20．用10mL的0.1mol•L-1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鉀三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度之比是（　　）
A．3：2：2B．1：2：3C．1：3：3D．3：1：1

分析 根據(jù)Ba2++SO42-=BaSO4↓，相同的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，由硫酸根離子的物質(zhì)的量確定硫酸鹽的物質(zhì)的量，體積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的摩爾濃度之比．

解答 解：由相同的Ba2+恰好可使相同體積的三種溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，
則Ba2++SO42-=BaSO4↓，
   1    1
SO42-～$\frac{1}{3}$Fe2（SO4）3～ZnSO4～K2SO4，
1     $\frac{1}{3}$             1       1
又體積相同的溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于鹽溶液的摩爾濃度之比，
則三種硫酸鹽溶液的摩爾濃度之比為$\frac{1}{3}$：1：1=1：3：3，
故選C．

點評 本題考查三種硫酸鹽的濃度比的計算，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及硫酸根離子守恒是解答本題的關(guān)鍵，難度不大，不需要利用鋇離子的物質(zhì)的量代入計算．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某化工廠利用氧化鈷礦石制取CoC2O4（草酸鈷）的工藝流程如下：（已知：黃鈉鐵礬不溶于水，可溶于酸）
（1）步驟①中研究礦石粒度對鈷浸出率的影響如表．從表中分析選擇礦石粒度為-200目．
序號礦石粒度/目鈷浸出率/%
1-609.8
2-12025.5
3-20041.18
（2）步驟①需要用到的玻璃儀器，除燒杯外還有漏斗、玻璃棒．
（3）Ⅰ．步驟②中NaClO3將Fe2+氧化成Fe3+的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
Ⅱ．探究溫度對步驟②中NaClO3將Fe2+氧化成Fe3+的影響，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測定c（Fe2+）的變化，結(jié)果如圖，請從圖中分析最合適的溫度下，在0s 至120s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（Fe2+）=0.25 mol•L-1•min-1．

（4）請寫出步驟 ③中除去鎂離子的離子反應(yīng)方程式Mg2++2F-=MgF2↓．
（5）若要檢驗黃鈉鐵礬[Na2 Fe6（SO4）4（OH）12]中含有的金屬元素，請簡述實驗方案：取黃鈉鐵礬用鹽酸溶液溶解，分成兩份，一份做火焰色反應(yīng)，火焰為黃色證明有Na+存在；另一份向其中滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，證明有Fe3+存在．
（6）從綠色化學(xué)角度分析，母液中可循環(huán)利用的物質(zhì)為硫酸（填寫名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．配平以下氧化還原反應(yīng)的方程式：
（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4-10CO2+1K2SO4+2MnSO4+8H2O，當(dāng)KMnO4消耗0.05mol時，產(chǎn)生的CO2的體積為5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（2）6NaOH+3S-2Na2S+1Na2SO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．c（ClO-）=1.0 mol•L-1的溶液：Na+、SO32-、NO3-、SO42-
B．0.1 mol•L-1Na2S溶液：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C．0.1 mol•L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、Br-
D．0.1 mol•L-1NaAlO2 溶液：OH-、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有少量鈣、鐵、鎂離子）制備BaCl2•2H2O，工藝流程如下．

已知25℃時，F(xiàn)e3+、Ca2+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、13.1、12.4
（1）SiCl4水解控制在40℃以下的原因是能防止HCl揮發(fā)污染環(huán)境或控制SiCl4的水解速率．
已知：SiCl4（s）+H2（g）═SiHCl3（s）+HCl（g）△H1=47kJ•mol-1
SiHCl3（s）+H2（g）═Si（s）+3HCl（g）△H2=189kJ•mol-1
則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為SiCl4（s）+2H2（g）=Si（s）+4HCl（g）△H=+236kJ•mol-1．
（2）加鋇礦粉時生成BaCl2的離子反應(yīng)方程式是BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O．
（3）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是Mg（OH）2，Ca（OH）2，控制溫度70℃的目的是確保鈣離子完全除去（或溫度越高，Ca（OH）2溶解度越�。�
（4）BaCl2濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾，再經(jīng)真空干燥后得到BaCl2•2H2O．實驗室中蒸發(fā)濃縮用到的含硅酸鹽的儀器有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②錐形瓶
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，將儀器補充完整后進行的實驗操作的名稱為蒸餾；
（3）用Na2CO3•10H2O晶體，配制0.2mol•L-1的Na2CO3溶液480mL．
①應(yīng)稱取Na2CO3•10H2O晶體的質(zhì)量：28.6g．
②所用儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒外，還需要500mL容量瓶、膠頭滴管（填儀器名稱）．
③根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響，完成下列要求：
A．Na2CO3•10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水
B．用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體（使用游碼）
C．稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
D．容量瓶未經(jīng)干燥使用
其中引起所配溶液濃度偏高的有AC（填字母）
④裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未采用500mL容量瓶，未用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
裝置，除去SO2中混有的CO2B．
裝置，用于亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)制取少量的SO2C．
裝置，分離NH4Cl和Ca（OH）2固體D．
裝置，做噴泉實驗

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．比較鋅和二氧化錳分別與鹽酸的反應(yīng)，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．若Zn和MnO2都是足量的，則前一反應(yīng)中鹽酸全部被還原，后一反應(yīng)中鹽酸部分被氧化
B．兩個都是氧化還原反應(yīng)
C．鹽酸都是被還原
D．等物質(zhì)的量的Zn和MnO2分別與足量的濃鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子的是（　　）
A．H2SB．HFC．HNO3D．NH3•H2O

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