【題目】常溫下,向濃度為 0.1mol/L、體積為 V L 的氨水中逐滴加入 0.1mol/L 的鹽酸,下列 各選項(xiàng)中數(shù)值變大的有( 。
A.
B.
C.
D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物M是合成一種廣譜殺菌劑的重要中間產(chǎn)物,以下是合成M的一種路線:
已知:G→H、J→M的反應(yīng)中原子利用率均為100%。
回答下列問題:
(1)A分子中含氧官能團(tuán)的名稱是_________________,H→J的反應(yīng)類型是_____________。
(2)物質(zhì)X的名稱是_______________, 物質(zhì)Y的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。
(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C→D:_____________________________________
E→F:_____________________________________
(4)同時符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有_______種,寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_________________。
①不與NaHCO3溶液反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③遇FeCl3溶液顯紫色 ④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子
(5)根據(jù)上述合成路線中的信息,寫出以1,3—丙二醇為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑任選)______________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g)△H=akJ/mol、P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g)△H=bkJ/mol。P4具有正四面體結(jié)構(gòu),PCl5中P-Cl鍵的鍵能為ckJ/mol,PCl3中P-Cl鍵的鍵能為1.2ckJ/mol,下列敘述正確的是
A. P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
B. PCl3比PCl5更穩(wěn)定
C. Cl-Cl鍵的鍵能kJ/mol
D. P-P鍵的鍵能為 kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL,某未知濃度的鹽酸溶液于一潔凈的錐形瓶中,然后用0.20molL﹣1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞)滴定得結(jié)果如表
NaOH起始讀數(shù) | NaOH終點(diǎn)讀數(shù) | |
第一次 | 0.10ml | 20.30ml |
第二次 | 0.30ml | 20.10ml |
(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 molL﹣1 .
(2)在配制250mL0.20molL﹣1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液時,用到的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒還有 .
(3)以下操作造成測定結(jié)果偏高的有 .
A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉固體中混有KOH雜質(zhì)
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示兩個常見固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)對數(shù)值(lgK)與溫度的關(guān)系:
①N2+3H22NH3;②N2+O22NO
根據(jù)圖中的數(shù)據(jù)判斷下列說法正確的是( 。
A.只有反應(yīng)①是放熱反應(yīng)
B.升溫,反應(yīng)①的速率減小反應(yīng)②的速率增大
C.可以在常溫下利用反應(yīng)①進(jìn)行工業(yè)固氮
D.曲線的交點(diǎn)表示反應(yīng)①和反應(yīng)②體系中 N2 的轉(zhuǎn)化率相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A.乙醇:C2H5OHB.2K:2個鉀元素C.2個鋅離子:2Zn+2D.60個碳原子:C60
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知 25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表:
化學(xué)式 | HSCN | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離平衡常數(shù) | 1.3×10﹣1 | 1.8×10﹣5 | Ka1=4.3×10﹣1Ka2=5.6×10﹣1 | 3.0×10﹣8 |
回答下列問題:
(1)寫出碳酸的主要的電離方程式 . 若將碳酸飽和溶液稀釋 10 倍,則稀釋后的溶液中 c(H+)原來的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”).
(2)物質(zhì)的量濃度均為 0.1mol/L 的五種溶液:pH 由小到大的順序?yàn)?/span>(用編號填寫).
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3 e.NaSCN
(3)25℃時,將 20mL0.1molL﹣1CH COOH 溶液和 20mL0.1molL﹣1HSCN 溶液分別與 20mL0.1molL﹣1NaHCO 溶液混合,實(shí)驗(yàn)測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖.
反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生 CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是反應(yīng)結(jié)束后,假設(shè) NaHCO3完全反應(yīng)且氣體全部逸出,則所得兩溶液中,c(CH3COO)c(SCN)(填“>”、“<”或“=”)
(4)25℃時,CH3COONa 與 CH3COOH 的混合溶液,若測得 pH=8,則溶液中c(Na+)﹣c(CH3COO﹣)=mol/L(填代入數(shù)據(jù)后的計(jì)算式,不必算出具體數(shù)值).
(5)向 NaClO 溶液中通入少量的 CO2 , 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。下列說法中正確的是
A. ①②中Mg作負(fù)極、③④中Fe作負(fù)極
B. ②中A1作負(fù)極,電極反應(yīng)式為2A1-6e-=2Al3+
C. ③中Fe作負(fù)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+
D. ④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-
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