【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在開發(fā)鋰離子電池方面做出卓越貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。鋰離子電池的廣泛應(yīng)用要求處理鋰電池廢料以節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境。鋰離子二次電池正極鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等,處理該廢料的一種工藝如下圖所示:
回答下列問(wèn)題:
(l) Li的原子結(jié)構(gòu)示意圖為____,LiCoO2中Co的化合價(jià)是____。
(2)“堿浸”時(shí)Al溶解的離子方程式為________。
(3)“酸溶”時(shí)加入H2O2的目的是____,調(diào)節(jié)pH后所得濾渣主要為____。
(4)“沉鈷”的離子方程式為________。
(5)配制100mL l.0mol/L (NH4)2C2O4溶液,需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要____。
(6)取CoC2O4固體4.41g在空氣中加熱至300℃,得到鈷的氧化物2.41g,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
【答案】 +3 2Al + 2OH- +2H2O=2AlO2-+ 3H2↑ 將LiCoO2中的Co(Ⅲ)還原為+2價(jià) LiOH Co2++C2O42-=CoC2O4↓ 100mL容量瓶、膠頭滴管 3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2
【解析】
鋁鈷膜主要含有LiCoO2、A1等,將廢料先用堿液浸泡,將Al充分溶解,過(guò)濾后得到的濾液中含有偏鋁酸鈉,濾渣為LiCoO2,將濾渣用雙氧水、硫酸處理后生成Li2SO4、CoSO4,然后加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH,生成氫氧化鋰沉淀從而除去鋰離子,最后對(duì)濾液用草酸銨洗滌處理,經(jīng)過(guò)一系列處理得到草酸鈷,據(jù)此分析解答。
(1)鋰是3號(hào)元素,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;LiCoO2中Li顯+1價(jià),氧元素顯-2價(jià),設(shè)鈷元素的化合價(jià)是x,根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零,可得:(+1)+x+(-2)×2=0,則x=+3;
(2)“堿浸”時(shí)Al溶解于氫氧化鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Al + 2OH- +2H2O=2AlO2- + 3H2↑;
(3)“酸溶”時(shí)加入H2O2,可以將LiCoO2中的Co(Ⅲ)還原為+2價(jià),用氨水調(diào)節(jié)pH,將鋰離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋰沉淀,所得濾渣主要為LiOH;
(4)“沉鈷”中CoSO4與草酸銨反應(yīng)生成草酸鈷,反應(yīng)的離子方程式為Co2++C2O42-=CoC2O4↓;
(5)配制100mL l.0mol/L (NH4)2C2O4溶液,需要經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等步驟,需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外,還需要100mL容量瓶、膠頭滴管,故答案為:100mL容量瓶、膠頭滴管;
(6)4.41 g CoC2O4的物質(zhì)的量為=0.03mol,其中含有鈷元素的質(zhì)量=0.03mol×59g/mol=1.77g,因此鈷的氧化物中含有氧元素的質(zhì)量=2.41g-1.77g=0.64g,氧元素的物質(zhì)的量==0.04mol,因此該鈷的氧化物為Co3O4,鈷元素被氧化,因此反應(yīng)物中需要氧氣參與,根據(jù)元素守恒,生成物中還有二氧化碳,反應(yīng)的方程式為3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有50mLNaOH溶液,向其中逐漸通入一定量的CO2,隨后取此溶液10mL將其稀釋到100mL,并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液,產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖所示:
試分析NaOH在吸收CO2氣體后,在甲、乙兩種情況下,所得溶液中存在的溶質(zhì)是什么?其物質(zhì)的量之比是多少?__________產(chǎn)生的CO2氣體體積(標(biāo)況)是多少?____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】烯烴在一定條件下可以按下面的框圖進(jìn)行反應(yīng):
其中,D是。F1和F2互為同分異構(gòu)體,G1和G2互為同分異構(gòu)體。
(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:____________.
(2)框圖中屬于取代反應(yīng)的是(填數(shù)字代號(hào)):______________.
(3)框圖中屬于加成反應(yīng)的是_____________________.
(4)G1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是:____________________.
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(1)苯制備溴苯___________________。
(2)制備TNT_____________________。
(3)2溴丙烷消去反應(yīng)______________。
(4)實(shí)驗(yàn)室制乙烯__________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z均為主族元素,分析表中數(shù)據(jù),判斷下列說(shuō)法正確的是(a≠b)( )
元素 | X | Y | Z |
最外層電子數(shù) | a | b | a |
原子半徑/nm | 0.154 | 0.130 | 0.211 |
A.X與Y位于同一主族,且X在Y的上一周期
B.X與Z位于同一主族,且X在Z的下一周期
C.X與Z位于同一周期,且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)
D.X與Z位于同一主族,且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】中科院深圳先進(jìn)技術(shù)研究院成功研發(fā)了一種高效低成本儲(chǔ)能電池——“鋁一石墨”雙離子電池,電池總反應(yīng)為Al+xC+Li++PF6 -AlLi+Cx PF6下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是
A. 放電時(shí),PF6-向正極移動(dòng)
B. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為A1-3e-====Al3+
C. 充電時(shí),兩個(gè)電極增加的質(zhì)量相等
D. 充電時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)為xC+PF6--e-==CxPF6
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】固體的化學(xué)式為,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是
A.中既有離子鍵又有共價(jià)鍵B.的熔、沸點(diǎn)高于
C.中含有鍵D.形成的晶體是離子晶體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在一容積可變的密閉容器里,反應(yīng) 2A(g)B(g)+2C(g)達(dá)到平衡時(shí),A、B 和 C 的物質(zhì)的量分別為 4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強(qiáng)不變的條件下,下列說(shuō)法正確的是( )
A.充入 1mol 稀有氣體氦(He),平衡將不發(fā)生移動(dòng)
B.充入A、B、C 各 1mol,平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C.將 A、B、C 各物質(zhì)的物質(zhì)的量都減半,C 的百分含量不變
D.加入正催化劑,正逆反應(yīng)速率均加快,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下存在反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,現(xiàn)有三個(gè)相同的1L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1molH2和1molI2(g),在Ⅱ中充入2molHI(g),在Ⅲ中充入2molH2和2molI2(g),700℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是
A. 容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同
B. 容器Ⅰ中反應(yīng)的平衡常數(shù)大于容器Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)
C. 容器Ⅱ中的氣體顏色比容器Ⅰ中的氣體顏色深
D. 容器Ⅰ中H2的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中HI的轉(zhuǎn)化率之和等于1
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com