8．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．IA族與 VIIA族元素間可形成共價(jià)化合物或離子化合物
B．最高第二周期元素從左到右，正價(jià)從+1遞增到+7
C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)

分析 A．ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素；
B．第二周期元素中，O、F沒(méi)有正價(jià)；
C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)對(duì)應(yīng)元素的非金屬性越弱，難易規(guī)律；
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，越難失去電子．

解答 解：A．ⅠA族為H和堿金屬，ⅦA族元素為非金屬元素，H與鹵族元素形成共價(jià)化合物，堿金屬元素與鹵族元素形成離子化合物，故A正確；
B．第二周期元素中，O、F沒(méi)有正價(jià)，則第二周期元素從左到右，最高正價(jià)從+1遞增到+5，故B錯(cuò)誤；
C．同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，非金屬性越弱，故C錯(cuò)誤；
D．同周期金屬元素的化合價(jià)越高，越難失去電子，如第三周期中，Na比Al容易失去電子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，注意同周期、同主族元素的性質(zhì)變化規(guī)律是解答本題的關(guān)鍵，注意利用實(shí)例分析問(wèn)題，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．由一溴乙烷制備可制備各種物質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
（2）CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；
（3）BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$OHCH2CH2OH+2NaBr．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各組物質(zhì)中，滿足表中圖示物質(zhì)在一定條件下，不能一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是（　　）
序號(hào)XYZW 
ANaOHNa2CO3NaHCO3NaCl
BCl2Ca（ClO）2HClOHCl
CSiSiO2Na2SiO3H2SiO3
DFeCl3FeCl2Fe（OH）2Fe（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列屬于物理變化的是（　�。�
A．煤的干餾B．石油的減壓分餾C．重油的裂化D．石油的催化重整

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．XYZW的原子半徑依次減小
B．W與X形成的化合物中只含離子鍵
C．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸
D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素　
②同一元素的核素種數(shù)由中子數(shù)決定　
③同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同　
④質(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子　
⑤Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個(gè)數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個(gè)數(shù)之比相等．
A．③B．④C．②⑤D．①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．已知在水溶液中，Cr2O72-離子呈紅色，CrO42-離子呈黃色，Cr3+離子呈綠色，當(dāng)K2Cr2O7溶液溶于水時(shí)，有下列平衡存在：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+．試回答：
（1）若往K2CrO4溶液里加硫酸溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液黃色變?yōu)榧t色．
（2）若往（1）所得溶液里通入H2S氣體，觀察到溶液呈綠色，并有淺黃色沉淀生成，其反應(yīng)的離子方程式為8H++Cr2O72-+3H2S=2Cr3++3S↓+7H2O．
（3）另取一份K2Cr2O7，滴入NaOH溶液，其現(xiàn)象是溶液紅色變?yōu)辄S色，此時(shí)溶液中離子濃度下降的是Cr2O72-、H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20．其中C、E是金屬元素；A和E屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1．B和D也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，C原子最外層上電子數(shù)等于D原子最外層上電子數(shù)的一半．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出五種元素的元素符號(hào)
AHBOCAlDSEK
（2）由這五種元素組成的一種化合物是（寫(xiě)化學(xué)式）KAl（SO4）2.12H2O寫(xiě)出該物質(zhì)的一種主要用途用作凈水劑．
（3）寫(xiě)出C元素基態(tài)原子的電子排布式1s22s22p63s23p1．
（4）寫(xiě)出D元素的電子排布圖．
（5）元素B與D的電負(fù)性的大小關(guān)系是O＞S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．N2在諸多領(lǐng)域用途廣泛．某化學(xué)興趣小組為探究在實(shí)驗(yàn)室制備較為純凈N2的方法，進(jìn)行了認(rèn)真的準(zhǔn)備．請(qǐng)你參與交流與討論．
【查閱資料】N2的制法有下列三種方案：
方案1：加熱NaNO2和NH4Cl的濃溶液制得N2．
方案2：加熱條件下，以NH3還原CuO可制得N2，同時(shí)獲得活性銅粉．
方案3：將空氣緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的銅粉獲得較純的N2．
【實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】以實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)儀器（藥品）等設(shè)計(jì)的部分裝置如圖（有的夾持和加熱儀器未畫(huà)出）．
【分析交流】
（1）若以方案1制得N2，應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是A．
（2）若以方案2制得干燥、純凈的N2，且需要的NH3以生石灰和濃氨水作原料，整套制氣裝置按氣流從左到右的連接順序是E→D→B→C（填寫(xiě)序號(hào)）．獲得N2的反應(yīng)原理是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2↑+3H2O（寫(xiě)反應(yīng)方程式）．

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