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無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1—、④Br—、⑤SO32-、⑥SO42-、⑦Fe2+離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：

步驟

操作

現象

①

用pH試紙檢驗

溶液的pH大于7

②

向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置

CC14層呈橙紅色

③

取②的上層溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3

有白色沉淀產生

④

將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3

有白色沉淀產生

根據上述實驗現象，判斷以下結論中正確的是

A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑤⑦

C．可能含有的離子是①②⑥ D．不能確定的離子是①③⑥

 

A

【解析】

試題分析：根據步驟①，該溶液呈堿性，在堿性溶液中，一定不存在⑦Fe2+離子，該溶液是強堿弱酸鹽溶液，所以一定存在⑤SO32-，所以一定不存在②Ba2+，溶液是電中性溶液，所以溶液的陽離子只能是①Na+；步驟②，說明該溶液中一定存在④Br—，氯氣與④Br—反應生成溴單質，在四氯化碳中的顏色是橙紅色；③步驟不能說明有硫酸根離子存在，因為該溶液中一定存在亞硫酸根離子，加入氯水后會氧化亞硫酸根離子為硫酸根離子，與硝酸鋇反應生成硫酸鋇沉淀；④步驟不能確定氯離子的存在，因為加入的氯水中含有氯離子，因此一定存在的離子是①④⑤，一定不存在的是②⑦，不能確定的是③⑥，答案選A。

考點：考查溶液中離子的鑒定

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省慈溪市、余姚市高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列數據是對應物質的熔點

Na2O

NaCl

AlF3

AlCl3

BCl3

Al2O3

CO2

SiO2

920

801

1291

190

-107

2073

-57

1723

據此做出的下列判斷中錯誤的是

A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體

B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體

C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體

D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質轉化在給定條件下能實現的是

①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3 ②SSO3H2SO4

③飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3

④Fe2O3FeCl3(aq)無水FeCl3 ⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A．①④⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．②④⑤

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期第一次統(tǒng)練化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．1mol甲基（-14C1H3）所含的中子數和電子數分別為8NA、9NA

B．標準狀況下，11.2L氯仿中含有C－Cl鍵的數目為1.5NA

C．8.7gMnO2與40mL 10mol/L的濃鹽酸充分反應，生成的氯氣分子數為0.1NA

D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2 NA個電子

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（共8分）

某無色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、、S2－、、。取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示。

請回答下列問題：

（1）沉淀甲的化學式為________ ，白色沉淀乙的化學式為________

（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為__________________ 。

（3）沉淀丙中一定含有_________(填化學式，下同)，可能含有_______________。

（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有_____________ 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是CO2(g)＋3H2(g)? CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ/mol，某科學實驗將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中，測得H2的物質的量隨時間變化如圖中實線所示(圖中字母后數字表示對應的坐標)：下列說法不正確的是

A．該反應在低溫條件下能自發(fā)進行

B．曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度

C．若實線對應條件下平衡常數為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數為K1，曲線Ⅱ對應條件下平衡常數為K2，則K、K1和K2的大小關系是：K2 >K > K1

D．容器內氣體平均摩爾質量不再改變說明該反應達到平衡狀態(tài)

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三上學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，在下列給定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是

A．使酚酞變紅色的溶液：Na＋、Ba2+、I－、Cl－

B．使甲基橙變紅色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－

C．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液：Na＋、K＋、SCN－、NO

D．由水電離產生的c(H+)=10－12mol·L­－1的溶液：NH4+、SO42－、HCO3－、Cl－

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高三10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于反應速率的說法正確的是

A．決定反應速率的主要因素是反應物的濃度

B．化學反應速率為0.8 mol /（L·s）是指1s 時某

物質的濃度為0.8mol/L

C．用不同物質的濃度變化表示同一時間內、同一

反應的速率時，其數值之比等于反應方程式中對應物質的化學計量數之比

D.右上圖表示密閉容器中673 K，30 MPa下的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H＜0， n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系曲線圖。點d(t1時刻)和點e(t2時刻)處n(N2)不一樣

 

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省10月聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10)已知離子反應：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3具有反應迅速、現象明顯等特點，是檢驗Fe3＋常用的方法之一。某化學興趣小組為探究Fe(SCN)3的性質，做了以下實驗：

①取10 mL l mol·L－1FeCl3溶液，滴加3～4滴濃KSCN溶液，振蕩后溶液立即變成紅色。

②取少量紅色溶液,滴加少許濃硝酸,靜置,溶液紅色褪去,同時產生大量的紅棕色氣體混合物A。

③將該氣體混合物A通入過量的Ba(OH)2溶液中，產生白色沉淀B和剩余氣體C。氣體C無色無味，能使燃燒的木條熄滅，可排放到空氣中，不會改變空氣的成分。

④過濾，向白色沉淀B中滴加少量稀硝酸，沉淀完全溶解，同時產生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體D。

⑤�、谥蟹磻笕芤荷僭S，滴加BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀E。根據上述實驗現象，回答下列問題：

（1）B的化學式為_________________；E的化學式為___________________。

（2）混合氣體A的成分是___________________(填化學式)。

（3）該興趣小組同學根據以上實驗現象分析得出結論：Fe(SCN)3具有還原性，則實驗②中反應時被氧化的元素是____________(填元素符號)。根據元素C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推斷出SCN－的結構式為_________________。

（4）實驗②中反應的離子方程式為___________________________________________。

（5）該興趣小組同學從上述實驗中得到啟發(fā)，若用SCN－間接檢驗Fe2＋時應注意 _________________．

 

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