19．下列敘述正確的是（　　）
A．氨水加水稀釋后，溶液中c （NH3•H2O）/c （NH4+）的值減小，c （H+）增大
B．因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，所以合金耐腐蝕性都較差
C．相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次增強
D．加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒殘留物至質(zhì)量不變，所得固體為氧化鋁

分析 A、氨水加水稀釋其電離平衡正向移動，溶液堿性減弱；
B、形成原電池能夠加快金屬腐蝕速率；
C、Fe3+的氧化性比Cu2+強；
D、氯化鋁溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，氯化氫揮發(fā)．

解答 解：A、氨水加水稀釋其電離平衡正向移動，n （NH3•H2O）減小，n（NH4+）增大，所以$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$減小，故A正確；
B、因為合金在潮濕的空氣中易形成原電池，形成原電池能夠加快金屬腐蝕速率，所以合金耐腐蝕性都較強，故B錯誤；
C、相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱，故C錯誤；
D、氯化鋁溶液中水解生成氫氧化鋁和氯化氫，加熱蒸干氯化鋁溶液并灼燒，氯化氫揮發(fā)得到水解產(chǎn)物氫氧化鋁灼燒得到氧化鋁，故D正確；
故選AD．

點評 本題考查了氨水加水稀釋時各離子濃度變化、金屬腐蝕與原電池關系、離子氧化性比較、鹽溶液蒸干灼燒產(chǎn)物判斷，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列化學用語正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是C2H4
B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NaCl的電子式是Na：Cl
D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列圖示實驗正確的是（　�。�
A．測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積：
B．驗證Na和水反應為放熱反應：
C．制取干燥的氨氣：
D．收集H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．M是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)如圖所示（未表示出其空間構(gòu)型）．下列關于M的性質(zhì)描述不正確的是（　�。�
A．M不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
B．0.1mol M足量的Na反應可產(chǎn)生4.48LH2
C．M能發(fā)生加成、取代、消去反應
D．1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．中性溶液中：Fe3+、K+、Cl-、SO42-
B．在澄清透明溶液中：NH4+、Cu2+、Cl-、SO42-
C．酸性溶液中：Na+、K+、ClO-、NO3-
D．0.1 mol•L-1 KMnO4溶液：Na+、K+、Cl-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．材料的不斷發(fā)展可以促進社會進步．
①制備水泥和普通玻璃時，都需要用到的一種原料是b（填字母）．
a．黏土               b．石灰石               c．石英
②“遼寧號”航母的服役舉世矚目．鋼鐵是制造航母的主要材料，鋼鐵在潮濕空氣中易發(fā)生電化學腐蝕．
③橡膠是制造輪胎的重要原料，天然橡膠通過硫化處理，使它的分子轉(zhuǎn)化為體型結(jié)構(gòu)，從而增大橡膠的強度．
④在鋼筋混凝土中，混凝土作為a材料；鋼筋作為c材料（填字母）．
a．基體               b．復合                c．增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣（填名稱），溶于水（含CO2）后發(fā)生的化學反應的方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；干燥的液氯可貯存在鋼瓶里，而一旦液氯中混有水時，則鋼瓶會很快被腐蝕，這是因為氯氣與水反應生成HCl、HClO，F(xiàn)e與酸反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某化學課外小組查閱資料發(fā)現(xiàn)，實驗室制乙烯的反應原理為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH═CH2↑+H2O，制得的乙烯中往往混有CO2 、SO2 和水蒸氣，現(xiàn)擬用下列裝置設計一個實驗，以驗證乙烯中所含雜質(zhì)氣體的成分．

請回答下列問題：
（1）裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左到右的流向）為④③①②．
（2）裝置①中，A瓶中的現(xiàn)象是品紅褪色，結(jié)論為混合氣中有SO2．B瓶中的現(xiàn)象是橙色褪去，B瓶中的作用為除SO2氣體．若C瓶中品紅溶液不褪色，可得到的結(jié)論是SO2被除盡．
（3）裝置③中加入的固體藥品是無水CuSO4，目的是驗證混合氣體中含有水蒸氣，裝置②中盛裝的溶液是澄清石灰水，目的是驗證混合氣中含有CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．氨氣是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)中都有廣泛的應用．
（1）NH3和CO2在120℃和催化劑的作用下可以合成尿素，反應方程式如下：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）．某實驗小組向一個容積不變的真空密閉容器中充入CO2與NH3合成尿素．在恒定溫度下，混合氣體中NH3的含量隨時間的變化關系如圖所示（該條件下尿素為固體）．A點的正反應速率v正（CO2）大于B點的逆反應速率v逆（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”），NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）氨基甲酸銨（NH2COONH4）是合成尿素過程中的中間產(chǎn)物．現(xiàn)將體積比為2：1的NH3和CO2混合氣體充入一個容積不變的真空密閉容器中，在恒定溫度下使其發(fā)生反應并達到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）．實驗測得在不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)如下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡氣體總濃度 （10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①上述反應的焓變：△H＜0，熵變△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列出15.0℃時該反應的化學平衡常數(shù)的計算式K=$\frac{1}{（1.6×1{0}^{-3}）^{2}×（0.8×1{0}^{-3}）}$（不要求計算結(jié)果）．
②若從已達平衡狀態(tài)的上述容器中分離出少量的氨基甲酸銨晶體，反應物的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）向含a mol NH4NO3的溶液中滴加b L氨水后溶液恰好呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將
逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加氨水的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1（25℃時，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb=2×10-5）

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