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8．下列各項中不屬于化學科學研究內容的是（　�。�
A．尋找性能良好的新材料B．治理環(huán)境污染
C．開發(fā)新能源D．研究質子、中子的結構

分析 根據(jù)化學的定義和研究內容進行分析判斷，化學是一門在分子、原子的層次上研究物質的性質、組成、結構及其變化規(guī)律的科學，研究對象是物質，研究內容有組成、結構、性質、變化、用途等．

解答 解：A．尋找性能良好的新材料，屬于研究、制取的物質，屬于化學研究的范疇，故A錯誤；
B．治理環(huán)境污染，屬于利用化學改善環(huán)境質量，屬于化學研究的范疇，故B錯誤；
C．開發(fā)新能源，屬于研究、制取的物質，屬于化學研究的范疇，故C錯誤；
D．研究質子、中子的結構，屬于物理研究的范疇，故D正確．
故選D．

點評 本題考查化學科學的主要研究對象，題目難度不大，了解化學研究的內容（物質的性質、組成、結構及其變化規(guī)律），才能利用化學知識服務于社會，造福于人類，有利于培養(yǎng)學生的學習興趣，提高社會責任感．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．常溫下，將3.9gNa2O2粉末投入水中，充分反應．關于此過程說法正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�
A．生成氣體體積為560mLB．反應中電子轉移數(shù)目為0.1NA
C．Na2O2粉末中含離子數(shù)目為0.15NAD．所得溶液pH為13

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．加入0.1mol的MnO2粉末于50mL過氧化氫的溶液中（密度為　1.1g/mL），在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示（假設溶液體積不變），回答下列問題：
（1）實驗時放出氣體的總體積為60mL；
（2）放出一半氣體所需要的時間為1min；
（3）反應放出$\frac{3}{4}$氣體所需要的時間為2min；
（4）ABCD四點化學反應速率由快到慢的順序為D＞C＞B＞A；
（5）解釋反應速率的變化原因：隨著反應的進行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應速率也隨著減小
（6）計算過氧化氫的初始物質的量濃度為0.11 mol•L-1，求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質量分數(shù)為0.087%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定，測HCl溶液的濃度，下列操作中正確的是（　�。�
A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，用待測HCl溶液潤洗
B．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝入NaOH溶液進行滴定
C．滴定時，沒有逐出滴定管下口的氣泡
D．讀數(shù)時，視線與滴定管內液體的凹液面最低處保持相平

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組用如圖所示裝置制備一硝基甲苯（包括對硝基甲苯和鄰硝基甲苯）

反應原理：

實驗步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；
②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；
③向三頸瓶中加入混酸；
④控制溫度約為50℃-55℃，反應大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；
⑤分離出一硝基甲苯，經提純最終得到對硝基甲苯和鄰硝基甲苯共15g．
相關物質的性質如下：
密度/g•cm-3沸點/℃溶解性
甲苯0.866110.6不溶于水
對硝基甲苯1.286237.7不溶于水，易溶于液態(tài)烴
鄰硝基甲苯1.162222不溶于水，易溶于液態(tài)烴
（1）儀器A的名稱是分液漏斗．
（2）配制混酸的方法是量取30mL濃硝酸倒入燒杯中，再量取10mL濃硫酸沿燒杯內壁（或玻璃棒）緩緩注入燒杯并不斷攪拌．
（3）若實驗后在三頸瓶中收集的產物較少，可能的原因是：混酸未冷卻加入三頸瓶（或水浴溫度過高）導致反應溫度過高而產生大量副產物或冷凝效果不佳導致濃硝酸、甲苯等反應物揮發(fā)而降低一硝基甲苯產率．
（4）本實驗采用水浴加熱，水浴加熱的優(yōu)點是受熱均勻、易于控制溫度．
（5）分離反應后產物的方案如下：
混合液$\stackrel{操作1}{→}$$\left\{\begin{array}{l}{有機混合物\stackrel{操作2}{→}\left\{\begin{array}{l}{甲苯}\\{鄰對硝基甲苯}\end{array}\right.}\\{無機混合物}\end{array}\right.$
操作1的名稱是分液，操作2中不需要用到下列儀器中的de．（填序號）
a．冷凝管
b．酒精燈
c．溫度計
d．分液漏斗
e．蒸發(fā)皿
（6）本實驗中鄰、對硝基甲苯的產率為77.5%（結果保留小數(shù)點后一位數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質能使品紅溶液褪色的是（　�。�
①活性炭 ②過氧化鈉 ③氯水 ④二氧化硫．
A．①③④B．②③④C．①②④D．①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．下列陳述I、II正確并且有因果關系的是（　�。�
選項陳述I陳述II
A酸性：HCl＞H2CO3非金屬性：Cl＞C
BK+、Ca2+、Mg2+ 的離子半徑依次減小K+、Ca2+、Mg2+氧化性性依次增強
C硬鋁是合金其熔點比金屬鋁的熔點低
D電鍍時陽極上發(fā)生還原反應可在鐵的鍍件上鍍銅
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y與X形成的分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，試推斷：
（1）由上述元素中，組成4核10電子的離子電子式；
（2）X與Z可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；
（3）由X、Y、Z所形成的常見離子化合物是NH4NO3（寫化學式），該化合物與W的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O；
X與W形成的化合物與水反應時，離子方程式為NaH+H2O=Na++OH-+H2↑，水是氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）．
（4）用電子式表示W與Z形成W2Z化合物的過程：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．科學興趣小組為了研究酸雨的成分及成因，對取得的酸雨樣品進行了pH的測定，隨時間推移，得到了如下實驗數(shù)據(jù)．
時間（h）開始81624324048
pH5.04.84.54.34.24.04.0
（1）雨水樣品放置時，pH變化的主要原因為：2H2SO3+O2=2H2SO4（用化學方程式表示），由此可以得出酸雨形成過程可能是（用化學方程式表示）SO2+H2O=H2SO3．
（2）下列各選項是酸雨給人類造成的危害，其中不正確的是C．
A．腐蝕建筑物、雕塑等       B．污染水源    C．改良堿性土壤         D．損害莊稼
（3）現(xiàn)有以下幾種措施：
①對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理，
②少用原煤作燃料，
③燃燒時鼓入足量空氣，
④開發(fā)清潔能源．
其中能減少酸雨產生的措施是C．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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