【題目】abc、d、e五種短周期元素的原子序數(shù)逐漸增大。a為非金屬元素,且a、e同主族,c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質(zhì)子數(shù)等于c、d原子最外層電子數(shù)之和。b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。c的氣態(tài)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。試推斷:

1)寫出b元素在周期表中的位置 ;

2)寫出一種由a、c、d所形成的離子化合物 (化學(xué)式),它與e的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是 ;

3c的單質(zhì)的電子式為

4b的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式是

5bd相比,非金屬性較強(qiáng)的是 (用元素符號(hào)表示),下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是 (選填字母序號(hào))。

A.常溫下,b的單質(zhì)呈固態(tài),d的單質(zhì)呈氣態(tài)

B.d的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于b的氫化物

C.b與d形成的化合物中,b呈正價(jià)

D.d的氫化物的沸點(diǎn)高于b的氫化物

【答案】1)第二周期ⅣA族(2NH4NO3 NH4++ OHNH3 ↑+ H2O

345O BC

【解析】試題分析:b原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,則b元素為C;c的氣態(tài)氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵,則c位于第ⅤA族,且e為原子序數(shù)最大的元素,則c元素為N;c、d為同周期的相鄰元素,則d元素為O;e原子的質(zhì)子數(shù)等于cd原子最外層電子數(shù)之和,則e的質(zhì)子數(shù)為11,e元素為Naa為非金屬元素,且ae同主族,則a元素為H。據(jù)此分析回答問題。

1b元素為C,其在元素周期表中的位置為:第二周期ⅣA族;

2)由H、NO三種元素形成的離子化合物為NH4NO3,NH4NO3NaOH溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為:NH4++ OHNH3 ↑+ H2O;

3c的單質(zhì)為N2,其電子式為:

4b的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物為CH4,結(jié)構(gòu)式為:;

5CO相比,非金屬性較強(qiáng)的是O,能夠證明這一點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是:O的氣態(tài)氫化物H2O穩(wěn)定性強(qiáng)于C的氣態(tài)氫化物CH4,H2O的沸點(diǎn)高于CH4,故答案BD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

將過量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍(lán)色,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體 [CuNH34]SO4·H2O。

(1)Cu基態(tài)核外電子排布式為 。

[Cu(NH34]SO4·H2O中,與Cu2+形成配位鍵的原子是 (填元素符號(hào))。

(2)乙醇分子中碳原子軌道雜化類型為 。

與H2O互為等電子體的一種陰離子為 (填化學(xué)式)。

(3)[Cu(NH34]SO4·H2O含有 。(填序號(hào))

a.離子鍵 b.極性共價(jià)鍵 c.極性共價(jià)鍵 d.金屬鍵 e.氫鍵

(4)某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該化合物的化學(xué)式是 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素,A、B、C、D、E、H中,A元素在宇宙中含量最豐富,B元素基態(tài)原子的核外有3種能量不同的原子軌道,且每種軌道中的電子數(shù)目相同。D元素是地殼中含量最多的元素,E為d區(qū)元素,其外圍電子排布中有4對(duì)成對(duì)電子,H元素基態(tài)原子最外層只有一個(gè)電子,其它層均已充滿電子。

(1)E元素在周期表中的位置是 。

(2)六種元素中電負(fù)性最大的元素為 ,前五種元素中第一電離能最小的元素為______(寫元素符號(hào))。C元素與元素氟能形成C2F2分子,該分子中C原子的雜化方式是____________。

(3)配合物E(BD)4常溫下為液態(tài),易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑,據(jù)此判斷該分子屬于 分子(填“極性”或“非極性”)。該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目比為 。

(4)H單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則原子采取的堆積方式為 ,若已知H原子半徑為r pm ,NA表示阿伏伽德羅常數(shù),摩爾質(zhì)量為M,用相應(yīng)字母表示:

①該原子的配位數(shù)為 。

②該晶體的密度為 g/cm3。

H原子采取這種堆積方式的空間利用率為 (用含π表達(dá)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰—銅空氣燃料電池容量高、成本低,具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電能,其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li+2OH,下列說法不正確的是

A.放電時(shí),Li透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)

B.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH

C.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O

D.整個(gè)反應(yīng)過程中,氧化劑為O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、PQ為周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的元素。X原子2p能級(jí)有兩個(gè)未成對(duì)電子,但沒有空軌道。Y原子K層的電子數(shù)與M層的電子數(shù)的乘積等于其L層的電子數(shù)。ZX同族。P原子的基態(tài)+2價(jià)陽離子的價(jià)電子排布為3d2Q位于第ⅠB族。根據(jù)以上信息,回答下列問題。

