Question

（9分）根據(jù)反應(yīng)：Zn+CuSO₄=== ZnSO₄+Cu，選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池。

（1）負(fù)極材料              ，電解質(zhì)溶液是             。

（2）寫出電極反應(yīng)式正極                   ；負(fù)極                     。

（3）畫出裝置圖，并標(biāo)明各部分材料名稱。

 

Answer 1

【答案】

（1）鋅片    CuSO₄溶液  （各1分）

 （2）Cu²⁺+2e^- === Cu   Zn－2e^- === Zn²⁺（各2分）

（3）裝置圖如下圖：（3分）

或

【解析】在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，不活潑的金屬或非金屬作正極。其中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)方程式可知，鋅失去電子，銅離子得到電子，所以鋅是負(fù)極，溶液中的銅離子在正極得到電子而析出銅，因此電解質(zhì)溶液是可溶性銅鹽構(gòu)成。