Question

下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A、常溫下將NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-）
• B、常溫下將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）
• C、常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH₄）₂CO₃、②（NH₄）₂SO₄、③（NH₄）₂Fe（SO₄）₂三種溶液中c（NH₄⁺）：③＞②＞①
• D、相同條件下，pH=5的①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀鹽酸溶液中由水電離出的c（H⁺）：①＞②＞③

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．混合液為中性，c（H⁺）=c（OH^-），則根據(jù)NaHSO₃和NaHCO₃兩溶液中的電荷守恒判斷；
B．混合液中溶質(zhì)為醋酸鈉、醋酸和氯化鈉的混合溶液，溶液呈中性，即c （H⁺）=c （OH^-），然后根據(jù)電荷守恒判斷；
C．CO₃^2-促進(jìn)NH₄⁺的水解、Fe²⁺抑制NH₄⁺的水解，則（NH₄）₂CO₃中NH₄⁺濃度最小，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺）最大；
D．銨根離子常見的水的電離、醋酸和稀鹽酸抑制了水的電離．

解答： A、根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-）+c（OH^-），由于混合液為中性，則c（H⁺）=c（OH^-），所以c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）+2c（SO₃^2-），故A錯誤；
B、將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，形成醋酸鈉、醋酸和氯化鈉的混合溶液，則電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）+c （OH^-），溶液呈中性，即c （H⁺）=c （OH^-），所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-），可以得到c（Na⁺）＞c（Cl^-），該反應(yīng)中是醋酸鈉過量，根據(jù)物料守恒可得：c（Na⁺）＜c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-），結(jié)合c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（CH₃COO^-）可得：c（Cl^-）＜c（CH₃COOH），則混合后的溶液中：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），故B正確；
C、CO₃^2-促進(jìn)NH₄⁺的水解，F(xiàn)e²⁺抑制NH₄⁺的水解，所以（NH₄）₂CO₃中NH₄⁺濃度最小，（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中c（NH₄⁺）最大，所以三種溶液中，銨根離子的濃度大小順序是：③＞②＞①，故C正確；
D、pH=5的NH₄Cl溶液中，水電離出的c（H⁺）=10^-5mol/L，pH=5的CH₃COOH溶液中，水電離出的c（H⁺）=10^-9mol/L，pH=5的稀鹽酸溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-9mol/L，所以①＞③=②，故D錯誤；
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較、鹽的水解原理及其影響，題目難度中等，注意掌握 鹽的水解原理，明確判斷溶液中離子濃度大小的常用方法，如電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．