【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）

A．鋁片與稀硫酸反應(yīng) B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)

C．灼熱的炭與CO2反應(yīng) D．甲烷在O2中的燃燒

【答案】C

【解析】

試題分析：A．鋁片與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋁和氫氣，由于有元素化合價的變化，所以反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤；B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，錯誤；C．灼熱的炭與CO2反應(yīng)產(chǎn)生CO，反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正確；D．甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由兩種短周期元素組成的化合物XY3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系正確的是

①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8

A. 1個 B. 2個 C. 3個 D. 4個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用一種微生物可將廢水中苯酚的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，裝置如圖所示。電池工作時，下列說法正確的是

A. a為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. b極上的電極反應(yīng)為：2NO3-+12H+-10e-=N2↑+6H2O

C. 中間室的Cl-向左室移動

D. 左室消耗苯酚(C6H5OH)9.4g時，用電器流過2.4mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）9.8克SO42﹣的物質(zhì)的量為 ， 質(zhì)子數(shù)為個（用NA表示）
（2）在3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O的反應(yīng)中，氧化劑還原劑 ， 氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為 ．
（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L的NH3將其溶解于水配成1L的溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可以制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計為原電池，其正極電極反應(yīng)式為____________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碲被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素”，它在地殼中平均的豐度值很低，銅陽極泥中碲的回收越來越引起人們的重視。某電解精煉銅的陽極泥經(jīng)預(yù)處理后主要含有TeO2和少量Ag、Au,以此預(yù)處理陽極泥為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下:

已知TeO2是兩性氧化物，微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿分別生成Te4+和TeO32-。回答下列問題:

（1）陽極泥預(yù)處理時發(fā)生反應(yīng): Cu2Te+O2→CuO+TeO2,Cu2Te中Te的化合價為_____，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_________。

（2）“過濾I”所得濾液中，陰離子主要有_______，要從濾渣1中分離出Au,可以向濾渣中加入的試劑是_________。

（3）步驟②控制溶液的pH為4.5～5.0,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________，防止酸度局部過大的操作是____________。

（4）步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。

（5）高純碲的制備采用電解精煉法。將上述流程得到的粗碲溶于NaOH溶液配成電解液,用適當(dāng)?shù)碾姌O進(jìn)行電解，陽極產(chǎn)生的氣體是____,陰極上的電極反應(yīng)式為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，Q2>Q1的是(雙選)( )

A. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－Q2

B. S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q1

S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－Q2

C. C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH＝－Q1

C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－Q2

D. H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－Q1

1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)===HCl(g) ΔH＝－Q2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：（1）鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；

（2）溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2A12Si2O8↓+4NaOH。請回答下列問題：

（1）鋁土礦中Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。

（2）在工藝流程中“酸化”時，加入的最佳物質(zhì)B是________，理由是_______________________，寫出酸化過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________。

（3）工業(yè)上用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)制取AlCl3，理論上每消耗6.0 g碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1 mol電子，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。

（4）某同學(xué)推測鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe2O3，設(shè)計了如下方案來驗證：取一塊該熔融物投入少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe2O3。

則物質(zhì)甲是_________(填化學(xué)式)，請判斷該同學(xué)設(shè)計的實驗方案的合理性_________(填“合理”或“不合理”）。原因是_______________________________________（若合理，則不用填寫）。

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