【題目】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.11 g硫化鉀和過氧化鉀的混合物,含有的離子數(shù)目為0.4NA
B.28 g聚乙烯()含有的質(zhì)子數(shù)目為16NA
C.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mLSO2溶于水制成100 mL溶液,H2SO3、HSO3-、SO32-三者數(shù)目之和為0.01NA
D.含63 gHNO3的濃硝酸與足量銅完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.50NA
【答案】B
【解析】
A.K2S、K2O2的式量是110,11 gK2S、K2O2的混合物的物質(zhì)的量是=0.1 mol,1 mol K2S含有2 mol K+、1 molS2-,1 mol K2O2中含有2 mol K+、1 molO22-,則0.1 mol混合物中含有離子數(shù)目為0.3NA,A錯誤;
B.聚乙烯最簡式是CH2,式量是14,其中含有的質(zhì)子數(shù)為8,28 g聚乙烯中含有最簡式的物質(zhì)的量是n(CH2)= =2 mol,則含有的質(zhì)子數(shù)目為2 mol×8×NA/mol=16NA,B正確;
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mLSO2的物質(zhì)的量是0.01 mol,SO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO3,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),溶液中存在少量SO2分子,H2SO3是二元弱酸,發(fā)生的電離作用分步進(jìn)行,存在電離平衡,根據(jù)S元素守恒可知溶液中S元素存在微粒有SO2、H2SO3、HSO3-、SO32-四種,故H2SO3、HSO3-、SO32-的數(shù)目之和小于0.01NA,C錯誤;
D.63 g HNO3的物質(zhì)的量為1 mol,若只發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.50 mol,但是由于銅足量,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硝酸濃度逐漸變稀,濃硝酸后來變成了稀硝酸,此時發(fā)生反應(yīng):3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,若反應(yīng)只產(chǎn)生NO,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.75 mol,所以1 mol硝酸與足量的銅反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.50NA而小于0.75NA,D錯誤;
故合理選項是B。
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【題目】下圖是某甲醇燃料電池的工作示意圖。下列說法正確的是( )
A.電極b為電池的負(fù)極
B.放電前后電解質(zhì)溶液中的c(OH-)不變
C.放電時溶液中H+向a極移動
D.放電時a極處所發(fā)生的電極反應(yīng)為:CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+
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【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目一樣多,下列說法不正確的是( )
A. 在任意條件下,若兩種分子保持原組成,則其相對分子質(zhì)量之比為m∶n
B. 25 ℃、1.25×105 Pa時,兩氣體的密度之比為n∶m
C. 同質(zhì)量的A、B在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其分子數(shù)之比為n∶m
D. 相同狀況下,同體積的氣體A與B的質(zhì)量之比為m∶n
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【題目】某水溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、SO42-離子中的若干種。某同學(xué)取200 mL該溶液分成兩等份依次進(jìn)行如下實驗:①向第一份溶液中加過量的NaOH溶液后加熱,充分反應(yīng)后生成0.02 mol氣體(標(biāo)況),無沉淀產(chǎn)生,同時得到溶液甲;②向溶液甲中通入過量的CO2,充分反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重得到1.02 g固體;③向第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液,充分反應(yīng)生成白色沉淀,沉淀用鹽酸充分洗滌、干燥,得到11.65 g固體。據(jù)此,該同學(xué)得到的結(jié)論正確的是( )
A. 實驗①中產(chǎn)生的氣體為氨氣,并可得原溶液中c(NH4+)=0.02 mol/L
B. 實驗③中的沉淀里一定有BaSO4,可能有Mg(OH)2
C. 若要確定原溶液中是否含有Cl-,無需另外再設(shè)計實驗驗證
D. 原溶液中一定含有Na+,且c(Na+)≥0.2 mol/L
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【題目】白色固體混合物A,含有KCl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4中的幾種,常溫常壓下進(jìn)行如下實驗。
下列推斷不正確的是
A. 無色溶液B的pH≥7
B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3
