Question

在-50℃液氨中有2NH₃（液）?NH₄⁺+NH₂^-的電離平衡關系，兩離子的平衡濃度均為1×10^-15mol/L，下列對-50℃時液氨的表達中正確的是（　　）

• A、離子積是1×10^-15
• B、以液氨為溶劑的溶液中C（NH₄⁺）一定等于 C（NH₂^-）
• C、若液氨中放人NaNH₂，其離于積不變
• D、此液氨中放人NH₄C1，其離子積數(shù)值增加

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、液氨的離子積等于NH₄⁺和NH₂^-濃度之積；
B、液氨的離子積只受溫度影響；
C、在液氨中加人NaNH₂，會抑制液氨的電離；
D、氯化銨會電離出銨根離子和氯離子，銨根離子會抑制液氨的電離．

解答： 解：A、液氨的離子積等于NH₄⁺和NH₂^-濃度之積，當兩種離子的平衡濃度均為1×10^-15mol/L時，即此溫度下，液氨的離子積等于1×10^-30，故A錯誤；
B、在液氨中加入NH₄Cl，氯化銨會電離出銨根離子和氯離子，銨根離子濃度增大，并且銨根離子會抑制液氨的電離，c（NH₂^-）減小，所以液氨中c（NH₄⁺）將大于c（NH₂^-），故B錯誤；
C、液氨的離子積只受溫度影響，在液氨中放人NaNH₂，則液氨的離子積數(shù)值將不變，故C正確；
D、液氨的離子積只受溫度影響，液氨中放人NH₄C1，其離子積數(shù)值不變，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查學生液氨的電離平衡的影響因素知識，注意水的電離平衡和水的離子積的遷移應用是解題的關鍵，難度中等．