【題目】下面列出了幾組物質(zhì),請將物質(zhì)的合適序號填寫在橫線上。

① O2和O3② CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

④ CH3CH(CH3)CH2CH3C(CH3)4

(1) 屬于同位素的是: (2) 屬于同素異形體的是:

(3) 屬于同系物的是: (4) 屬于同分異構體的是:

(5) 屬于同一物質(zhì): 。

【答案】③ ;① ;②; ④; ⑤

【解析】

試題分析:(1)同位素是同種元素的不同原子之間的互稱,為:③;

(2)同素異形體為同種元素形成的不同單質(zhì),為:① O2和O3;

(3)同系物是結構相似、分子間相差1個或n個CH2原子團,為:② CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

(4)同分異構體具有相同的分子式、不同的結構,為:④ CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4;

(5)二氯甲烷只有一種結構,則屬于同一物質(zhì)是⑤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濃硫酸具有性質(zhì)有 A.強酸性,B.強氧化性,C.高沸點、難揮發(fā)性,D.脫水性,E.吸水性。以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)?請將答案的字母分別填入括號中。

1)用NaCl固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體____________

2)用磷礦物[主要成分是Ca3(PO4)2]和硫酸反應制磷酸____________

3)濃硫酸干燥H2O2、Cl2HClSO2等氣體____________

4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸____________

5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成白色粉末____________

6)不能用濃硫酸干燥HBr、HIH2S等氣體____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物在生活中無處不在,對人類的生產(chǎn)生活有著重要的作用。

(1)下列物質(zhì)中不屬于有機物的是_____(填字母)。

a.CO2 b.CH4 c.CH3COOH

(2)下列有機物不屬于合成高分子的是_____(填字母)。

a.塑料 b.聚乙烯 c.蛋白質(zhì)

(3)下列物質(zhì)中不屬于糖類的是_____(填字母)。

a.淀粉 b.氨基酸 c.纖維素

(4)下列不屬于油脂水解產(chǎn)物的是_____(填字母)。

a.高級脂肪酸 b.甘油(丙三醇) c.乙烯

(5)下列物質(zhì)中的組成元素與另兩種不同的是_____(填字母)。

a.蛋白質(zhì) b.糖類 c.油脂

(6)蔗糖的水解產(chǎn)物是_____、_____(填名稱),淀粉的化學式為_____

(7)寫出乙烯與溴水反應的化學方程式:_____,該反應類型為_____反應。

(8)乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色,這是因為乙醇具有_____性。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為減少霧霾天氣,大容量的鎳氫電池已經(jīng)開始用于汽油/電動混合動力汽車上。鎳氫電池放電時的電極反應為:H2+2OH--2e-=2H2ONiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-。下列說法正確的是

A.電池放電時,H2發(fā)生還原反應B.電池放電時,Ni(OH)2發(fā)生氧化反應

C.電池充電時,H2O發(fā)生還原反應.D.電池充電時,NiO(OH)發(fā)生還原反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:NH2COO-+2H2OHCO3-+NH3˙H2O。現(xiàn)用兩份氨基甲酸銨溶液在不同溫度(T1和T2)下實驗,得到c(NH2COO-)隨時間變化關系如圖所示.以下分析正確的是

A.無法判斷T1和T2的大小關系

B.T1時,第6min反應物轉(zhuǎn)化率為6.25%

C.T2時,0~6minν(NH2COO-)=0.3molL-1min-1

D.往平衡體系加水稀釋,平衡右移,溶液中各種離子濃度減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某烴A,相對分子質(zhì)量為140,其中碳的質(zhì)量分數(shù)為0.857。A分子中有兩個碳原子不與氫直接相連。A在一定條件下氧化只生成G,G能使石蕊試液變紅。

已知: 試寫出:

(1)A的分子式: 。

(2)化合物A和G的結構簡式:A ,G

(3)與G同類的同分異構體(含G)可能有 種。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對表中的種元素,填寫下列空白:(無特殊說明均填元素符號、化學式等化學用語)

主族
周期

IA

ⅡA

IIIA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1









2









3









4









1)在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是 ,元素原子半徑最小的是 ,被稱為國防金屬的是 ,可作為半導體材料的是 ,單質(zhì)氧化性最強的元素是 。