C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3
D. 在無色溶液B中加HNO3酸化,無沉淀;再滴加AgNO3,若有白色沉淀生成,說明混合物A中有KCl
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【題目】用Na2CO3·10H2O晶體,配置0.2mol/L的Na2CO3溶液480ml
(1)應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為____。
(2)根據(jù)下列操作對所配溶液的濃度產(chǎn)生的影響,完成下列要求:
①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水;②用“左物右碼”的稱量方法稱量晶體(使用游碼);
③碳酸鈉晶體不純,其中混有氯化鈉;④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹;
⑤容量瓶未經(jīng)干燥使用;
其中引起所配溶液濃度偏高的有___(填序號,下同),偏低的有____,無影響的有_____。
(3)為完成實驗所必須要的玻璃儀器有:____、____、____、____。
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【題目】某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。
(1)實驗過程中銅網(wǎng)處出現(xiàn)_______________現(xiàn)象,請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:①___________,②___________;從中可認(rèn)識到該實驗過程中催化劑___________(填“參加”或“不參加”)化學(xué)反應(yīng)。
(2)實驗進(jìn)行一段時間后,熄滅酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是___________。
(3)甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是___________;乙的作用___________ 。
(4)反應(yīng)進(jìn)行一段時間后,試管a中能收集到不同的物質(zhì),它們是___________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是___________。(寫名稱)
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【題目】我國科學(xué)家借助自主研制的新型鎢鈷合金催化劑攻克了單壁碳納米管結(jié)構(gòu)的可控制備難題。
(1)基態(tài)鈷原子的核外電子排布式為_______。單壁碳納米管可看作石墨烯沿一定方向卷曲而成的空心圓柱體,其碳原子的雜化方式為_______。
(2)納米結(jié)構(gòu)氧化鈷可在室溫下將甲醛(HCHO)完全催化氧化,已知甲醛各原子均滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu),甲醛分子屬_______分子(選填“極性”“非極性”),其立體構(gòu)型為____。
(3)橙紅色晶體羰基鈷Co2(CO)8的硬度小,不導(dǎo)電,可溶于多數(shù)有機(jī)溶劑。該晶體屬于____晶體,三種元素電負(fù)性由大到小的順序為(填元素符號)_______。配體CO中σ鍵與π鍵數(shù)之比是__________。
(4)元素鐵、鈷、鎳并稱鐵系元素,性質(zhì)具有相似性。某含鎳化合物結(jié)構(gòu)如圖1所示,分子內(nèi)的作用力不可能含有__________(填序號)。
A 離子鍵 B 共價鍵 C 金屬鍵 D 配位鍵 E 氫鍵
(5)鎢為熔點最高的金屬,硬度極大,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示,已知鎢的密度為ρ g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則每個鎢原子的半徑r=_____________nm。(只需列出計算式)
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【題目】二氧化硫是常見的有刺激性氣味的硫氧化物,是大氣主要污染物之一。某學(xué)習(xí)興趣小組設(shè)計如下所示裝置制取SO2并探究其性質(zhì)。
(1)儀器a的名稱是________,裝置B中觀察到的現(xiàn)象是________。
(2)裝置C中氯水褪色,證明SO2具有________(填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。
(3)裝置D中出現(xiàn)淡黃色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)某同學(xué)認(rèn)為在A、B間應(yīng)增加F裝置,該裝置的作用是________。
(5)裝置E能否證明SO2是酸性氧化物________(填“能”或“不能”),理由是________。
(6)硫的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)之一。某小組采集酸雨樣品,每隔一段時間測定一次樣品pH,得數(shù)據(jù)如下:
時間 | 開始 | 8h | 16h | 24h | 32h | 40h | 48h |
pH | 5.0 | 4.8 | 4.6 | 4.3 | 4.2 | 4.0 | 4.0 |
酸雨樣品pH變小的主要原因是________(用發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式解釋)。某同學(xué)在48h后偶然測得樣品的pH又減小到3.9,導(dǎo)致樣品pH再次減小的原因可能是________。
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