5．將含O2 和CH4的混合氣體充入有23.4gNa2O2的密閉容器中，電火花點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)于150℃時壓強(qiáng)約為0．將殘留物溶于水，無氣體逸出．下列敘述正確的是（　�。�
A．原混合氣體中 O2 和CH4 體積比為2：1
B．原混合氣體中 O2 和CH4 體積比為1：1
C．殘留固體中只有Na2CO3
D．殘留固體中只有Na2CO3 和NaOH

分析 反應(yīng)結(jié)束后，容器內(nèi)于150℃時壓強(qiáng)約為0，說明容器中無氣體，且將殘留物溶于水中無氣體放出，說明過氧化鈉也完全反應(yīng)，故容器內(nèi)剩余固體為Na2CO3和NaOH，根據(jù)甲烷的組成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物質(zhì)的量之比為1：4，再根據(jù)反應(yīng)的總化學(xué)方程式判斷原混合物中甲烷、氧氣的物質(zhì)的量之比．

解答 解：反應(yīng)后壓強(qiáng)為0，說明容器中無氣體，且將殘留物溶于水中無氣體放出，說明過氧化鈉也完全反應(yīng)，故容器內(nèi)剩余固體為Na2CO3和NaOH，故D正確；
根據(jù)甲烷的組成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物質(zhì)的量之比為1：4，則反應(yīng)的總化學(xué)方程式可寫為：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，所以原混合氣體中O2、CH4的物質(zhì)的量之比為1：2，故A、B錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查混合物的計算，題目難度中等，關(guān)鍵是判斷剩余固體為Na2CO3和NaOH，利用甲烷的組成確定二者物質(zhì)的量之比，再利用總方程式解答可以省去中間反應(yīng)復(fù)雜計算的過程．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列變化或措施符合勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深
C．合成氨時高溫、高壓對合成氨有利
D．醋酸溶液稀釋時，溶液pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．近年來，硫化銅礦的濕法冶煉已經(jīng)取得很大的進(jìn)展．現(xiàn)有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的濕法冶煉法，其工藝流程如1圖所示：

溫度、固液比、反應(yīng)時間、氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響，下面是實(shí)驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖（如圖2-圖5所示）

