【題目】有機物A可用作果實催熟劑。某同學欲以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖所示。
請回答:
(1)C分子中含有的官能團名稱是___________; C的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜只有一種類型氫原子的吸收峰,其結(jié)構(gòu)簡式是___________。
(2)反應①的反應類型是_________反應,反應 ②~⑤ 中反應類型相同的是_______和_______、_________和________(填序號)。
(3)由A可以直接轉(zhuǎn)化為C,其反應的化學方程式是___________。
(4)反應②的化學方程式是____________,反應⑤的化學方程式是______。
(5)為了檢驗B中的溴元素,以下操作合理的順序是________(填序號)。
a.加AgNO3 溶液 b.加NaOH 溶液 c.加熱 d.加稀硝酸至溶液顯酸性
【答案】CH3CH2OH 羥基 CH3OCH3 加成 3 4 2 5 CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH
CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O bcda
【解析】
根據(jù)圖示合成路線中反應物及反應條件等信息,分析每步反應的產(chǎn)物及反應類型,進而分析有機物的結(jié)構(gòu)及書寫反應方程式。
有機物A可用作果實催熟劑,A為CH2=CH2,A和HBr發(fā)生加成反應生成B,B為CH3CH2Br,B發(fā)生取代反應生成C,C為CH3CH2OH,C被氧化生成D,D為CH3CHO,D被氧化生成E,E為CH3COOH,
(1)C是乙醇,C的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH,分子中含有的官能團名稱是羥基,C的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜只有一種類型氫原子的吸收峰,其結(jié)構(gòu)簡式是CH3OCH3,
故答案為:羥基;CH3OCH3;
(2)A為CH2=CH2,A和HBr發(fā)生加成反應生成B,B為CH3CH2Br,所以反應①的反應類型是加成反應,根據(jù)上述分析②為取代反應,③為氧化反應,④為氧化反應,⑤為取代反應,所以③和④反應類型相同,②和⑤反應類型相同,
故答案為:加成;③、④;②、⑤;
(3)由A可以直接轉(zhuǎn)化為C,其反應的化學方程式是:CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH;
故答案為:CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH;
(4)反應②是溴乙烷的水解反應,化學方程式是:CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr ,反應⑤是酯化反應,化學方程式是:CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O,
故答案為:CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr,CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O;
(5)溴乙烷中的溴元素不是以離子狀態(tài)存在,因此,不能與AgNO3溶液直接反應,必須使之變?yōu)锽r-,從題目中所給的信息,應通過溴乙烷在堿性水溶液水解得到Br-,但要注意,反應后溶液顯堿性,不能直接加入AgNO3溶液檢驗,否則,Ag+與OH-反應得AgOH白色沉淀(AgOH不穩(wěn)定,很快變?yōu)锳g2O暗棕色沉淀),影響溴的檢驗,所以,應加入足量硝酸使溶液變?yōu)樗嵝院,再加AgNO3溶液檢驗,
故答案為:bcda。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】反應3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4 (s)+4H2(g) ,在一個可變?nèi)莘e的密閉容器中進行,試回答:
(1)增加Fe的量,其正反應速率的變化是__________(填“增大”“不變”或“減小”,以下相同)。
(2)將容器的體積縮小一半,其正反應速率__________,逆反應速率__________。
(3)保持體積不變,充入N2 使體系壓強增大,其正反應速率__________,逆反應速率__________。
(4)保持壓強不變,充入N2使容器的體積增大,其正反應速率__________,逆反應速率__________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)X表示原子:
①AXn+共有x個電子,則該陽離子的中子數(shù)N=____。
②12C16O2分子中的中子數(shù)N=______。
③A2-原子核內(nèi)有x個中子,其質(zhì)量數(shù)為m,則n g A2-所含電子的物質(zhì)的量為_____。
(2)某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_____。
(3)已知某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為
試回答:①當x-y=10時,該粒子為___(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
②寫出y=3與y=7的元素最高價氧化物對應水化物發(fā)生反應的離子方程式_____。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組同學探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:
