對(duì)于N2O4(g) 2NO2(g)在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ(NO2)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示(實(shí)線(xiàn)上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn))。

（1）A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A____________(填“＜”“＞”或“=”)C。

（2）A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v(正)＜v(逆)的是____________________。

（3）維持p1不變，E→A所需時(shí)間為x；維持p2不變，D→C所需時(shí)間為y，則x________y (填“＜”“＞”或“=”)。

（4）欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線(xiàn)以達(dá)A狀態(tài)，從理論上來(lái)講，可選用的條件是____________________。

A．從p1無(wú)限緩慢加壓至p2，再由p2無(wú)限緩慢降壓至p1

B．從p1突然加壓至p2，再由p2無(wú)限緩慢降壓至p1

C．從p1突然加壓至p2，再由p2突然降壓至p1

D．從p1無(wú)限緩慢加壓至p2，再由p2突然降壓至p1

(1)＜  (2)D  (3)＞  （4）B

解析：(1)由于C點(diǎn)的壓強(qiáng)大于A點(diǎn)的壓強(qiáng)，所以正反應(yīng)速率A＜C。

(2)A、B、C三點(diǎn)都在平衡線(xiàn)上，所以此三點(diǎn)的正逆反應(yīng)速率相等。D點(diǎn)要達(dá)平衡，必須降低NO2的百分含量，也就是平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而得出v(正)＜v(逆)。E點(diǎn)要達(dá)平衡，必須提高NO2的百分含量，也就是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，從而得出v(正)＞v(逆)。故答案為D。

(3)AE與DC線(xiàn)段的長(zhǎng)度相等，也就是NO2的體積變化量相等。但由于D點(diǎn)的壓強(qiáng)大于E點(diǎn)的壓強(qiáng)，所以D點(diǎn)的反應(yīng)速率大于E點(diǎn)的反應(yīng)速率，故所需時(shí)間x＞y。

（4）對(duì)于壓強(qiáng)的改變，當(dāng)快速加壓時(shí)，平衡未移動(dòng)，但壓強(qiáng)迅速增大，反映在圖象上就是縱坐標(biāo)不變，橫坐標(biāo)不斷增大；當(dāng)緩慢加壓時(shí)，平衡不斷地被破壞，但又不斷地建立新的平衡，所以緩慢加壓時(shí)，NO2的體積百分含量的變化應(yīng)不斷地在平衡曲線(xiàn)上滑動(dòng)。所以“使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)”，應(yīng)突然加壓；“由C沿平衡曲線(xiàn)以達(dá)A狀態(tài)”，應(yīng)緩慢降壓。答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于N2O4（g）2NO2（g）在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ（NO2）隨壓強(qiáng)的變化情況如圖所示（實(shí)線(xiàn)上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn)）．
（1）A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為A
＜
＜
（填“＜”“＞”或“=”）C．
（2）A、B、C、D、E各狀態(tài)中，v（正）＜v（逆）的是
D
D
．
（3）維持p1不變，E→A所需時(shí)間為x；維持p2不變，D→C所需時(shí)間為y，則x
＞
＞
y （填“＜”“＞”或“=”）．
（4）欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線(xiàn)以達(dá)A狀態(tài)，從理論上來(lái)講，可選用的條件是
B
B
．
A．從p1無(wú)限緩慢加壓至p2，再由p2無(wú)限緩慢降壓至p1
B．從p1突然加壓至p2，再由p2無(wú)限緩慢降壓至p1
C．從p1突然加壓至p2，再由p2突然降壓至p1
D．從p1無(wú)限緩慢加壓至p2，再由p2突然降壓至p1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：新課程同步學(xué)案專(zhuān)家伴讀　化學(xué)選修4(化學(xué)反應(yīng)原理)　魯科版 魯科版 題型：022

對(duì)于N2O4(g)2NO2(g)，反應(yīng)達(dá)平衡后，K為平衡常數(shù)，保持溫度不變．

(1)壓強(qiáng)增大，體積________，濃度________．K變嗎？________；Q變嗎？________．由于Δv＞0，所以Q________K，平衡向________移動(dòng)．

(2)壓強(qiáng)減小，體積________，濃度________．K變嗎？________；Q變嗎？________．由于Δv＞0，所以Q________K，平衡向________移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

回答下列有關(guān)常數(shù)的問(wèn)題

（1）Kw的數(shù)學(xué)表達(dá)式是Kw=        ，溫度升高Kw的變化情況是           （選填“變大”、“變

小”或“不變”）。

（2）K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，K值越大表示該反應(yīng)進(jìn)行得越       ，對(duì)于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)，其化學(xué)平衡常K的數(shù)學(xué)表達(dá)式為，式中c2(NO2)表示的意義是                   。

（3）Ka通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，α通常稱(chēng)為電離度。對(duì)于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí)，溶液越稀，Ka的變化情況是                          （選填“變大”、“變小”或

“不變”），α的變化情況是             （選填“變大”、“變小”或“不變”）。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于N2O4(g)2NO2 (g)，在溫度一定時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)φ(NO2)隨壓強(qiáng)的變化情況如圖7-4所示(實(shí)線(xiàn)上的任何一點(diǎn)為對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)下的平衡點(diǎn))。

圖7-4

(1)A、C兩點(diǎn)的正反應(yīng)速率的關(guān)系為vA_________vC(填“＜”“＞”或“=”)。

(2)A、B、C、D、正各狀態(tài)中，v(正)＜v(逆)的是_________。

(3)維持p1不變，E→A所需時(shí)間為x；維持p2不變，D→C所需時(shí)間為y，則x_____________y(填“＜”“＞”或“=”)。

(4)欲要求使E狀態(tài)從水平方向到達(dá)C狀態(tài)后，再沿平衡曲線(xiàn)到達(dá)A狀態(tài)，從理論上來(lái)講，可選用的方法是____________。

A.從p1無(wú)限緩慢加壓至p2，再由p2無(wú)限緩慢降壓至p1

B.從p1突然加壓至p2，再由p2無(wú)限緩慢降壓至p1

C.從p1突然加壓至p2，再由p2突然降壓至p1

D.從p1無(wú)限緩慢加壓至p2，再由p2突然降壓至p1

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