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【題目】將 100 mL 0.1 mol L-1 FeCl3 溶液和 200 mL 0.3 mol L-1 NaCl 溶液混合后(不考慮混合后溶液總體積的變化），則混合液中Cl-的濃度是

A.0.1 molL-1B.0.3 mol L-1C.0.6 mol L-1D.0.4mol L-1

【答案】B

【解析】

二種溶液中的氯離子濃度都為0.3 mol L-1，混合后氯離子濃度仍為0.3 mol L-1。

故選B 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現代通訊材料——光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D。

(1)寫出C與酸發(fā)生反應的化學方程式是________________。

(2)將C與純堿混合高溫熔融時也發(fā)生化學反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，又發(fā)生化學反應生成含A的化合物F。

①分別寫出生成D和F的化學方程式：________________，________________。

②要將NaOH高溫熔化，下列坩堝中可選用的是________(填字母)。

A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．鐵坩堝

(3)100 g C與石灰石的混合物充分反應后生成的氣體在標況下的體積為11.2 L，100 g混合物中石灰石的質量分數是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有25 ℃時0.1 mol·L-1的氨水，請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：__________；所得溶液的pH________7（填“>”、“<”或“＝”），用離子方程式表示其原因：__________;所得溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序是____________________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH)＝a moL.L-1，則c(SO42-)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質中能形成順反異構體的是

A. 1，1-二氯乙烯 B. 丙烯 C. 1，2-二氯乙烯 D. 1-丁烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如右圖所示），用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。

已知：

相對分子質量

密度/g cm-3

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

環(huán)己醇

100

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

82

0.81

-103

83

難溶于水

（1）制備粗品

將12.5 mL環(huán)己醇與1mL濃硫酸加入試管A中，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。

①在試管中混合環(huán)已醇和濃硫酸操作時，加入藥品的先后順序為_________。

②如果加熱一段時間后發(fā)現忘記加碎瓷片，應該采取的正確操作是_________（填字母）。

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

③將試管C置于冰水中的目的是_______________________________。

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等。向粗品中加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在__________________層(填“上”或“下”)，分液后用__________________（填字母）洗滌。

a.酸性KMnO4溶液 b.稀硫酸 c.Na2CO3溶液

②再將提純后的環(huán)己烯按如圖所示裝置進行蒸餾。圖中儀器a 的名稱是_______________。實驗中冷卻水從__________（填字母）口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________________。

（3）若在制備粗品時環(huán)已醇隨產品一起蒸出，則實驗制得的環(huán)己烯精品質量__________(填“高于”、“ 低于”)理論產量。本實驗所得到的環(huán)已烯質量為6.25g，則產率是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25°C時，其最高價氧化物對應的水化物（濃度均為 0.01mol.L-1)溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是

A. Y的最高價氧化物的電子式為：

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W

C. X、M兩種元素形成的簡單離子半徑大小順序：X<M

D. X的氫化物與Z的氫化物反應后生成的化合物中既含離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萜類化合物是天然物質中最多的一類物質，有些具有較強的香氣和生理活性。某些萜類化合物可以相互轉化。下列說法錯誤的是

A. 香葉醛的分子式為C10H16O

B. 香葉醇和香茅醛互為同分異構體

C. 上述四種物質均能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色

D. 香茅醇可以發(fā)生取代反應加成反應及氧化反應，但是不能發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀常用作消毒殺菌、水質凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質)模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題。

(1)配平焙燒時化學反應: □MnO2+□_____+□O2□K2MnO4+□H2O；工業(yè)生產中采用對空氣加壓的方法提高MnO2利用率，試用碰撞理論解釋其原因__________。

(2)濾渣II 的成分有_______(化學式);第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是_________。

(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為_________。

(4)將濾液Ⅲ進行一系列操作得KMnO4。

由下圖可知,從濾液Ⅲ得到KMnO4需經過_____、______、洗滌等操作。

(5)工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產。含MnO2a%的軟錳礦1噸，理論上最多可制KMnO4___噸。

(6)利用電解法可得到更純的KMnO4。用惰性電極電解濾液II。

①電解槽陽極反應式為____________；

②陽極還可能有氣體產生,該氣體是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五氧化二釩在工業(yè)生產中有重要用途。某含釩廢料的成分為V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，實驗小組從其中回收V2O5的一種工藝流程如下：

請回答下列問題；

（1）（研磨）的目的為__________________。所加純堿不宜過量太多，理由為_________。

（2）“焙燒”后所得混合物中除含Na2CO3、NaVO3、Fe2O3、NaA1O2外，還含有________（填化學式）。

（3）“酸浸”時，VO3-轉化為VO2+，轉化反應的離子方程式為_________________________；濾渣1的主要成分為_________________（填化學式）。

（4）已知：常溫下，Al(OH)3、Fe(OH)3 飽和溶液中金屬陽離子濃度的負對數[-lg c(M3+ )]與pH 的關系如圖所示：

常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=________________________；當調pH=4 時，溶液中A13+________（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知；溶液中離子濃度小于等于10-5mol·L-1時，認為該離子沉淀完全）

（5）“煅燒”時，反應的化學方程式為____________________________________。

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