（8分）氣體X對(duì)氫氣的相對(duì)密度為22。X可由下列步驟合成（cat表示催化劑）：

試根據(jù)題意回答下列問題：
（1）X的化學(xué)式為　　　　　　　　　　；X與CO2互為等電子體，所以可推測(cè)其分子結(jié)構(gòu)呈　　　　　　　　（型）。
（2）液態(tài)時(shí)的A能與金屬鈉反應(yīng)生成F，熔融態(tài)的F能與X反應(yīng)，其中生成一種固體G。G在受撞擊時(shí)，生成兩種單質(zhì)，其中一種單質(zhì)能與Li在常溫下反應(yīng)。試寫出F＋X→G的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　　　　。
（3）D在較稀濃度（2mol/L）時(shí)能與Mg反應(yīng)生成X。試寫出化學(xué)反應(yīng)方程式　　    。
（4）實(shí)驗(yàn)室制備少量的X，可將B通入K2SO3溶液中制得。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（5分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。F的水溶液為淺綠色。物質(zhì)D的焰色為黃色。

回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C           G           D           
（2）寫出反應(yīng)③的離子方程式：                                 。
（3）描述F溶液中滴加D溶液后的現(xiàn)象                         　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

電子排布在同一能級(jí)時(shí)，總是（   ）
A．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同
B．優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)不同軌道，且自旋方向相反
C．自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相同
D．自由配對(duì)，優(yōu)先占據(jù)同一軌道，且自旋方向相反

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的5種化合物，其中A、B是氧化物。單質(zhì)X、Y是生活中常見的金屬，相關(guān)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分反應(yīng)物與產(chǎn)物已略去）：

（1）若試劑l與試劑2不屬于同類物質(zhì)，則X與試劑l反應(yīng)的離子方程式是       。
（2）若試劑1和試劑2相同，且E溶液加熱蒸干并灼燒后可得到A，則A的化學(xué)式是          。
①檢驗(yàn)物質(zhì)D的溶液中金屬離子的實(shí)驗(yàn)操作是                         。
②將物質(zhì)C溶于水，其溶液呈           （填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因用離子方程式可表示為               。
（3）若E溶液隔絕空氣加熱蒸干后可得到該溶液的溶質(zhì)，工業(yè)上以E、稀硫酸和NaNO2為原料來制備高效凈水劑Y（OH）SO4，反應(yīng)中有N0生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表所列各組物質(zhì)中，各物質(zhì)間能按照下圖所示通過一步反應(yīng)就能完成轉(zhuǎn)化的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的溶液，分別為NH3·H2O、NaHSO4、AlCl3、AgNO3、NaAlO2、NaOH中的一種，已知：
①將A溶液逐滴滴加到B溶液中至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；
②將C溶液逐滴滴加到D溶液中至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；
③將E溶液逐滴滴加到F溶液中至過量，先出現(xiàn)沉淀，后沉淀溶解；
④在①和③的反應(yīng)中出現(xiàn)的沉淀是同一種物質(zhì)；
⑤A、D、F三種溶液呈酸性。
請(qǐng)回答：
(1)寫出下列化學(xué)式：A     ；D     ；E     。
(2)過量A溶液與B溶液反應(yīng)的離子方程式為                             ；
將C溶液逐滴滴加到F溶液中至過量，此過程中反應(yīng)的離子方程式為
                                                                           。
(3)若A、C的混合溶液呈中性，則該溶液中所有離子的濃度的大小關(guān)系為
                                                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分，每空2分）某試劑廠用銀（含雜質(zhì)銅）和硝酸（含F(xiàn)e3+）反應(yīng)制取硝酸銀，步驟如下：
（1）工業(yè)上一般選用中等濃度的硝酸和銀反應(yīng)來制取硝酸銀。請(qǐng)?jiān)谙卤砜崭裉幪羁铡?br />
 
優(yōu)點(diǎn)
缺點(diǎn)
使用濃硝酸
反應(yīng)速率快
酸耗較大，產(chǎn)生NOx的量較多
使用稀硝酸
 
 
（2）步驟B加熱保溫的作用是       ：
a． 有利于加快反應(yīng)速率               
b．有利于未反應(yīng)的硝酸揮發(fā)
c．有利于硝酸充分反應(yīng)，降低溶液中H+的濃度
（3）步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質(zhì)，沖稀時(shí)產(chǎn)生沉淀的原因是                ；
（4）步驟C中加水的量應(yīng)該適量，若加入過多的水，對(duì)后續(xù)步驟造成的不良影響是：
                                                                        ；
（5）步驟E進(jìn)行的操作是                                                     。
（6）制得的硝酸銀中含有少量硝酸銅，通常除去硝酸銅的方法是在步驟E之前加適量新制的Ag2O，使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，反應(yīng)后過濾除去。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                                               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10分)下圖是一些常見的單質(zhì)和化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。常溫常壓下，A為無色有毒氣體，B為紅棕色粉末，C、E為生活中最常用的金屬單質(zhì)，J為紅褐色固體，L為兩性氫氧化物。反應(yīng)①、②均為工業(yè)上的重要反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問題：
⑴寫出B的化學(xué)式為       ；D的電子式為           。
⑵組成單質(zhì)C的元素在元素周期表中的位置為           ；
⑶寫出向I溶液中加入過量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：               
                                           。
⑷寫出向Na2SiO3溶液中通入少量D時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                 
                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分） A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。反應(yīng)I、II均在水溶液中進(jìn)行，其中某些物質(zhì)可能已略去。已知D是雙原子分子形成的單質(zhì)，C、E是化合物。

（1）若A是氣態(tài)單質(zhì)，其水溶液具有漂白性，D在常溫下為固態(tài)。E是一種可溶性強(qiáng)堿，其焰色反應(yīng)為黃色。則
①A、C的化學(xué)鍵類型分別為               ，                ；
②寫出C的一種用途                                         ；
③寫出A+B→C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式                                          。
（2）若A是金屬單質(zhì)，D是無色氣體，E是A的鹽溶液。則
①D的化學(xué)式是                         
②A和E發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                           。

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