【題目】如圖是元素周期表的一部分,按要求回答問題:

 

 

 

 

 

 

⑥ 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

⑧ 

 

(1)元素④在周期表中位置是_______。元素③的最高價氧化物的化學式為________。

(2)元素①⑤組成化合物電子式為___________

(3)元素②的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物的水化物熱的濃溶液反應的化學方程式為___。

(4)元素⑦與⑨形成的化合物與元素③的氫化物的水溶液反應的離子方程式為_____。

(5)元素④⑤⑥⑧形成的簡單離子,其離子半徑由小到大的順序為_____(用離子符號表示)。

(6)A—F發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,A、B、CD為①⑨中某種元素形成的單質(zhì),EF、GB、C、DA形成的二元化合物,G是一種常見溫室氣體,與B可以反應生成E,EB元素的質(zhì)量分數(shù)為60%F為兩性物質(zhì)。

AF的化學式分別為______________。

BG反應的化學方程式為____________________

CNaOH溶液反應的離子方程式為______________

【答案】第二周期第VIA N2O5 C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ Mg2+<Na+<O2<S2 O2 Al2O3 2Mg+CO22MgO+C 2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)]4+3H2

【解析】

結(jié)合元素周期表可知①為H元素,②為C元素,③為N元素,④為O元素,⑤為Na元素,⑥為Mg元素,⑦為Al元素,⑧為S元素,⑨為Cl元素。

1)④為O元素,在周期表中位置是第二周期第VIA族,③是N元素,最高價為+5價,所以元素③的最高價氧化物的化學式為N2O5;

2)元素①⑤組成化合物為NaH,屬于離子化合物,Na+的電子式為Na+H的電子式為,因而NaH的電子式為;

3)元素②的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物的水化物分別是CH2SO4,其化學反應方程式為C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O;

4)元素⑦與⑨形成的化合物與元素③的氫化物分別是AlCl3NH3NH3的水溶液為NH3·H2O,其離子方程式為Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

5)元素④⑤⑥⑧形成的簡單離子分別是O2-,Na+Mg2+,S2-S2-的電子層數(shù)為3,其它離子電子層數(shù)為2,所以S2-的半徑最大;當電子層數(shù)相同時,原子序數(shù)越小,離子半徑越大,因而O2->Na+>Mg2+;綜上可知Mg2+<Na+<O2<S2;

6G是一種常見溫室氣體,可推知GCO2,結(jié)合A、BC、D為①⑨中某種元素形成的單質(zhì),且AD生成G,推斷AO2C(碳單質(zhì)),F為兩性物質(zhì)且FCA形成的二元化合物,可推知FAl2O3,因而AO2,DC(碳單質(zhì)),CAl;EB元素的質(zhì)量分數(shù)為60%,結(jié)合EBA形成的二元化合物,EO元素的質(zhì)量分數(shù)為40%,則E的相對分子質(zhì)量為,則B元素的相對原子質(zhì)量為40-16=24,可推知BMgEMgO,結(jié)合G是一種常見溫室氣體,與B可以反應生成E,即CO2Mg點燃生成MgOC,證明上述推斷合理;綜上A為為O2,BMg,CAl;DC(碳單質(zhì)),EMgO,FAl2O3,GCO2

①由上分析知AF的化學式分別為O2,Al2O3;

BG反應,即MgCO2反應,其化學方程式為2Mg+CO22MgO+C

CAl,則CNaOH溶液反應的離子方程式2Al+2OH+6H2O=2[Al(OH)]4+3H2。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某校實驗室過氧化鈉因保存不當變質(zhì),課外活動小組稱取a g樣品,設計用如圖裝置來測定過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)。

(1)將儀器連接好后,進行的第一步操作是_________。

(2)B裝置出來的氣體是否需要干燥_____________(”)。

(3)寫出裝置C中發(fā)生的主要反應化學方程式__________。

(4)DNaOH溶液的作用________

(5)實驗結(jié)束時,讀取實驗中生成氣體的體積時,不合理的是__________。

a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫。

b.上下移動量筒,使得E、F中液面高度相同。

c.視線與凹液面的最低點相平讀取量筒中水的體積。

(6)讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標準狀況下氧氣的體積為V L,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____________。(用含aV的代數(shù)式表示)

(7)實驗完成后EF之間導管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果________(偏大”“偏小”“不影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖所示中,A為一種常見的單質(zhì),B、C、DE是含有A元素的常見化合物。它們的焰色反應均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)寫出化學式:

A___________、B__________、C ___________、D __________

2)以上反應中屬于氧化還原反應的有_________________。(填寫編號)

