關(guān)于化學(xué)式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的配合物的下列說(shuō)法中正確的是

A．配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是9
B．中心離子是Ti4＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋
C．內(nèi)界和外界中的Cl－的數(shù)目比是1：2
D．加入足量AgNO3溶液，所有Cl－均被完全沉淀

C

解析試題分析：A、由化學(xué)式[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O可知：該物質(zhì)的配位體是Cl－和H2O，配位數(shù)是6.錯(cuò)誤。B、根據(jù)化合物的化合價(jià)的代數(shù)和為0可知：中心離子是Ti3＋，配離子是[TiCl(H2O)5]2＋.錯(cuò)誤。C、在絡(luò)離子內(nèi)界的Cl－的數(shù)目是1，在絡(luò)離子外界中的Cl－的數(shù)目2.所以比是1：2。正確。D、由于絡(luò)離子有其特殊的穩(wěn)定性，所以加入足量AgNO3溶液，有2/3的Cl－被沉淀。錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查有關(guān)絡(luò)合物的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)過程中，同時(shí)有離子鍵、極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成的是   

A．NH4Cl NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3
C．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑D．2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是

A．C60 B．CaCl2 C．NH4NO3 D．C6H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列分子或離子中，不存在sp3雜化類型的是

A．SO42- B．NH3 C．C2H6 D．SO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是  

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵
B．熔融時(shí)能導(dǎo)電的化合物，一定是離子化合物
C．水加熱至1000℃也不分解，是由于水分子間存在氫鍵
D．由H原子形成1molH-H鍵所要吸收的能量就等于H-H的鍵能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

觀察下列模型并結(jié)合有關(guān)信息，判斷有關(guān)說(shuō)法正確的是

 
硼晶體的結(jié)構(gòu)單元
SF6分子
S8分子
NaCl
結(jié)構(gòu)模型示意圖




備注
熔點(diǎn)1873K
/
易溶于CS2
/
 
A．單質(zhì)硼屬分子晶體，其結(jié)構(gòu)單元B12中含有30個(gè)B-B鍵，含20個(gè)正三角形
B．SF6是由極性鍵構(gòu)成的分子
C．固態(tài)硫S8屬于原子晶體
D．NaCl熔化和溶于水均能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，且破壞的是同種作用力，NaCl晶胞中每個(gè)Na+周圍最近且等距離的Na+有6個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是( )

A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性
B．晶體中若有陽(yáng)離子一定有陰離子
C．金屬鍵存在于任何含金屬元素的物質(zhì)中
D．晶體中一定存在化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是(    )
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2

A．①②③ B．③④⑤⑥ C．①③⑥ D．③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列各分子中,所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是(　　)。

A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl5

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同步練習(xí)冊(cè)答案