（1）根據(jù)實(shí)驗以及工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際要求，從圖2-圖5中得出的最佳工藝條件為（從下表中選出序號）A．
反應(yīng)溫度/℃固液比c（Cl-）/mol•L-1反應(yīng)時間/h
A951：5.50.86
B1001：5.50.77
C1101：60.98
（2）上述流程從溶液中得到純凈的FeSO4•7H2O晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、用冰水洗滌、用乙醇淋洗、干燥．用乙醇淋洗的目的是：由于乙醇易揮發(fā)，晶體容易干燥．
（3）副產(chǎn)品FeSO4•7H2O樣品的純度可用滴定法進(jìn)行測定，實(shí)驗步驟如下：
步驟1：稱取5.800g綠礬產(chǎn)品，經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制250mL溶液．
步驟2：從上述容量瓶中量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，
步驟3：用硫酸酸化的0.0100mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗KMnO4溶液體積
步驟4：重復(fù)步驟2、步驟3一至兩次．
①步驟1中用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶，步驟2量取溶液所用儀器是酸式滴定管．
②寫出步驟3反應(yīng)的離子方程式5Fe2++MnO-4+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O：
③數(shù)據(jù)處理：
滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.00mL0.0240.01
225.00mL0.7040.71
325.00mL0.2039.20
計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95.86%．
④不考慮操作誤差，用上述方法測定的樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（填偏低、偏高或無影響）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2�、阡X�、跜aO　④CO2�、軭2SO4�、轇a（OH）2　⑦紅褐色的氫氧化鐵液體�、喟彼、嵯∠跛帷、釧l2（SO4）3
（1）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應(yīng)：H++OH-═H2O，該離子反應(yīng)對應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+2HNO3═Ba（NO3）2+2H2O．
（2）⑩在水中的電離方程式為Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子數(shù)為0.15NA，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol•L-1．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應(yīng)的離子方程式為CO2+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O．
（4）②與⑨發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)的氧化劑是HNO3（填化學(xué)式），還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1，當(dāng)有5.4g Al發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6 mol，該反應(yīng)的離子方程式為Al+4H++NO3-═Al3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D、E、F是中學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），已知反應(yīng)①是置換反應(yīng)．
請回答下列問題：
（1）若B是黃綠色氣體，C、F是空氣的主要成分，A、D相遇有白煙生成，寫出A的電子式，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（2）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，A、D所含元素同主族，A、F 所含元素同周期，則B所屬晶體結(jié)構(gòu)類型是原子晶體，其一個重要的用途是光導(dǎo)纖維、石英鐘表、石英玻璃等．
（3）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①②在水溶液中進(jìn)行，則工業(yè)上冶煉金屬A的反應(yīng)原理是（用化學(xué)方程式表示）Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（4）若A、D是常見單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，反應(yīng)③④中都有紅棕色氣體生成．則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某學(xué)習(xí)小組依據(jù)SO2具有還原性，推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2．查閱資料：SO2Cl2在常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
Ⅰ．化合物SO2Cl2中S元素的化合價是+6價．
Ⅱ．實(shí)驗室制備氯氣的離子方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
Ⅲ．在收集氯氣前，應(yīng)依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl2，再通入SO2，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應(yīng)后，集氣瓶中仍有黃綠色氣體，將液體和剩余氣體分離，進(jìn)行如下研究．
（1）研究反應(yīng)的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH-外）只有SO42-、Cl-，證明無色液體是SO2Cl2．
①寫出SO2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
②檢驗該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO3）2溶液，過濾，向濾液中滴加
HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl-．
（2）繼續(xù)研究反應(yīng)進(jìn)行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO4．
②寫出SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+Cl2=SO2Cl2并闡述理由因為白色沉淀是BaSO4，所以反應(yīng)后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體．因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O   
反應(yīng)原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實(shí)驗步驟：
①稱取15g Na2SO3加入圓底燒瓶中，再加入80mL蒸餾水．另取5g研細(xì)的硫粉，用3mL 乙醇潤濕，加入上述溶液中．
②安裝實(shí)驗裝置（如圖所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．
③趁熱過濾，將濾液水浴加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品．
回答問題：
（1）硫粉在反應(yīng)前用乙醇潤濕的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）儀器a的名稱是冷凝管，其作用是冷凝回流．
（3）產(chǎn)品中除了有未反應(yīng)的Na2SO3外，最可能存在的無機(jī)雜質(zhì)是Na2SO4．檢驗是否存在該雜質(zhì)的方法是取少量產(chǎn)品溶于過量稀鹽酸，過濾，向濾液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，則產(chǎn)品中含有Na2SO4．
（4）該實(shí)驗一般控制在堿性環(huán)境下進(jìn)行，否則產(chǎn)品發(fā)黃，用離子反應(yīng)方程式表示其原因：S2O32?+2H+=S↓+SO2↑+H2O．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準(zhǔn)確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．反應(yīng)原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至終點(diǎn)時，溶液顏色的變化：由無色變?yōu)樗{(lán)色．
（6）滴定起始和終點(diǎn)的液面位置如圖，則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度為（設(shè)Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×10{\;}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的應(yīng)用
（7）Na2S2O3還原性較強(qiáng)，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脫氯劑，該反應(yīng)的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中能大量共存的微粒的是（　�。�
A．水電離出的C（H+）=10-13mol/L的溶液中K+、NO3-、Br-、Cl-
B．含有大量NO3-的水溶液：I-、Fe3+、H+、Na+
C．弱堿性溶液中HCO3-、NH4+、C2H5O-、MnO4-
D．無色透明溶液中：Ba2+、S2-、Cu2+、AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．鋅是人體生長發(fā)育、維持器官正常功能不可缺少的微量元素，人體缺鋅會引起多種疾病，缺鋅者可在醫(yī)生指導(dǎo)下通過服用葡萄糖酸鋅等含鋅保健食品來補(bǔ)鋅．已知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為C12H22O14Zn．試回答：
（1）葡萄糖酸鋅中所含鋅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.3% （計算結(jié)果精確到0.1%）．
（2）葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量為455．
（3）現(xiàn)有一支20mL某品牌的葡萄糖酸鋅口服液，其中含鋅6.5mg，則該口服液中葡萄糖酸鋅的質(zhì)量是45.5mg（計算結(jié)果精確到0.1mg）．

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同步練習(xí)冊答案