Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

1. A.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水所含分子數(shù)為0.5N_A
2. B.
   同溫同壓下，體積相同的氫氣和氧氣所含的分子數(shù)相等
3. C.
   常溫常壓下，48 gO₂ 與O₃混合氣體中所含原子數(shù)為3N_A
4. D.
   0.5 mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中，SO₄^2-的數(shù)目為1.5N_A

Answer 1

BC
分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；
B．同溫同壓下，體積之比等于分子數(shù)目之比；
C．O₃和O₂都由氧原子構(gòu)成，48g為氧原子質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nN_A計(jì)算氧原子的數(shù)目；
D．0.5 mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2-的濃度為1.5mol/L，SO₄^2-的數(shù)目與溶液的體積有關(guān)．
解答：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，11.2L水的物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于0.5mol，故A錯(cuò)誤；
B．同溫同壓下，體積之比等于分子數(shù)目之比，故體積相同的氫氣和氧氣所含的分子數(shù)相等，故B正確；
C．O₃和O₂都由氧原子構(gòu)成，48g為氧原子質(zhì)量，氧原子的物質(zhì)的量為=3mol，氧原子的數(shù)目為3mol×N_Amol^-1=3N_A，故C正確；
D．0.5 mol/LFe₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2-的濃度為1.5mol/L，1L該溶液中SO₄^2-的數(shù)目為1.5N_A，SO₄^2-的數(shù)目與溶液的體積有關(guān)，溶液的體積未知，不能確定硫酸根離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選BC．
點(diǎn)評：本題考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用．