將濃度為0.1 mol·L-1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是(   )

A．c(H+) B．Ka(HF) C． D．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

室溫下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00 mL的鹽酸和醋酸溶液，滴定曲線如右圖。下列說法正確的是

A．I、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線
B．鹽酸和醋酸的濃度均為0.100 0 mol·L-1
C．pH＝7時，兩種酸所消耗NaOH溶液的體積相等
D．V(NaOH)＝20.00mL時，c(Cl一)＝c(CH3COO一)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

針對0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判斷正確的是(　　)

A．升高溫度,溶液的pH會增大
B．加入少量固體NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)
C．加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水電離產(chǎn)生的c(H+)減小
D．與0.1 mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將足量BaCO3分別加入：
①30 mL水
②10 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液
③50 mL 0.01 mol/L氯化鋇溶液
④100 mL 0.01 mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。各溶液中Ba2+的濃度由大到小的順序為(   )

A．①②③④ B．③④①② C．④③①② D．②①④③

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

以甲基橙為指示劑，用0.10 mol·L-1的鹽酸滴定0.10 mol·L-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(   )

A．c(NH4+)＞c(Cl-),c(OH-)＞c(H+)
B．c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+)
C．c(Cl-)＞c(NH4+),c(OH-)＞c(H+)
D．c(Cl-)＞c(NH4+),c(H+)＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25 ℃時，在等體積的①pH=0的硫酸溶液、②0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、③pH=10的Na2S溶液、④pH=5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比是(   )

A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×108
C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知室溫時，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的是(   )

A．該溶液的pH=4
B．升高溫度，溶液的pH增大
C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7
D．由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

化學平衡常數(shù)(K)、弱酸的電離平衡常數(shù)(Ka)、難溶物的溶度積常數(shù)(Ksp)是判斷物質(zhì)性質(zhì)或變化的重要的平衡常數(shù)。下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是(　　)

A．平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強、催化劑等有關(guān)
B．當溫度升高時，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
C．Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，由此可以判斷AgCl(s)＋I－(aq)=AgI(s)＋Cl－(aq)能夠發(fā)生
D．Ka(HCN)<Ka(CH3COOH)，說明物質(zhì)的量濃度相同時，氫氰酸的酸性比醋酸強

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

用水稀釋0.1 mol·L－1氨水時，溶液中隨水量的增加而減小的是（　�。�。

A．c（OH－）/c（NH3·H2O） 
B．c（NH3·H2O）/c（OH－） 
C．n（OH－）和c（H＋） 
D．c（H＋）和c（OH－）的乘積 

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