【題目】下列物質(zhì)既能跟稀鹽酸反應(yīng),又能跟氫氧化鈉反應(yīng)且屬于兩性化合物的是( )
①碳酸氫鈉 ②氧化鋁 ③氫氧化鋁 ④鋁 ⑤氨基酸 ⑥蛋白質(zhì)
A. 全部 B. ①②③ C. ②③⑤⑥ D. ②③⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān),下列說法正確的是( )
A. 聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)
B. 農(nóng)業(yè)上為了提高糧食的產(chǎn)量應(yīng)大量使用化肥
C. 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料
D. 利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過程
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用
(1)生產(chǎn)氫氣:將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。
C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)ΔH=+131.3 kJ·mol-1,ΔS=+133.7 J·mol-1·K-1,
該反應(yīng)在低溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。
(2)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應(yīng)
TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)△H﹥0 (I)
反應(yīng)(I)的平衡常數(shù)表達(dá)式K= ,若K=1,向某恒容密閉容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為
(3)已知在400 ℃時(shí),N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的K=0.5。
①在400 ℃時(shí),2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的K′=___________(填數(shù)值)。
②400 ℃時(shí),在0.5 L的反應(yīng)容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),一段時(shí)間后,測(cè)得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol,則此時(shí)反應(yīng)v(N2)正___________(填“>”“<”“=”或“不確定”)v(N2)逆。
(4) 離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系。由有機(jī)陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品接電源的___________極,已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機(jī)陽離子不參與電極反應(yīng),陰極電極反應(yīng)式為________________。為測(cè)定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí),所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是 ( )
A. Na與H2O的反應(yīng)是熵增的放熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行
B. 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C. 增大壓強(qiáng)會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率,其原因是增加了活化分子的百分率
D. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng),弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式正確的是( )
A.用銅作電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
B.Fe3O4與過量的稀HNO3反應(yīng): Fe3O4+8H+ =Fe2++2Fe3++4H2O
C.向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+剛好沉淀完全:
Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D.NaHS溶液呈堿性:HS-+H2O H3O++OH-+ S2-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)將鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成了一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),大大地提高了資源利用率,減少了環(huán)境污染。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)電解飽和食鹽水的離子方程式 。若用石墨作電極電解500 mL飽和食鹽水,當(dāng)兩極共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體1.12 L(不考慮氣體的溶解)時(shí),所得溶液的pH為 (假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。
(2)寫出鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式: 。
(3)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
①已知該反應(yīng)在300℃時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.27,該溫度下將2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容積為2 L的密閉容器中,此時(shí)反應(yīng)將 (填字母編號(hào))
A.向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 C.處于平衡狀態(tài)
②若不考慮生產(chǎn)過程中物質(zhì)的任何損失,該產(chǎn)業(yè)鏈中每合成19.2 t甲醇,至少需額外補(bǔ)充H2 t。
(4)用甲醇-空氣堿性(KOH)燃料電池作電源電解精煉粗銅(含鐵、鋅等雜質(zhì),如圖),在接通電路一段時(shí)間后純Cu質(zhì)量增加6.4 g。
請(qǐng)寫出電解精煉過程中雜質(zhì)參加的一個(gè)電極反應(yīng): 。
②燃料電池正極消耗氧氣的體積是 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
(5)氫氣是合成氨氣的重要原料。
已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= -908 kJ·mol-l
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180kJ·mol-l
寫出氨氣被一氧化氮氧化生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
B. 升高溫度或加入催化劑,均可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C. 同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
D. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化,一定伴隨著能量變化
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