【題目】某小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下:

序號(hào)

I

II

III

實(shí)驗(yàn)步驟

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

充分振蕩,加入2mL蒸餾水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象

銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅粉有剩余,溶液黃色褪去,變成藍(lán)色,加入蒸餾水后無(wú)白色沉淀

下列說(shuō)法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)III、III中均涉及Fe3+被還原

B. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)III說(shuō)明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)

C. 實(shí)驗(yàn)II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D. 向?qū)嶒?yàn)III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

【答案】C

【解析】

CuFeCl3溶液反應(yīng)生成FeCl2CuCl2,若銅過(guò)量,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀,可能是發(fā)生了反應(yīng):CuCl2+Cu=2CuCl↓,據(jù)此分析解答。

A. 實(shí)驗(yàn)III、III中的現(xiàn)象為溶液黃色變淺或溶液黃色褪去,說(shuō)明Fe3+Cu還原,故A正確;

B. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)III,實(shí)驗(yàn)I加入少量銅粉,銅粉消失,溶液黃色變淺,加入蒸餾水后無(wú)明顯現(xiàn)象;實(shí)驗(yàn)II加入過(guò)量銅粉,銅粉有剩余,溶液黃色褪去,加入蒸餾水后生成白色沉淀;說(shuō)明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān),故B正確;

C. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)IIIII,參加反應(yīng)的Fe3+的量相同,則生成的Cu2+應(yīng)相同,但由于實(shí)驗(yàn)II生成CuCl,所以加入蒸餾水后c(Cu2+)不相同,故C錯(cuò)誤;

D. 實(shí)驗(yàn)III溶液為藍(lán)色,含有Cu2+和過(guò)量的銅,向?qū)嶒?yàn)III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀CuCl,故D正確。

故答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】雙鍵完全共軛(單鍵與雙鍵相間)的單環(huán)多烯烴稱(chēng)為輪烯,[8]輪烯()是其中的一種。下列關(guān)于該化合物

的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )

A. 與苯乙烯互為同分異構(gòu)體 B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 二氯代物有四種 D. 生成 1 mol C8H16 至少需要 4 mol H2

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【題目】某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)A2(g)3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響,得到如下圖所示的變化規(guī)律(圖中,T表示溫度,n表示物質(zhì)的量),根據(jù)圖示得出的結(jié)論正確的是

A. 反應(yīng)速率abc

B. 達(dá)到平衡時(shí),AB3的物質(zhì)的量大小為:b > c > a

C. 達(dá)到平衡時(shí),A2的轉(zhuǎn)化率大小為:bac

D. T2T1,則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水反應(yīng)制備,其 主要反應(yīng)為:CH4(g)+ 2H2O(g) CO2(g)+4H2(g),反應(yīng)過(guò)程中 能量變化如圖所示,則該反應(yīng)為___________(填“吸熱”或“放熱”)。若已知,破壞 1mol 化學(xué)鍵需要吸收的熱量如下表所示:

則消耗 1molCH4 吸收或放出熱量為___________________kJ(用含 a b c d 字母的代數(shù)式表示)。

(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5molNO2和1molCO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):NO2+COCO2+NO,5min時(shí),測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol,則:

①該段時(shí)間內(nèi),用 CO2 表示的平均反應(yīng)速為_____________。

②假設(shè)此反應(yīng)在 5 min 時(shí)達(dá)到平衡,則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________________。

③平衡時(shí),NO2 的轉(zhuǎn)化率為_________________

④下列事實(shí)能夠說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_____________。

A.相同時(shí)間內(nèi)消耗 n mol 的 NO2 的同時(shí)生成 n mol 的 CO2

B.NO2 的物質(zhì)的量濃度不再改變

C.容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

D.v 正(NO)=v 逆(CO)

E.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

F.容器內(nèi)氣體的密度保持不變

G.溫度和壓強(qiáng)一定時(shí),混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為:PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(Pb相對(duì)原子質(zhì)量207)

