8．下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A．漂白粉B．水玻璃C．蘇打D．堿石灰

分析 只由一種物質(zhì)構(gòu)成的是純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，據(jù)此分析．

解答 解：A、漂白粉是由氯化鈣和次氯酸鈣構(gòu)成的，是混合物，故A錯(cuò)誤；
B、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，故B錯(cuò)誤；
C、蘇打是碳酸鈉的俗稱，是純凈物，故C正確；
D、堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了純凈物和混合物的辨析，難度不大，應(yīng)注意的是水玻璃的組成．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某同學(xué)利用圖進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，已知圓底燒瓶內(nèi)充滿X氣體，膠頭滴管內(nèi)裝有少量Y液體，燒杯內(nèi)裝有足量Z液體，下列組合能進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)且最終液體一定能充滿整個(gè)燒瓶的是（　�。�
 X氣體Y試劑Z試劑
A．NO2H2OH2O
B．CO2H2OH2O
C．HCl飽和食鹽水水
D．NO2和O2H2OH2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）0.5mol NH3分子中所含氮原子數(shù)為3.01×1023個(gè)
（2）2.3g Na中含電子的物質(zhì)的量為1.1mol，在跟足量水反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量為0.1mol．
（3）2mol O3和3mol O2的質(zhì)量之比為1：1，原子數(shù)之比為1：1，同溫同壓下體積之比為2：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．過濾時(shí)，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率
B．用濕潤的pH試紙測溶液的pH，因溶液被稀釋而使測量值變大
C．酸堿滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必須檢查是否漏水
D．酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，需用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4中共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
B．22.4 L O2和N2的混合氣體中一定含有的原子數(shù)為2NA
C．常溫常壓下，6 g NO2和40 g N2O4混合氣體中的原子總數(shù)為3NA
D．25℃時(shí)，1mol•L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子總數(shù)一定小于NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，這是因?yàn)閬喯跛猁}將Fe2+氧化為Fe3+，生成高鐵血紅蛋白，而喪失與O2結(jié)合的能力．服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，下列說法中正確的是（　　）
A．中毒過程中NO2-表現(xiàn)還原性
B．中毒過程中Fe2+表現(xiàn)氧化性
C．解毒過程中維生素C具有還原性
D．解毒過程中維生素C把Fe2+氧化為Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．室溫下的某 NaF 溶液中，c（H+）=1×10-10 mol?L-1，說明 NaF 使水的電離減弱
B．Mg 在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光，一部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能
C．純堿溶于熱水中去污效果增強(qiáng)，說明純堿的水解是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng) N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（△H＜0）達(dá)平衡后，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．化學(xué)反應(yīng)中一定伴隨著能量的變化，下列有關(guān)能量的說法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）═C（金剛石）-1.9KJ可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．根據(jù)熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）═SO2（g）+297.23 kJ，可推知1 mol SO2 （g）的能量總和大于1 mo S（s）和1 mol O2（g）的能量總和
D．在稀水溶液中 H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）+57.3 kJ，將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含l mol NaOH的溶液混合時(shí)，放出的熱量大于57.3 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+
B．根據(jù)蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測定的反應(yīng)焓變
C．增大壓強(qiáng)不能降低活化能，但能增加活化分子百分?jǐn)?shù)
D．一定溫度下，反應(yīng)MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0△S＞0

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