Question

17．稱取mg純凈的碳酸鈉，與20mL鹽酸溶液恰好完全反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，這種鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度X為$\frac{50m}{53}$；如果上述碳酸鈉樣品不純凈，可能含有NaCl、NaOH、K₂CO₃中的一種，則若當(dāng)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于上述X值時(shí)，碳酸鈉樣品中含有的雜質(zhì)是NaOH．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算mgNa₂CO₃ 的物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算溶液中n（HCl）、生成的二氧化碳的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度，則若當(dāng)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于上述X值時(shí)，說(shuō)明等質(zhì)量時(shí)雜質(zhì)消耗的HCl比碳酸鈉消耗的HCl的量大，然后根據(jù)K₂CO₃、NaCl消耗的鹽酸比碳酸鈉少，NaOH比碳酸鈉消耗的鹽酸多得出正確結(jié)論．

解答 解：純Na₂CO₃ m g與20mL鹽酸恰好完全反應(yīng)生成正鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，反應(yīng)消耗的HCl的物質(zhì)的量為：n（HCl）=2n（Na₂CO₃）=2×$\frac{mg}{106g/mol}$=$\frac{m}{53}$mol，
則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=$\frac{\frac{m}{53}mol}{0.02L}$=$\frac{50m}{53}$mol/L；Na₂CO₃不純，雜質(zhì)可能是K₂CO₃、NaCl和NaOH中某一種，當(dāng)用上述鹽酸反應(yīng)時(shí)，則若當(dāng)鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于上述X值時(shí)，說(shuō)明等質(zhì)量時(shí)雜質(zhì)消耗的HCl比碳酸鈉消耗的HCl的量大，
根據(jù)反應(yīng)方程式K₂CO₃+2HCl=2KCl+CO₂↑+H₂O可知，Na₂CO₃與K₂CO₃消耗鹽酸的物質(zhì)的量關(guān)系相同，由于K₂CO₃的摩爾質(zhì)量大于Na₂CO₃，則等物質(zhì)的量時(shí)K₂CO₃消耗的鹽酸體積偏小，即：雜質(zhì)為K₂CO₃時(shí)，鹽酸的濃度小于X，所以K₂CO₃不符合條件；
NaCl不與鹽酸反應(yīng)，所以含有雜質(zhì)氯化鈉時(shí)，鹽酸的濃度小于X，所以NaCl也不符合要求；
當(dāng)雜質(zhì)為NaOH時(shí)，NaOH與HCl反應(yīng)的方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，設(shè)質(zhì)量都是106g，106gK₂CO₃消耗2molHCl，而106gNaOH消耗HCl的物質(zhì)的量為：$\frac{106g}{40g/mol}$=$\frac{53}{20}$mol＞2mol，即：雜質(zhì)為NaOH時(shí)，鹽酸的濃度小于X，所以雜質(zhì)為NaOH符號(hào)條件，
故答案為：$\frac{50m}{53}$；NaOH．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算、利用化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，第二問(wèn)中需要通過(guò)討論完成，注意掌握通過(guò)討論法解答化學(xué)計(jì)算題的方法與技巧．