(1)探究BaCO3和BaSO4之間的轉(zhuǎn)化,實驗操作:
試劑A | 試劑B | 試劑C | 加入鹽酸后的現(xiàn)象 | |
實驗Ⅰ | BaCl2 | Na2CO3 | Na2SO4 | …… |
實驗Ⅱ | Na2SO4 | Na2CO3 | 有少量氣泡產(chǎn)生,沉淀部分溶解 |
①實驗Ⅰ說明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,__________
②實驗Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的離子方程式是_______。
③實驗Ⅱ說明沉淀發(fā)生了部分轉(zhuǎn)化,結(jié)合BaSO4的沉淀溶解平衡解釋原因:______
(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化,實驗Ⅲ:
實驗Ⅳ:在試管中進行溶液間反應時,同學們無法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設計了如下實驗(電壓表讀數(shù):a>c>b>0)。
注:其他條件不變時,參與原電池反應的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強,原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強弱與其濃度有關(guān)。
① 實驗Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是______(填序號)。
a. AgNO3溶液 b. NaCl溶液 c. KI溶液
② 實驗Ⅳ的步驟ⅰ中,B中石墨上的電極反應式是 _______________
③ 結(jié)合信息,解釋實驗Ⅳ中b<a的原因:______。
④ 實驗Ⅳ的現(xiàn)象能說明AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,理由是_______
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知A——F六種有機化合物是重要的有機合成原料,結(jié)構(gòu)簡式見下表,請根據(jù)要求回答下列問題:
化合物 | A | B | C |
結(jié)構(gòu)簡式 | |||
化合物 | D | E | F |
結(jié)構(gòu)簡式 |
(1)化合物A屬于________類(按官能團種類分類)
(2)化合物B在一定條件下,可以與NaOH溶液發(fā)生反應,寫出化合物B 與足量NaOH反應的化學方程式_____________。
(3)化合物C與D在一定條件下發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化得到高分子化合物Z,部分產(chǎn)物已略去。
反應③中D與H2按物質(zhì)的量1:1反應生成Y,則 生成Z的方程式為__________。
(4)化合物D與銀氨溶液反應的化學方程式____________(有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示):。
(5)寫出符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_________。
A.苯環(huán)上只有一個取代基
B.能發(fā)生水解反應
C.在加熱條件下能夠與新制的氫氧化銅懸濁液生成磚紅色沉淀
(6)化合物F是合成“克矽平”(一種治療矽肺病的藥物)的原料之一,其合成路線如下:(說明:克矽平中氮氧鍵是一種特殊的共價鍵;反應均在一定條件下進行。)
a.反應①是原子利用率100%的反應,則該反應的化學方程式為_____________;
b.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒有涉及的反應類型是(填代號)___________。
①加成反應 ②消去反應 ③還原反應 ④氧化反應 ⑤加聚反應 ⑥取代反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2017年12月,全球首條光伏高速公路亮相濟南。下列有關(guān)說法不正確的是
A. 光伏發(fā)電將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>
B. 汽車尾氣中的CO2會造成酸雨
C. 光伏發(fā)電代替燃煤發(fā)電可減少霧霾
D. 光伏發(fā)電所用太陽能電池板的主要材料是硅
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是( )
A. d為石墨,鐵片腐蝕加快
B. d為石墨,石墨上電極反應為:O2 + 2H2O + 4e == 4OH–
C. d為鋅塊,鐵片不易被腐蝕
D. d為鋅塊,鐵片上電極反應為:2H+ + 2e == H2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的,如下圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化。則下列說法正確的是
A. 通常情況下,NO比N2穩(wěn)定
B. 通常情況下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量
D. 1molN2(g)和1molO2(g)反應放出的能量為180kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑,用如下圖實驗可檢驗某食品中亞硫酸鹽含量(所加試劑均足量)。下列說法不正確的是
A.亞硫酸鹽作為食品添加劑,作用是防腐保鮮
B.反應①過程中通入N2的作用是將裝置中空氣和生成的氣體全部趕出
C.測定樣品質(zhì)量及③中耗堿量,可測定樣品中亞硫酸鹽含量
D.若僅將②中的氧化劑“H2O2溶液”替換為碘水,對測定結(jié)果無影響
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