【題目】下列各組物質(zhì)中，滿足下如圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項(xiàng)是（ ）

X

Y

Z

A

Na

NaOH

NaHCO3

B

Cu

CuSO4

Cu（OH）2

C

C

CO

CO2

D

Si

SiO2

H2SiO3


A.A
B.B
C.C
D.D

【答案】C
【解析】解：A．Na和水反應(yīng)生成NaOH，NaOH與二氧化碳反應(yīng)生成NaHCO3 ， NaHCO3不能直接得到Na，故A錯(cuò)誤； B．Cu CuSO4 Cu（OH）2 ， 氫氧化銅不能一步生成銅，故B錯(cuò)誤；
C．C與氧氣反應(yīng)得到 CO，CO和氧氣反應(yīng)生成CO2 ， CO2和鎂反應(yīng)能直接得到C，故C正確；
D．Si與氧氣在一定條件下可以反應(yīng)生成SiO2 ， SiO2與水不反應(yīng)，制取H2SiO3 ， 應(yīng)由硅酸鹽和酸反應(yīng)制備，故D錯(cuò)誤．
故選C．
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題，首先需要了解鈉的化學(xué)性質(zhì)(鈉的化學(xué)性質(zhì)：與非金屬反應(yīng)；與水反應(yīng)；與酸反應(yīng)；與鹽溶液反應(yīng))．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4為原料，制備高純PbO，實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用．其工作流程如下：
（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)生成PbSO4的化學(xué)方程式是 ．
（2）過程Ⅰ中，F(xiàn)e2+催化過程可表示為：
i：2Fe2++PbO2+4H++SO42﹣═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii：…
①寫出ii的離子方程式： ．
②下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程．將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整．
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2 ， 溶液變紅．
b． ．
（3）PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO（s）+NaOH（aq）NaHPbO2（aq），其溶解度曲線如圖所示．
①過程Ⅱ的目的是脫硫．濾液1經(jīng)處理后可在過程Ⅱ中重復(fù)使用，其目的是（選填序號(hào)）．
A．減小Pb的損失，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率
B．重復(fù)利用NaOH，提高原料的利用率
C．增加Na2SO4濃度，提高脫硫效率
②過程Ⅲ的目的是提純，結(jié)合上述溶解度曲線，簡(jiǎn)述過程Ⅲ的操作：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)操作中，發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀又完全溶解”現(xiàn)象的是（ ）
A.向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氨水
B.向硫酸鋁溶液中逐滴加入過量氫氧化鋇溶液
C.向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量稀鹽酸
D.向氫氧化鋇溶液中緩緩?fù)ㄈ脒^量二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NH3可用于制造硝酸、純堿等，還可用于煙氣脫硝。
（1）NH3催化氧化可制備硝酸。

①NH3氧化時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－907.28 kJ·mol－1
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH2＝－1269.02 kJ·mol－1
則4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(g) ΔH3。
②NO被O2氧化為NO2。其他條件不變時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率[α(NO)]與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如上圖所示。則p1p2(填“>”“<”或“＝”)；溫度高于800℃時(shí)，α(NO)幾乎為0的原因是。
（2）利用反應(yīng)NO2＋NH2―→N2＋H2O(未配平)消除NO2的簡(jiǎn)易裝置如下圖所示。電極b的電極反應(yīng)式為；消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L NH3時(shí)，被消除的NO2的物質(zhì)的量為mol。

（3）合成氨的原料氣需脫硫處理。一種脫硫方法是：先用Na2CO3溶液吸收H2S生成NaHS；NaHS再與NaVO3反應(yīng)生成S、Na2V4O9和物質(zhì)X。NaHS與NaVO3反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)鍵的類型說法正確的是( )

A. HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物

B. 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵

C. H與O、H與N均可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物

D. NaHCO3和HCOONa都只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。25℃時(shí)將氯氣溶于水形成氯氣－氯水體系，該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)（α）隨pH變化的關(guān)系如圖一所示。

（1）已知HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)，由圖一分析，用氯氣處理飲用水時(shí)，pH＝7.5與pH＝6時(shí)殺菌效果強(qiáng)的是。氯氣－氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，分別用平衡方程式表示為。
（2）ClO2是一種易爆炸的強(qiáng)氧化性氣體，是一種良好的新型消毒劑。工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 ， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。最近，科學(xué)家又研究出了在酸性溶液中用草酸鈉（Na2C2O4）還原氯酸鈉制取ClO2的方法，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為。此法的優(yōu)點(diǎn)是。工業(yè)上還可用電解法制備ClO2 ， 在80℃時(shí)電解氯化鈉溶液得到NaClO3 ， 然后與鹽酸反應(yīng)得到ClO2。電解過程中NaClO3在極（填“陰”或“陽”）生成，生成ClO3–的電極反應(yīng)式為。
（3）一定條件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1、2、3、4）的能量大小與合價(jià)的關(guān)系如圖二所示。從能量角度看，C、D、E中最不穩(wěn)定的離子是（填離子符號(hào)）。B → A + D反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（用離子符號(hào)表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列屬于弱電解質(zhì)的是（ ）
A.甲烷
B.亞硫酸
C.碳酸鋇
D.氨水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙烷的電子式為 ， 分子式為CmH20的烷烴中m為 ， 與CO2密度（同溫同壓）相同的烷烴分子式為 ， 若上述三種烴各為1mol，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)苯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，下列說法正確的是（ ）
A. 與 是同一種物質(zhì)，說明苯分子中碳碳雙鍵、碳碳單鍵交替排列
B.苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時(shí)冒濃煙，說明苯組成中含碳量較高
C.煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態(tài)烴
D.向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈橙紅色

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