1X的基態(tài)原子核外有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

2YX可以形成多種復(fù)雜陰離子,如圖所示,若其中a對(duì)應(yīng)的陰離子化學(xué)式為SiO44—,則c對(duì)應(yīng)的陰離子的化學(xué)式為 。

3Z能形成很多種含氧酸,如H2ZO3、H2ZO4Z的某種含氧酸分子式為H2Z2O7,屬于二元酸,已知其結(jié)構(gòu)中所有原子都達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),且不存在非極性鍵,試寫出其結(jié)構(gòu)式 (配位鍵須注明)。

4PX形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,其晶體的化學(xué)式為 P的配位數(shù)為 。

5)向盛有QZX4的溶液中加入氨水至過量,現(xiàn)象為 ,相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 NF3的空間構(gòu)型是 ,NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是電解CuCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。

(1)正極為________(填“a”或“b),

(2)陽極反應(yīng)式為____________________,檢驗(yàn)該陽極產(chǎn)物的方法是____ __

(3)電解一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極增重6.4 g,則外電路中通過的電子的物質(zhì)的量是________ mol。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素WX、Y、Z在元素周期表中的位置如表所示。下列說法中,正確的是

A. W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

B. Y的原子半徑在同周期主族元素中最大

C. W的非金屬性比Z的弱

D. Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性在同主族元素中最強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)題已知 (主要產(chǎn)物),1 mol某烴A充分燃燒后可以得到8 mol CO24 mol H2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如下所示的一系列變化。

1A的化學(xué)式: ,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: 。

2)上述反應(yīng)中,①是________反應(yīng),⑦是________反應(yīng)。(填反應(yīng)類型)

3)寫出C、DE物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

C ;D ;E

4)寫出DF反應(yīng)的化學(xué)方程式 F (填“能”或“不能”)被Cu催化氧化。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】苯胺為無色液體,還原性強(qiáng),易被氧化;有堿性,與酸反應(yīng)生成鹽。常用硝基苯與H2制備:。

其部分裝置及有關(guān)數(shù)據(jù)如下:


沸點(diǎn)/℃

密度g/mL

溶解性

硝基苯

210.9

1.20

不溶于水,易溶于乙醇、乙醚

苯胺

184.4

1.02

微溶于水,易溶于乙醇、乙醚

乙醚

34.6

0.71

不溶于水,易溶于硝基苯、苯胺

實(shí)驗(yàn)步驟:

檢查裝置的氣密性,連接好C處冷凝裝置的冷水。

先向三頸燒瓶中加入沸石及硝基苯,再取下恒壓分液漏斗,換上溫度計(jì)。

打開裝置A、B間活塞,通入H2一段時(shí)間。

點(diǎn)燃B處的酒精燈,加熱,使溫度維持在140℃進(jìn)行反應(yīng)。

反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉裝置A、B間活塞,加入生石灰。

調(diào)整好溫度計(jì)的位置,繼續(xù)加熱,收集182186℃餾分,得到較純苯胺。

回答下列問題:

1)步驟中溫度計(jì)水銀球的位置在__________

2)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的敘述中,錯(cuò)誤的是__________。

A.冷凝管的冷水應(yīng)該從b進(jìn)從a

B.實(shí)驗(yàn)開始酎,溫度計(jì)水銀球應(yīng)插入反應(yīng)液中,便于控制反應(yīng)液的溫度

C.裝置A中應(yīng)使用鋅粉,有利于加快生成H2的速率

D.加入沸石的目的是防止暴沸

3)若實(shí)驗(yàn)中步驟的順序顛倒,則實(shí)驗(yàn)中可能產(chǎn)生的后果是_____________。

4)蒸餾前,步驟中加入生石灰的作用是____________________。

5)有學(xué)生質(zhì)疑反應(yīng)完成后,直接蒸餾得到苯胺的純度不高,提出以下流程:

苯胺在酸性條件下生成鹽酸苯胺被水萃取,在堿性溶液中又被放有機(jī)溶劑反萃取,這種萃取——反萃取法簡(jiǎn)稱反萃。實(shí)驗(yàn)中反萃的作用是__________;在分液漏斗中進(jìn)行萃取分液時(shí),應(yīng)注意不時(shí)放氣,其目的是____________________。

6)苯胺還原性強(qiáng),易被氧化,請(qǐng)配平下列化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

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同步練習(xí)冊(cè)答案