【題目】氮的氧化物種類較多,有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等,它們應(yīng)用廣泛。

(1)N2O是人類最早應(yīng)用于醫(yī)療的麻醉劑之一。它可由NH4NO3在加熱條件下分解產(chǎn)生,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________

(2)N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化劑。已知:2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣akJmol﹣1;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=﹣bkJmol﹣1;N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+ckJmol﹣1;(a、b、c均大于0)。寫出氣態(tài)肼(N2H4)在氣態(tài)(N2O4)中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式________。

(3)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓 × 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)[例如p(NO2)=p×x(NO2)]。則反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣akJmol﹣1平衡常數(shù)Kp表達(dá)式為______(用p、和各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)。

(4)新型綠色硝化劑N2O5可以通過N2O4為原料用電解法制備,實驗裝置如圖所示。則電極B接直流電源的___極,電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為______________

【答案】 NH4NO3N2O↑+2H2O 2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=﹣(c-a+2b)kJmol—1 負(fù) N2O4+2HNO3-2e=2N2O5+2H

【解析】1NH4NO3在加熱條件下分解產(chǎn)生N2O,根據(jù)原子守恒可知還有水生成,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4NO3N2O↑+2H2O。

2)已知:

2NO2gN2O4g)△H=﹣akJmol1

N2H4g)+O2g)=N2g)+2H2Og)△H=﹣bkJmol1;

N2g)+2O2g)=2NO2g)△H=+ckJmol1

則根據(jù)蓋斯定律可知②×2-①-③即得到氣態(tài)肼(N2H4)在氣態(tài)(N2O4)中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2N2H4g)+N2O4g)=3N2g)+4H2Og)△H=-(ca+2bkJmol。

3)反應(yīng)2NO2gN2O4g)的平衡常數(shù)Kp表達(dá)式為。

4)電極B產(chǎn)生N2O4,氮元素化合價降低,得到電子,是陰極,因此接直流電源的負(fù)極,電解池中生成N2O5的電極是陽極,其反應(yīng)式為N2O4+2HNO32e2N2O52H。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】取10.1g某鹵代烴與足量NaOH溶液混合,充分反應(yīng)后,加入足量AgNO3-HNO3混合溶液,生成18.8g淺黃色沉淀。則該鹵代烴可能是

A. CH3Br B. CH3CH2Br C. CH2BrCH2Br D. CH3CHBrCH2Br

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO(g)H2O(g)1 : 2體積比分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):

下列說法不正確的是

A. 從實驗數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 實驗A中,在0~10min內(nèi),以v(H2)表示的反應(yīng)速率大于0.013mol(L·min)-1

C. 從生產(chǎn)效益分析,C組實驗的條件最佳

D. 比較實驗B、C,說明C實驗使用了更高效的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。為測定某樣品中AlN的含量,設(shè)計如下二種實驗方案。(已知:樣品中的雜質(zhì)不與NaOH反應(yīng),且AlN+NaOH+3H2O═Na[Al(OH)4]+NH3↑)

(方案1)取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)如圖C裝置中球形干燥管的作用是______。

(2)完成以下實驗步驟:組裝好實驗裝置,首先______,再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是______,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮氣一段時間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是______。

(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見______。

(方案2)按以下步驟測定樣品中AlN的純度:

(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為______。

(5)若在步驟③中未洗滌,測定結(jié)果將______(偏高、偏低無影響”)

(6)AlN的純度為_____________(m1,m2的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時間后,藍(lán)色逐漸變淺。

已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O

下列說法不正確的是

A. 右側(cè)發(fā)生的電極方程式:2H2O+2e=H2↑+2OH

B. 電解結(jié)束時,右側(cè)溶液中含有IO3

C. 電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O=KIO3+3H2

D. 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋資源的利用具有廣闊前景。

(1)無需經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是______(填序號)。

A.Cl2 B.淡水 C.燒堿 D.食鹽

(2)下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。

①操作A是 _______________________。

②無水MgCl2在熔融狀態(tài)下,通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____

③海水提鎂的過程,為什么要將海水中的氯化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸V,再轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V?____。

(3)海帶灰中富含以I形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示:

①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________(填序號)。

a.坩堝 b.試管 c.蒸發(fā)皿 d.燒杯

②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液,寫出該反應(yīng)的離子方程式________________。

③用CCl4提取碘時除了用CCl4還可以選用的試劑是________(填字母序號)。

a.苯 b.乙醇 c.乙酸

④為檢驗用CCl4提取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)。請寫出該實驗的實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論:_______。

(4)利用海底的“可燃冰”制作的燃料電池的總反應(yīng)式為CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O,則該燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)為__________________。

(5)海底的煤經(jīng)綜合利用開發(fā)的副產(chǎn)物CO2能生產(chǎn)甲醇燃料,其反應(yīng)的方程式為:

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。某科學(xué)實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密閉容器中,測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示。a,b,c,d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標(biāo)。

①a點正反應(yīng)速率_________(填“大于、等于或小于”)a點逆反應(yīng)速率。

②平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。

③能夠說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______(雙選)。

A.單位時間內(nèi)消耗1molCO2,同時生成3mol H2

B.混合氣體的密度不隨時間變化

C.CH3OH、H2的濃度不再隨時間變化

D.CH3OH和H2O濃度相等

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機化合物的認(rèn)識不正確的是

A. 油脂在空氣中完全燃燒轉(zhuǎn)化為水和二氧化碳

B. 蔗糖、麥芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互為同分異構(gòu)體

C. 在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以電離出H+

D. 在濃硫酸存在下,苯與濃硫酸共熱生成硝基苯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中,為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化,且能充分利用熱能,采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。下列說法錯誤的是

A. a、b兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同

B. cd兩處的混合氣體成分含量相同,溫度不同

C. 熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體,冷卻反應(yīng)后的氣體

D. c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組混合物,能用分液漏斗進(jìn)行分離的是( 。

A.汽油和植物油B.水和四氯化碳

C.酒精和水D.溴和四氯化碳

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