有資料表明,只有釙的晶體中的原子具有如圖所示的堆積方式,釙的外圍電子排布式是6s26p4。下列關(guān)于該元素的說法不正確的是(  )

A 上圖的堆積方式空間利用率太低,金屬極少采取這種堆積方式               
B 釙晶體中原子的配位數(shù)為6
C 釙基態(tài)原子的能層數(shù)=周期序數(shù)=價(jià)電子數(shù)
D 釙的常見化合價(jià)為+4、+6、-2價(jià)
D
釙的外圍電子排布式是6s26p4,所以釙元素位于第六周期第ⅥA。由于是金屬元素,所以不可能有負(fù)價(jià),所以選項(xiàng)D是錯誤的,其余都是周期的,答案選D。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(10分)某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,X位于立方體的頂點(diǎn),Y位于立方體中心。試分析:

(1)晶體中每個Y同時(shí)吸引著____個X,該晶體的化學(xué)式為_____ 。
(2)晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有________個。
(3)晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為_______。(4)設(shè)該晶體的化學(xué)式的式量為M,晶體密度為ρ,阿伏加德羅常數(shù)為NA則晶體中兩個距離最近的X中心間的距離為__________ 。
(5)下列圖象是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖,試判斷NaCl晶體結(jié)構(gòu)的圖象是         

①         ②           ③           ④
A.①B.②C.③D.④
(6)用價(jià)層電子對互斥理論(VSEPR)判斷下列分子或離子的空間構(gòu)型
分子或離子
H2S
SnCl62-
PH3
ClO4--
空間構(gòu)型
 
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

(6分)隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展,阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多,測定的精度也越來越高,F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法,具體步驟為:
①將NaCl固體細(xì)粒干燥后,準(zhǔn)確稱取m gNaCl固體細(xì)粒并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中
②用滴定管向A儀器中加苯,不斷振蕩,繼續(xù)加苯到A儀器的刻度,計(jì)算出NaCl固體的體積V cm3。
(1)步驟①中儀器A最好使用         (填序號)
A.量筒B.燒杯C.容量瓶D.試管
(2)步驟②中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定管                  ,理由是                        

NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖

 
                                                     。

(3)能否用水代替苯         ,理由是                                       
                                                                           。

(4)已知NaCl晶體中,靠得最近的Na+、Cl間的距離為a cm(如上圖),則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)NA的表達(dá)式為               。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

實(shí)現(xiàn)下列變化時(shí),需克服相同類型作用力的是
A.二氧化硅和干冰的熔化B.液溴和鈉的氣化
C.食鹽和冰的熔化D.純堿和燒堿的熔化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(11分)某合金由A、B、C、D 四種元素組成,這四種元素位于周期表中前四周期,A是主要成分元素,A的基態(tài)原子中有4個未成對電子。B是第一主要的合金元素,B的含量不低于11%,否則不能生成致密氧化膜BO3防止腐蝕,B與A同周期,且原子核外未成對電子數(shù)最多。C位于周期表中第4行、第10列,D的基態(tài)原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,未成對電子數(shù)與電子層數(shù)相等。
(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是             。A的一種晶體的晶胞如圖甲,乙圖中●和○表示的是同種原子,即乙是8個甲無隙并置的結(jié)果,若按甲圖中虛線方向切乙,得到a~d圖中正確的是      。

(2)寫出B原子的基態(tài)的外圍電子排布式_________________,與B同周期且基態(tài)原子最外層電子數(shù)與B相同的元素,可能位于周期表中的___區(qū)和 ___區(qū)。
(3)基態(tài)D原子的外圍電子排布圖是             。據(jù)報(bào)道,只含鎂、C和D三種元素的晶體竟然具有超導(dǎo)性。該晶體的結(jié)構(gòu)(如圖示)可看作由鎂原子和C原子在一起進(jìn)行面心立方密堆積,該晶體的化學(xué)式為        。晶體中每個原子周圍距離最近的原子有    個。

圖中:●表示D原子,表示C原子,表示鎂原子
(4)(已知=1.414)CXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型,由于晶體缺陷,x值為0.88,晶胞邊長為4.28×1010m。晶胞中兩個C原子之間的最短距離為___________m(精確至0.01)。若晶體中的C分別為C2、C3,此晶體中C2與C3的最簡整數(shù)比為_________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下面有關(guān)晶體的敘述中,錯誤的是
A.金剛石的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,由共價(jià)鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子
B.在NaCl晶體中每個Na(或Cl)周圍都緊鄰6個Cl(或6個Na)
C.白磷晶體中,粒子之間通過共價(jià)鍵結(jié)合,鍵角為60°
D.離子晶體在熔化時(shí),離子鍵被破壞;而分子晶體熔化時(shí),化學(xué)鍵不被破壞

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(  )
A.金剛石晶體中,碳原子數(shù)與C—C鍵數(shù)之比為1:2
B.720g C60晶體含有NA個如圖中晶胞單元
C.離子晶體中每個離子周圍均吸引著6個帶相反電荷的離子
D.Cu的堆積方式是面心立方最密堆積,配位數(shù)是8

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

現(xiàn)有四種晶體,其離子排列方式如圖所示,其中化學(xué)式不屬AB型的是( )

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(8分)石墨的片層結(jié)構(gòu)如圖所示,試完成下列各題:  

(1)平均________個碳原子構(gòu)成一個正六邊形。
(2)石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與C—C化學(xué)鍵之比是________。
(3) 石墨層內(nèi)存在強(qiáng)烈的共價(jià)鍵,層之間存在________,所以石墨兼有原子晶體和分子晶體的特征。

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