Question

【題目】pH=2的X，Y，Z三種酸的溶液各1mL，分別加水稀釋到1 000mL，其pH與溶液體積（V）的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.X是強酸，Y和Z是弱酸
B.稀釋前的濃度大小為c（Z）＞c（Y）＞c（X）
C.稀釋前電離程度大小為X＞Y＞Z
D.pH=2時，X，Y，Z都是稀溶液

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A．加水稀釋促進弱電解質(zhì)電離，pH=2的三種酸，稀釋1000倍后，如果該酸是強酸，則稀釋后溶液pH=5，如果是弱酸，稀釋后溶液的pH＜5，根據(jù)圖象知，稀釋1000倍，X溶液的pH=5、Y和Z溶液pH小于5，所以X是強酸、Y和Z屬于弱酸，故A正確；
B．pH相等時，弱酸濃度大于強酸，所以Y和Z濃度大于X，根據(jù)圖象知，剛開始稀釋時，Z的pH減小、Y的pH增大，說明Z是濃溶液、Y是稀溶液，則三種酸濃度大小順序是c（Z）＞c（Y）＞c（X），故B正確；
C．強電解質(zhì)X完全電離，Y和Z部分電離，溶液濃度越大其電離程度越小，所以稀釋前電離程度大小為X＞Y＞Z，故C正確；
D．根據(jù)B知，pH=2時，X和Y屬于稀溶液，Z屬于濃溶液，故D錯誤；
故選D．
【考點精析】關(guān)于本題考查的弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，需要了解當弱電解質(zhì)分子離解成離子的速率等于結(jié)合成分子的速率時，弱電解質(zhì)的電離就處于電離平衡狀態(tài)；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規(guī)律符合勒沙特列原理才能得出正確答案．