Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，1mol E單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，回答下列問題：

（1）A元素的名稱為_____，D離子的結構示意圖為______

（2）C在周期表中的位置為_________

（3）B、C的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關系為______（填化學式）

（4）以上五種元素所形成的的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質既能與強酸反應又能與強堿反應，寫出這種物質跟氫氧化鈉溶液反應的化學方程式_________

Answer 1

【答案】氧 第三周期ⅥA族 PH3＜H2S Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期元素，由位置圖可以知道，A在第二周期，B、C、D處于第三周期，設C的質子數(shù)為x，則A的質子數(shù)為x-8，B的質子數(shù)為x-1，D的質子數(shù)為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x+(x-8)+(x-1)+(x+1)=56，計算得出x=16，故C為S，A為O，B為P，D為Cl；1mol E單質與足量酸作用，在標準狀況下能產生33.6LH2，設E的化合價為y，根據(jù)電子轉移守恒：1moly=1，計算得出y=3，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，則E為Al，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答。

根據(jù)以上分析，A為O；B為P；C為S；D為Cl；E為Al，

（1）O元素的名稱為氧，Cl-的結構示意圖為，

因此，本題正確答案是：氧；；

（2）S在周期表中的位置為第三周期ⅥA族,

因此，本題正確答案是：第三周期ⅥA族；

（3）元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，P、S的非金屬性P<S，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性關系為PH3＜H2S，

因此，本題正確答案是：PH3＜H2S；

（4）Al的最高價氧化物對應的水化物氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應，反應的化學方程式為Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]，

因此，本題正確答案是：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]。