給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置，汽車(chē)尾氣通過(guò)凈化裝置（內(nèi)有鈀等過(guò)渡金屬元素做催化劑）后，其中的有害氣體CO、NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2、CO2則


  1. A.
    NO作為還原劑
  2. B.
    CO作為還原劑
  3. C.
    N2作為還原劑
  4. D.
    CO2作為氧化劑
B
分析：反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO=N2+2CO2，結(jié)合反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化分析該氧化還原反應(yīng)．
解答：反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO=N2+2CO2，反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低，被還原，NO為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，被氧化，CO為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，N2為還原產(chǎn)物．
只有B符合，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本體考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從化合價(jià)的角度分析．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置，汽車(chē)尾氣通過(guò)凈化裝置（內(nèi)有鈀等過(guò)渡金屬元素做催化劑）后，其中的有害氣體CO、NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2、CO2則（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?徐州模擬）碳氧化物和氨氧化物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用．

（1）工業(yè)上利用CO和H2在催化劑存在下合成甲醇．
主反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1
副反應(yīng)：2CO（g）+4H2（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-206kJ?mol-1
①反應(yīng)2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）的△H=
24
24
kJ?mol-1．
②工業(yè)中常用醇為燃料制成燃料電池（如圖1所示），通入甲醇的電極是
負(fù)
負(fù)
極（填“正”或“負(fù)”）；該電池的正極反應(yīng)式為
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
．
（2）氮氧化物進(jìn)入大氣后，可形成硝酸型酸雨和光化學(xué)煙霧，必須對(duì)其進(jìn)行處理．
①用過(guò)量的NaOH溶液吸收NO2氣體，所得的溶液中除了含有NaOH，還含有
NaNO3、NaNO2
NaNO3、NaNO2
．②為避免污染，常給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖2所示．出凈化過(guò)程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
2NO+O2+4CO
 催化劑 
.
 
4CO2+N2
2NO+O2+4CO
 催化劑 
.
 
4CO2+N2
．
③某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%（體積分?jǐn)?shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O，若處理1×1×104L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x=
1.5
1.5
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2008?南通二模）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N2和O2的反應(yīng)：N2（g）+O2（g）?2NO（g），是導(dǎo)致汽車(chē)尾氣中含有NO的原因之一．某同學(xué)為控制污染，對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行研究．
（1）如圖1表示在T1、T2兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生分解過(guò)程中N2的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖象，根據(jù)圖象判斷反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）2000℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol O2，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
1
9
1
9
．該溫度下，若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N2與O2均為1mol，則達(dá)到平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為
14.3%
14.3%
．
（3）為避免汽車(chē)尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如圖2所示．寫(xiě)出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
2NO+O2+4CO=4CO2+N2
2NO+O2+4CO=4CO2+N2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予善于做“表面文章”的德國(guó)科學(xué)家格哈德?埃特爾一，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開(kāi)拓性貢獻(xiàn)．他的成就之一是證實(shí)了氣體在固體催化劑表面進(jìn)行的反應(yīng)過(guò)程，開(kāi)創(chuàng)了表面化學(xué)的方法論．
（1）某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能．
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若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是
 
．
（2）為避免汽車(chē)尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有含Pd等過(guò)渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示．
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在汽車(chē)的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”（用鉑、鈀合金作催化劑），它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類充分燃燒．
①寫(xiě)出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
②用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H2
若1molCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為867kJ，則△H2=
 
．
（3）①有人認(rèn)為：該研究可以使氨的合成反應(yīng)，在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高．請(qǐng)你應(yīng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：
 
．
②氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨氣的反應(yīng)過(guò)程可表示如下圖所示，正確的順序?yàn)?!--BA-->
 

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A．①②③④⑤B．②①③④⑤C．④⑤③②①D．⑤④③②①
Ⅱ．A、B、C、D、E五種物質(zhì)含有同一元素X，在一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，若A、B、C、D為氣體且其中有一種為有色氣體，E為液體，回答下列問(wèn)題．
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（1）B中只含兩種元素，且兩種元素的序數(shù)相差6，當(dāng)B和E在空氣中相遇時(shí)能形成大量的白煙，則D的分子式為
 

（2）當(dāng)小心加熱B與E化合時(shí)生成的物質(zhì)F時(shí)，可得到一種與CO2具有相同原子數(shù)目和電子數(shù)目的氣體G和另一種無(wú)色無(wú)味的液體H，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)工業(yè)上利用氨催化氧化后，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制備硝酸．
（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為
 

（2）某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%（體積分?jǐn)?shù)），用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，發(fā)生的反應(yīng)為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O  若處理1×104L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x=
 
．
（3）NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，必須進(jìn)行處理．為避免污染，常給汽車(chē)安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示．寫(xiě)出凈化過(guò)程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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