【題目】下列涉及有機物的說法正確的是

A.甲酸的性質(zhì)與乙酸類似，都不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化

B.石油和植物油都是混合物，且屬于不同類的有機物

C.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應有碳氧雙鍵生成，屬于消去反應

D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定條件下都可發(fā)生水解反應

【答案】B

【解析】

A、甲酸中含有醛基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，A錯誤；

B、石油是烴的混合物，植物油是酯的混合物，它們屬于不同的有機物，B正確；

C、乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應屬于氧化反應，C錯誤

D、葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解反應，D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中不正確的是(　　)

A. 單體的質(zhì)量之和不一定等于所生成高聚物的質(zhì)量

B. 單體為一種物質(zhì)時，則單體可能發(fā)生縮聚反應

C. 縮聚反應的單體至少有兩種物質(zhì)

D. 淀粉和纖維素的鏈節(jié)都是C6H10O5，但聚合度不同，彼此不是同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷是天然氣的主要成分，是一種重要的清潔能源和化工原料。

Ⅰ.煤制天然氣時會發(fā)生多個反應，生產(chǎn)過程中有多種途徑生產(chǎn)CH4。

已知：

① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1

② C(s)+2H2(g)CH4(g)ΔH＝－73kJ·mol－1

③ 2CO(g)C(s)+CO2(g)ΔH＝－171kJ·mol－1

寫出CO2與H2反應生成CH4和H2O的熱化學方程式____________________。

Ⅱ.新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液（滴有幾滴酚酞）電解實驗，如圖所示：

回答下列問題：

（1）①用甲烷燃料電池作為電化學降解NO3-裝置的直流電源時，應將A與_____相連（填a或b，下同）B與_____相連。陰極反應式為_____________。

②若電解過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則膜的兩側(cè)電解液的質(zhì)量變化差（Δm左- Δm右）為________g。

（2）甲烷燃料電池正極、負極的電極反應分別為________ 、_________。

（3）若每個電池甲烷通入量為1 L（標準狀況），且反應完全，則圖二電解池中理論上Pt最多能產(chǎn)生的氯氣體積為________L（標準狀況）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于下列事實的解釋錯誤的是( )

A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

B. 濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

C. 常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應

D. 濃硫酸常溫下與銅不反應，加熱時才能發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】初中生小張正處于身體發(fā)育的快速增長期， 但其經(jīng)常感覺到腿抽筋并有嚴重蛀牙， 他可能需要補充無機鹽

A. Na+ B. Ca2+ C. Mg2+ D. Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（ ）

①已達平衡的反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g），當增加反應物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應方向移動

②已達平衡的反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高

③有氣體參加的反應平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動

④有氣體參加的反應達平衡時，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動

A. ①④ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Bodensteins研究了下列反應：2HI(g)H2(g)+I2(g) H=+11 kJ·mol-1。在716K時，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分數(shù)x(HI)與反應時間t的關系如下表：

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

x(HI）

0

0.60

0.73

0.773

0.780

0.784

由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v正～x(HI)和v逆～x(H2)的關系可用如圖表示。當改變條件，再次達到平衡時，下列有關敘述不正確的是

A．若升高溫度到某一溫度，再次達到平衡時，相應點可能分別是A、E

B．若再次充入a mol HI，則達到平衡時，相應點的橫坐標值不變，縱坐標值增大

C．若改變的條件是增大壓強，再次達到平衡時，相應點與改變條件前相同

D．若改變的條件是使用催化劑，再次達到平衡時，相應點與改變條件前不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關系可能是 ( )

①a=b-2；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8

A. ①②③④ B. ②③④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】取5.48gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成200mL溶液，將溶液分成兩等份。

（1）往其中一份溶液中加入300mLBa(OH)2溶液時，恰好使生成白色沉淀的量最多，測得反應后溶液的c(OH-)=0.100mol/L（混合溶液體積改變忽略不計）。

①發(fā)生反應的離子方程式為_______________。

②n(Na2CO3)＝______mol；n(NaHCO3)=______mol。

（2）往另一份溶液中緩慢滴加0.100mol/L鹽酸，請將產(chǎn)生二氧化碳氣體的體積（標準狀況下且不考慮CO2在水中的溶解）隨滴加鹽酸的體積變化的曲線繪制在坐標系中。______

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