Question

長期存放的亞硫酸鈉可能會被部分氧化，現(xiàn)通過實驗來測定某無水亞硫酸鈉試劑的純度．實驗步驟如下：（1）稱量ag樣品，置于燒杯中．（2）加入適量蒸餾水，使樣品溶解．（3）加入鹽酸，使溶液呈強酸性，再加過量的BaCl₂溶液．（4）過濾，用蒸餾水洗滌沉淀物．（5）加熱干燥沉淀物．（6）將沉淀物冷卻至室溫后，稱量．（7）重復(fù)（5）（6）操作直至合格，最后得到bg固體．
回答下列問題：
①本實驗中是否能用Ba（NO₃）₂代替BaCl₂？

 

．其理由是

 

．
②步驟（3）中加鹽酸使溶液呈強酸性的目的是

 

．
③實驗測得樣品中無水亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是

 

．（列式不需化簡）

Answer 1

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：

分析：測定亞硫酸鈉的純度，先稱量出樣品質(zhì)量，然后將樣品溶于水中加酸酸化除去溶液中的亞硫酸根離子，再加入氯化鋇使溶液中硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，最后利用硫酸鋇的質(zhì)量計算出硫酸鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量，從而測定出亞硫酸鈉的純度；
①若加入硝酸鋇，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，導(dǎo)致硫酸鈉的含量增加，亞硫酸鈉純度偏小；
②加入鹽酸酸化的目的是將溶液中亞硫酸根離子轉(zhuǎn)化成二氧化硫氣體；
③沉淀質(zhì)量為W₂g為硫酸鋇的質(zhì)量，計算出硫酸鋇的物質(zhì)的量，從而知道硫酸鈉的物質(zhì)的量，再根據(jù)樣品的質(zhì)量計算出樣品中亞硫酸鈉的純度．

解答： 解：（1）若加入硝酸鋇，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，可把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，導(dǎo)致硫酸鈉的含量增加，亞硫酸鈉純度偏小；
故答案為：不能；在酸性條件下，硝酸根離子能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，結(jié)果有誤差；
（2）要測定亞硫酸鈉的純度，需要先測出藥品中硫酸鈉的質(zhì)量，需要使用氯化鋇將硫酸根離子轉(zhuǎn)化成硫酸鋇沉淀，所以加鹽酸酸化除去溶液中亞硫酸根離子，
故答案為：用鹽酸酸化可以將SO₃^2-轉(zhuǎn)化為SO₂除去，保證沉淀全部為硫酸鋇；
（3）硫酸鋇沉淀質(zhì)量為bg，硫酸鋇的物質(zhì)的量為：n（BaSO₄）=n（Na₂SO₄）=

bg

233g/mol

=

b

233

mol，樣品中亞硫酸鈉的純度為：ω（Na₂SO₃）=

ag- b 233 mol×142g/mol

ag

×100%，故答案為：

ag- b 233 mol×142g/mol

ag

×100%．

點評：本題考查了亞硫酸純度的測定方法，該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生規(guī)范嚴謹?shù)膶嶒炘O(shè)計、操作能力．