A. 正極反應(yīng)式:Ca+2Cl-2e=CaCl2

B. 放電過(guò)程中,Li向負(fù)極移動(dòng)

C. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,理論上生成20.7gPb

D. 常溫時(shí),在正負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0,某研究小組研究了其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響,下列分析正確的是( 。

A. 圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B. 圖Ⅱ表示的是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C. 圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響,且甲的催化效率比乙高

D. 圖Ⅲ表示的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響,且乙的壓強(qiáng)較高

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究小組對(duì)碘化鉀溶液在空氣中發(fā)生氧化反應(yīng)的速率進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

(初步探究)

(l)為探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)②中試劑A應(yīng)為 ___。

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③中I反應(yīng)的離子方程式:____。

(3)對(duì)比實(shí)驗(yàn)②③④,可以得出的結(jié)論:____。

(繼續(xù)探究)溶液pH對(duì)反應(yīng)速率的影響

查閱資料:

ipH<11.7時(shí),I-能被O2氧化為I2

ii. pH>9.28時(shí),I2發(fā)生歧化反應(yīng):3I2+6OH-=IO3-+ 5I-+ 3H2OpH越大,歧化速率越快。

(4)小組同學(xué)用4支試管在裝有O2的儲(chǔ)氣瓶中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),裝置如圖所示。

分析⑦和⑧中顏色無(wú)明顯變化的原因:____。

(5)甲同學(xué)利用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)pH=10的條件下確實(shí)可以發(fā)生I-O2氧化為I2的反應(yīng),如右圖所 示,請(qǐng)你填寫(xiě)試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______________。

(深入探究)較高溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

小組同學(xué)分別在敞口試管和密閉試管中進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)⑨和⑩。

(6)對(duì)比實(shí)驗(yàn)⑨和⑩的現(xiàn)象差異,該小組同學(xué)經(jīng)過(guò)討論對(duì)實(shí)驗(yàn)⑨中的現(xiàn)象提出兩種假設(shè),請(qǐng)你補(bǔ)充假設(shè)1

假設(shè)1___。

假設(shè)245℃以上I2易升華,70℃水浴時(shí),c(I2)太小難以顯現(xiàn)黃色。

(7)針對(duì)假設(shè)2,有兩種不同觀點(diǎn)。你若認(rèn)為假設(shè)2成立,請(qǐng)推測(cè)試管⑨中冷卻至室溫后滴加淀粉出現(xiàn)藍(lán)色的可能原因(寫(xiě)出一條)。你若認(rèn)為假設(shè)2不成立,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】除去燃煤煙氣中的有毒氣體,一直是重要的科研課題。某科研小組設(shè)計(jì)如下裝置模擬工業(yè)脫硫脫氮,探究SO2NO同時(shí)氧化的吸收效果。模擬煙氣由N2(90.02 )、SO2(4.99)、NO(4.99)混合而成,各氣體的流量分別由流量計(jì)控制,調(diào)節(jié)三路氣體相應(yīng)的流量比例,充分混合后進(jìn)入A。(已知:FeSO4+NO [Fe( NO)]SO4(棕色),下列說(shuō)法不正確的是

A. 反應(yīng)開(kāi)始前應(yīng)該關(guān)閉d,打開(kāi)e,通入一段時(shí)間的N2

B. 觀察到裝置A中有黑色固體生成,則A中反應(yīng)為2H2O+3SO2+2MnO4==3SO42—+2MnO2↓+4H+

C. 洗氣瓶A的出氣管口有兩個(gè)玻璃球泡,目的是為了消除可能存在的未破裂的氣泡

D. 實(shí)驗(yàn)中觀察到B中紅色褪去,C中變?yōu)闇\棕色,說(shuō)明KMnO4不能吸收NO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列是某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明Na2CO3NaHCO3熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)觀察下圖的實(shí)驗(yàn)裝置、分析實(shí)驗(yàn)原理,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(   )

A. 甲為小蘇打,乙為純堿

B. 要證明NaHCO3受熱能產(chǎn)生水,可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球

C. 整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可以看到丙燒杯的澄清石灰水沒(méi)變渾濁

D. 同質(zhì)量的甲和乙分別與足量的鹽酸完全反應(yīng),產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量:乙>甲

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