已知有熱化學(xué)方程式：SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol現(xiàn)有4molSO2參加反應(yīng)，當(dāng)放出314.3kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率最接近于（　�。�
A、40%B、50%
C、70%D、80%
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算
專題：
分析：由SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，得1molSO2完全反應(yīng)，放出98.2kJ的熱量，利用物質(zhì)的量與放出的熱量成正比計(jì)算反應(yīng)的二氧化硫，以此計(jì)算SO2的轉(zhuǎn)化率．
解答： 解：設(shè)反應(yīng)的二氧化硫?yàn)閤，則
SO2（g）+
1
2
O2（g）═SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，
 1mol                               98.32kJ
 x                                  314.3kJ
1
x
=
98.32
314.3
，解得x=3.196mol，
所以SO2的轉(zhuǎn)化率為
3.196
4
×100%≈80%，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確熱化學(xué)方程式的意義及物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探討Fe3+和SO32-之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，請(qǐng)你一起參與并協(xié)助他們完成實(shí)驗(yàn)．
（1）提出猜想：
甲同學(xué)認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為
 
；
乙同學(xué)認(rèn)為發(fā)生雙水解反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe（OH）3（膠體）+3H2SO3
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：
丙同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)來(lái)探究反應(yīng)的可能性．
①為了檢驗(yàn)所用Na2SO3是否變質(zhì)，應(yīng)選用的試劑是
 
、
 
．
②取5mLFeCl3溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3溶液至過(guò)量，觀察到溶液顏色由黃色變?yōu)榧t棕色（無(wú)氣泡產(chǎn)生，也無(wú)沉淀生成）．
③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過(guò)量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色．
（3）得出結(jié)論：
①根據(jù)丙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：
 
；
②實(shí)驗(yàn)③中溶液變成血紅色的離子方程式為
 
．
（4）拓展探究：
①丁同學(xué)在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無(wú)色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
②從形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是從上述實(shí)驗(yàn)中可以看到，二者的水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，其可能的原因除SO32-水解能力較CO32-小外，還有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)上可用食鹽和石灰石為主要原料，經(jīng)不同的方法生產(chǎn)純堿．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）盧布蘭芳是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿．
①食鹽和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（已知產(chǎn)物之一為CaS）；
（2）氨堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉經(jīng)煅燒生成純堿．
①圖1中的中間產(chǎn)物C是
 
，D
 
．（寫(xiě)化學(xué)式）；
②裝置乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）聯(lián)合制堿法對(duì)氨堿法的改進(jìn)，其優(yōu)點(diǎn)是
 
；
（4）有人認(rèn)為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀．請(qǐng)結(jié)合2圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說(shuō)明是否可行？
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

芳香族化合物A含有碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為136，能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，核磁共振氫譜顯示A分子內(nèi)含四種氫（原子個(gè)數(shù)比為1：2：2：3）；A用KMnO4加熱氧化成B，B的相對(duì)分子質(zhì)量為166；當(dāng)A與堿石灰共熱時(shí)，得化合物C，C的相對(duì)分子質(zhì)量為92，通常用作有機(jī)溶劑；C被KMnO4氧化后生成D，D在濃硫酸催化下加熱與乙醇反應(yīng)生成E，E通常情況下為液體，可用于配制依蘭型香精和皂用香精，其相對(duì)分子質(zhì)量為150．
已知：①KMnO4可將甲苯氧化為苯甲酸②CH3COOH與堿石灰共熱后脫羧得到CH4
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A中含有的官能團(tuán)名稱是
 
，D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是
 
．
（2）B與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（3）C與Cl2在光照條件下1：1反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）E在一定條件下可轉(zhuǎn)化為D，反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）A的同分異構(gòu)體有多種，其中一種F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，但不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示有5種不同環(huán)境的氫原子（原子個(gè)數(shù)比為1：2：2：2：1），則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
，F(xiàn)與氫氣1：1加成的芳香產(chǎn)物G中有3種氫，G與B發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫．如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，圖中可選用的發(fā)生裝置是
 
 （填寫(xiě)字母）．
Ⅱ．A圖表示某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精[80%Ca（ClO）2）]的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程，觀察到的現(xiàn)象有：
①液面上方出現(xiàn)白霧；              ②稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；
③稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去
（1）向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧．推測(cè)現(xiàn)象①中的白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；
b．用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀．
由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是
 
．
（2）③中大量白色沉淀的成份是
 
．
（3）現(xiàn)象②中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和C1-發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生了Cl2．通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是
 
．
（4）用離子方程式解釋現(xiàn)象③中黃綠色褪去的原因：
 
．
（5）B圖表示石灰-石膏法吸收SO2的工藝流程，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖1、2所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：


（1）定性分析：如圖1可通過(guò)觀察
 
，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3 更為合理，其理由是
 
．
（2）定量分析：如圖2所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略．圖中儀器A的名稱為
 
，檢查該裝置氣密性的方法是
 
，
實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是
 
．
（3）加入0.10mol MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖3所示．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中速率變化的趨勢(shì)是
 
，可能原因是
 
．計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L （請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一次學(xué)生實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)．這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣”的說(shuō)法不一致．為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學(xué)生在教師的指導(dǎo)下重新進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證是否存在上述現(xiàn)象．
實(shí)驗(yàn)用品：儀器（略，凡是實(shí)驗(yàn)需要的都有）
藥品：3.0mol?L-1鹽酸、1.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，相同大小的鋁片（純度＞99.5%）
實(shí)驗(yàn)進(jìn)程：往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再往試管中分別加入等體積的3.0mol?L-1鹽酸、l.5mol?L-1硫酸、3.0mol?L-1硫酸，觀察反應(yīng)進(jìn)行到1、2、5、15、20分鐘時(shí)的鋁與酸反應(yīng)的情況．結(jié)果如下：
反應(yīng)進(jìn)程（分鐘）1251520
3.0mol?L-1鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡
1.5mol?L-1硫酸均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）
3.0mol?L-1硫酸均無(wú)明顯現(xiàn)象（無(wú)氣泡產(chǎn)生）
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可知，無(wú)論是用1.5mol?L-1硫酸還是3.0mol?L-1硫酸，均無(wú)明顯的現(xiàn)象，而3.0mol?L-1鹽酸與鋁片反應(yīng)的覡象卻十分明顯．
（1）寫(xiě)出鋁與酸反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）反應(yīng)1～15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是
 
．
（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”，你能對(duì)問(wèn)題原因作出哪些假設(shè)或猜想（列出兩種即可）？
假設(shè)一：
 
．
假設(shè)二：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

國(guó)際巴黎車展示上，世界各大汽車商紛紛推出環(huán)保動(dòng)力小汽車，使用的新型環(huán)保電池為（　�。�
A、氫氧燃料電池B、鋅錳電池
C、鎳鎘電池D、鉛蓄電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列分子式只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A、C3H6Cl2
B、C3H8
C、C2H6O
D、C8H10

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同步練習(xí)冊(cè)答案