2)元素的一種同位素(含8個中子)可測定文物年代,這種同位素的符號是 。

3)在上述元素的最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的化合物的化學式是 。酸性最強的化合物的化學式是 。

4)寫出的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應的方程式 。

5)元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】

(1)欲從苯酚的乙醇溶液中回收苯酚,有下列操作,合理的順序 (填字母)。

蒸餾 過濾 靜置分液 加入足量金屬鈉 通入過量CO2

加入足量NaOH 溶液 加入足量FeCl3溶液 加入足量濃溴水

A B C④② D

2下列說法正確的是 填序號)。

麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生銀鏡反應,且試管內(nèi)壁的銀鏡需用稀氨水洗滌

蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液,有沉淀析出,加水后沉淀也不溶解

淀粉液中加入幾滴稀硫酸加熱幾分鐘,冷卻后加入銀氨溶液并水浴加熱,沒有觀察到銀鏡現(xiàn)象,證明淀粉未發(fā)生水解

只用溴水就能鑒別四氯化碳、甲苯、乙烯、乙醇

已知:CH3CH2OH+NaBr+H2SO4(濃) CH3CH2Br+NaHSO4 +H2O。

實驗室制備溴乙烷(沸點為38.4)的裝置如:圓底燒瓶中加入10mL95%乙醇、28mL濃硫酸,然后加入研細的10.3g溴化鈉和幾粒碎瓷片,小火加熱,使NaBr充分反應。

(1)反應時若溫度過高會降低溴乙烷的產(chǎn)率,原因是 ;也可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生,該氣體的化學式為 為避免溫度過高,宜采用 加熱。

2)反應結束后,U形管中粗制的溴乙烷呈棕黃色。為了除去其中的雜質(zhì),最好下列試劑中的

(填序號)。

A.Na2SO3溶液 B.H2O C.NaOH溶液 D.CCl4

(3)溴乙烷在NaOH水溶液和NaOH乙醇溶液發(fā)生不同類型的反應,生成不同的產(chǎn)物,用右圖所示裝置進行實驗:該實驗的目的是 盛水的試管(裝置)的作用是 。

4檢驗溴乙烷中的溴元素,正確的操作順序是:取少量溴乙烷,然后 (填序號)。

①加熱 ②加入AgNO3溶液 ③加入稀HNO3酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷卻

(5)經(jīng)提純最終得到純凈的溴乙烷為7.63g,則溴乙烷的產(chǎn)率為 (保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了保護環(huán)境,科學家們著力研究大氣污染物的治理。

(1)治理含CO、SO2的煙道氣以Fe2O3做催化劑,將CO、SO2在380時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體。已知硫的熔點112.8、沸點444.6;于反應每得到mol硫放出 270kJ的熱量。寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式____________________________________;其他條件相同、催化劑不同時,上述反應中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖所示,不考慮催化劑價格因素,生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是 ____________________________________;

(2)在450,并有V2O5的催化劑存在下SO2能轉(zhuǎn)化為SO3:2SO2(g)+O2 (g)2SO3(g) H= -190kJ·mol -1;已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ·mol -1,則 S(s)+O2(g)SO3(g) H=___kJ·mol -1 。在銅的作用下完成工業(yè)尾氣中SO2的部分催化氧化所發(fā)生反應為2SO2+2nCu+(n+1)O2+(2-2n)H2O =2nCuSO4 +(2-2n)H2SO4 從環(huán)境保護的角度看,催化脫硫的意義為__________;每吸收標準狀況下11.2 LSO2被SO2還原的O2的質(zhì)量為__________g。

(3)在一個固定容積為5L的密閉容器中充0.20molSO2和0.10molO2,在450并有催化劑條件下,半分鐘后達到平衡,測得容器中含SO30.10 mol,則V(O2)=______(mol·L -1·min -1 );放出的熱量為______kJ;該溫度下的平衡常數(shù)為________;若繼續(xù)通入0.20 molSO2和0.10mol O2,則再次平衡時二氧化硫的轉(zhuǎn)化率________(選填“變大”、“變小”或“不變”)。

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