A、B、C、D、E是中學(xué)常見的五種化合物,它們之間有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:A
D
E
B
D
E
C 已知A溶液顯堿性,焰色反應(yīng)為黃色,且可促進(jìn)水的電離,
(1)若A、B、C中含有相同的金屬元素,則A的化學(xué)式為
 
,D的化學(xué)式為
 
; A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為
 

(2)若C是一種無色無味的氣體,用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因
 
,C與E反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式為
 
考點(diǎn):無機(jī)物的推斷
專題:推斷題
分析:A溶液顯堿性,焰色反應(yīng)為黃色,說明含有鈉元素,且可促進(jìn)水的電離,應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽,可為Na2CO3、NaAlO2等,
(1)若A、B、C中含有相同的金屬元素,A可為NaAlO2,則B為Al(OH)3,D為HCl,C為AlCl3,E為HCl;
(2)若C是一種無色無味的氣體,可為CO2,則A為Na2CO3,B為NaHCO3,D為HCl,E為NaOH,以此解答該題.
解答: 解:A溶液顯堿性,焰色反應(yīng)為黃色,說明含有鈉元素,且可促進(jìn)水的電離,應(yīng)為強(qiáng)堿弱酸鹽,可為Na2CO3、NaAlO2等,
(1)若A、B、C中含有相同的金屬元素,A可為NaAlO2,則B為Al(OH)3,D為HCl,C為AlCl3,E為HCl,A、C反應(yīng)生成B的離子方程式為3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓,故答案為:NaAlO2;HCl;3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓;
(2)若C是一種無色無味的氣體,可為CO2,則A為Na2CO3,B為NaHCO3,D為HCl,E為NaOH,為強(qiáng)堿弱酸鹽,水解呈堿性,離子方程式為CO32-+H2O=HCO3-+OH-,C與E反應(yīng)生成B的化學(xué)方程式CO2+NaOH=NaHCO3,故答案為:CO32-+H2O=HCO3-+OH-;CO2+NaOH=NaHCO3
點(diǎn)評(píng):本題考查無機(jī)物的推斷,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查,注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及轉(zhuǎn)化關(guān)系,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是電解飽和NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)裝置,其中c、d為石墨電極.則下列有關(guān)判斷中正確的是(  )
A、a為正極、b為負(fù)極
B、c為陰極、a為陽極
C、電解過程中,d電極質(zhì)量增加
D、電解過程中,氯離子濃度不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同.
A.MgO、Na2O、CO2、CuO    B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3C.NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2
(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):
A
 
;B
 
;C
 

(2)A、B、C三種物質(zhì)相互作用可生成NaHCO3,該反應(yīng)
 
(填“是”或“不是”) 氧化還原反應(yīng).NaHCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖裝置閉合電鍵時(shí),電流計(jì)A的指針將發(fā)生偏轉(zhuǎn).試回答下列問題.

(1)A池是
 
;Zn的電極名稱是
 
B池是
 
;Pt的電極名稱是
 

(2)寫出下列有關(guān)反應(yīng):Cu極上電極反應(yīng):
 
 C極上電極反應(yīng):
 

B池中的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在溶有0.5molNa2SO4的水溶液中,含有的Na+離子數(shù)是(  )個(gè).
A、3.01×1023
B、6.02×1023
C、0.5
D、1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

實(shí)驗(yàn)(1)50mL0.50mol/L鹽酸與50Ml0.55mol/LNaOH溶液在如圖1所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng).通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.
①大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值
 
(填“偏大”、“偏小”、“無影響”).
②實(shí)驗(yàn)中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒
 
(填“能”、“不能”).
③某同學(xué)用0.25mol/L的稀硫酸代替鹽酸進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表
i)請(qǐng)?zhí)顚懕碇械目瞻祝?br />
起始溫度t1/℃終止溫
度t2/℃
平均溫度差
(t2-t1)/℃
H2SO4溶液NaOH溶液平均值
126.226.026.129.5 

 
227.027.427.232.3
325.925.925.929.2
426.426.226.329.8
ii)近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L H2SO4溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/(g?℃).則中和熱△H=
 
(保留小數(shù)點(diǎn)后一位).
iii)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值與57.3kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)
 

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差           b.在量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中
d.用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度
(2)如圖2所示,燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體,中間用止水夾K夾緊,燒杯甲中盛放100ml、6 mol/L的HCl溶液,燒杯乙中盛放100ml水,(鹽酸和水的起始溫度相同)現(xiàn)向燒杯甲的溶液中加入25gNaOH固體,同時(shí)向燒杯乙中加入25gNH4NO3固體攪拌使之溶解:
①A燒瓶中氣體顏色
 
,混合氣體的平均分子量
 
(填“變大”、“變小”、“不變”).
②B燒瓶中氣體顏色
 
,理由是
 

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下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論均正確的是( 。
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論
A向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3,溶液,有白色沉淀產(chǎn)生驗(yàn)證兩者發(fā)生了水解反應(yīng),且相互促進(jìn)
B某無色溶液,加銀氨溶液、水浴加熱,有銀鏡生成溶液中一定含有醛類化合物
C常溫下白磷可自燃而氮?dú)庑枰诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性:P>N
DpH均為3的鹽酸,醋酸溶液分別用蒸餾水稀釋m被.n被后的pH相同m<n 
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)利用反應(yīng):6NO2+8NH3
催化劑
加熱
7N2+12H2O處理NO2.120℃時(shí),該反應(yīng)在一容積為2L的容器內(nèi)反應(yīng),20min時(shí)達(dá)到平衡,10min時(shí)電子轉(zhuǎn)移了1.2mol,則0~10min時(shí),平均反應(yīng)速率υ(NO2)=
 

(2)一定條件下SO2與NO2可發(fā)生反應(yīng),方程式:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H>0 將NO2與SO2以體積比1:2置于密閉容器中反應(yīng),下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a.體系壓強(qiáng)保持不變          
b.混合氣體顏色保持不變
c.NO2和SO3的體積比保持不變   
d.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
(3)如果上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大,該反應(yīng)
 
(填序號(hào)).
a.一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)  
b.平衡移動(dòng)時(shí),正反應(yīng)速率先減小后增大
c.一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)  
d.平衡移動(dòng)時(shí),逆反應(yīng)速率先增大后減小.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

單體液晶(有機(jī)物Ⅲ)是用偶聯(lián)反應(yīng)合成的:

試回答以下問題:
(1)有機(jī)物Ⅰ的分子式是
 
;有機(jī)物Ⅲ不能發(fā)生的反應(yīng)為
 

①取代反應(yīng)、②加成反應(yīng)、③醇氧化為醛(或酮)的反應(yīng)、④消去反應(yīng)
(2)以苯為原料生成有機(jī)物Ⅱ的化學(xué)方程式為
 

(3)由有機(jī)物Ⅲ制備 的反應(yīng)條件是
 

(4)寫出有機(jī)物Ⅲ符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
(任寫一個(gè)):
①苯環(huán)上有2個(gè)取代基,且環(huán)上一氯代物只有2種;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),且醛基連苯環(huán).
(5)CH≡C-CH2-OH與CH3I能發(fā)生類似①的反應(yīng),該反應(yīng)方程式是:
 

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