3)寫出A→C反應的離子方程式____________________________________________;E→D的化學方程式_______________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】己知25℃,CaCO3Ksp=2.8×10-9,現(xiàn)將Na2CO3濃度為2×10-4mol·L-1Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合,若要產(chǎn)生沉淀則所用CaCl2溶液的濃度至少應大于

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,用相同物質(zhì)的量濃度的 HC1 溶液,分別滴定物質(zhì)的量濃度均為 0.1 mol/L 的三種堿溶液,滴定 曲線如圖所示。下列判斷正確的是

A. 滴定前,三種堿溶液中水電離出的 c(H+)大小關系: DOH>BOH>AOH

B. pH= 7 時,c(A+)=c(B+)=c(D+)

C. 滴定至 P 點時,溶液中:c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

D. 當中和百分數(shù)達 100%時,將三種溶液混合后:c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下有①6.72LCH4;②3.01x1023HCl;③13.6gH2S;④0.2molNH3。下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是( )

A.體積:④<①<②<③

B.密度:①<④<③<②

C.質(zhì)量:④<①<③<②

D.氫原子數(shù):②<④<③<①

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)在一定條件下,使26 g COO2的混合氣體充分反應,所得混合物在常溫下與足量的Na2O2固體反應,結(jié)果固體增重14 g,則原混合氣體中COO2的質(zhì)量比可能是____________。

(2)某同學在一次實驗中發(fā)現(xiàn):將新制氯水逐滴加到含有酚酞的NaOH溶液中,當加到最后一滴時溶液的紅色突然消失。

該同學對溶液的紅色突然消失的原因進行了探究:

①猜測:a.氯水中的鹽酸中和了NaOH,使酚酞由紅色變?yōu)闊o色;

b._____________

②請設計一個實驗方案驗證上述猜測:____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NO2N2O4的相互轉(zhuǎn)化2NO2(g)N2O4(g)是高中乃至大學討論化學平衡問題的常用體系。請回答:

. N2O4 (g)轉(zhuǎn)化為N2O4(l),可用來制備硝酸。

1)已知2NO2(g)N2O4(g) H1 2NO2(g)N2O4(l) H2

下列能量變化示意圖正確的是____________。

A.

B.

C.

2NO2N2O4物質(zhì)的量之比為1:1O2H2O恰好完全反應的化學方程式為_____。

. 對于2NO2(g)N2O4(g)反應體系,標準平衡常數(shù)Kθ=,其中Pθ為標準壓強(1×105 Pa),P(N2O4)P(NO2)為各組分平衡分壓(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

1)若起始NO2的物質(zhì)的量設為1mol,反應在恒定溫度和標準壓強下進行,N2O4的平衡產(chǎn)率為0.75,則Kθ=____________。

2)利用現(xiàn)代手持技術傳感器可以探究壓強對2NO2 (g) N2O4 (g)化學平衡移動的影響。在恒定溫度和標準壓強條件下,往針筒中充入一定體積的NO2氣體后密封并保持活塞位置不變。分別在t1t2時刻迅速移動活塞后并保持活塞位置不變,測定針筒內(nèi)氣體壓強變化如圖所示。

B點時NO2的轉(zhuǎn)化率為____________

E、H兩點對應氣體的平均相對分子質(zhì)量ME __________MH(填“<、>=”)。

. 已知反應:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是通過下面兩步完成的:

反應①:2NO(g)N2O2(g) H1<0(快) v1=k1c2(NO) v1=k1c(N2O2)

反應②:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g) H2<0(慢) v2=k2c(N2O2)c(O2) v2=k2c2(NO2)

某科研小組測量出反應②的部分實驗數(shù)據(jù)如下表所示:

c(N2O2)/ mol/L

c(O2)/ mol/L

ν2/ mol·L-1·s-1

0.010

0.010

1.75×10-6

0.030

0.020

1.05×10-5

x

0.060

1.05×10-5

1)根據(jù)上表中的有關數(shù)據(jù)計算:x=________

2)若①、②兩反應的正、逆反應速率常數(shù)分別用k1、k2k2、k2表示,則2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=____(用速率常數(shù)表示);反應達到平衡后升高溫度,在新平衡建立前,體系內(nèi)c(N2O2)的大小變化趨勢是逐漸_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,將0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸餾水的燒杯中,然后燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌,加入Na2CO3固體的過程中,溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示,下列說法中正確的是( )

A. 相同溫度時,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大

C. 反應BaSO4(s)+CO32- (aq) BaCO3(s)+SO42- (aq),該反應的正反應平衡常數(shù)K1大于其逆反應的平衡常數(shù)K2

D. 若使0.1 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3,至少要加入2.6 mol Na2CO3

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