【題目】可利用下圖中的實驗裝置測定足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成NO和NO2的物質(zhì)的量之比(用m表示),其中裝置C由廣口瓶和量氣管組成,量氣管由甲、乙兩根玻璃管組成,用橡皮管連通,并裝入適量水,甲管有刻度(0mL~50mL),乙管可上下移動。
請回答下列問題:
(1)實驗中氣體(NO和NO2)發(fā)生裝置應(yīng)選擇___________(填裝置序號)。
(2)實驗中氣體(NO和NO2)通入C裝置,請在下圖的廣口瓶中將導(dǎo)氣管畫出______。
(3)連接好裝置,檢查氣密性后,應(yīng)進行的操作:
第一:打開b,向C裝置的乙管中加適量水;
第二:_________________________________________________________________________;
第三:將分液漏斗頸上的玻璃塞打開,再將分液漏斗下面的活塞擰開,向燒瓶中加入濃硝酸,與銅反應(yīng)。
(4)實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上,最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面。此時應(yīng)將乙管_______(填“向上”或“向下”)移動,使________________________。
(5)實驗后若量氣管中氣體的體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為V(L),C中硝酸的物質(zhì)的量為n mol,則用含n和V的式子表示m=____________________________(結(jié)果可不必化簡)。
【答案】 C 打開a,通入足量N2,排凈裝置中的空氣,關(guān)閉a、b 向下 使甲、乙兩管液面在同一水平面上 (V-11.2n)/33.6n
【解析】(1)足量的Cu粉和適量的濃HNO3反應(yīng),開始發(fā)生反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑,有紅棕色的NO2氣體生成;隨著反應(yīng)的進行,HNO3不斷消耗,HNO3的濃度逐漸降低而變成稀HNO3,發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑,產(chǎn)生的氣體為無色NO氣體,故由氣體發(fā)生裝置導(dǎo)出的氣體主要是NO、NO2組成的混合氣體,為了防止生成的NO被空氣中的O2氧化,所以反應(yīng)開始前,應(yīng)向裝置中通入N2,以驅(qū)趕其中的空氣,故發(fā)生裝置應(yīng)選擇C。
(2)裝置中測定氣體體積的部分是利用氣體壓強關(guān)系,在有刻度的甲玻璃管中讀出氣體體積,反應(yīng)中生成的氣體含有二氧化氮和一氧化氮,所以氣體需要通過水除去二氧化氮,導(dǎo)氣管應(yīng)長進短出,所以裝置圖為:。
(3)為避免生成的一氧化氮氣體被空氣中的氧氣氧化,需要通入氮氣,把空氣趕凈,故第二步操作為:打開a,通入足量N2,排凈裝置中的空氣,關(guān)閉a、b。
(4)實驗前甲、乙兩管液面在同一水平面上,最后讀數(shù)時乙管的液面高于甲管的液面,為避免壓強造成的誤差,應(yīng)向下移動乙管,使甲、乙兩管液面在同一水平面上。
(5)實驗后若量氣管中氣體的體積(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)為V(L),氣體為一氧化氮,物質(zhì)的量為: =mol,C中硝酸的物質(zhì)的量為n mol,是二氧化氮和水反應(yīng)生成的,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以生成n mol硝酸需要NO2物質(zhì)的量為1.5n mol,生成NO物質(zhì)的量為0.5n mol;則銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體中,NO2物質(zhì)的量為1.5n mol,NO物質(zhì)的量為mol-0.5n mol;足量銅與適量一定濃度的濃硝酸反應(yīng)生成的NO氣體和NO2氣體的物質(zhì)的量之比(用m表示),為:(mol-0.5n mol)/1.5n mol=(V-11.2n)/33.6n。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧霾嚴重影響人們的生活,汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一.已知汽車尾氣排放時容易發(fā)生以下反應(yīng):①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=a kJmol﹣1
②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2=b kJmol﹣1
③CO(g)+ O2(g)CO2(g)△H3=c kJmol﹣1
④2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)△H4
請回答下列問題:
(1)根據(jù)反應(yīng)①②③,確定反應(yīng)④中△H4=kJmol﹣1 .
(2)對于氣體參與的反應(yīng),表示平衡常數(shù)Kp時用氣體組分(B)的平衡壓強p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B),則反應(yīng)①的Kp=(用表達式表示).
(3)下列情況能說明反應(yīng)②已達平衡狀態(tài)的是(填編號).
A.單位時間內(nèi)生成1mol NO2的同時消耗了1mol NO
B.在恒溫恒容的容器中,混合氣體的密度保持不變
C.在恒溫恒壓的容器中,容器的體積保持不變
D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(4)反應(yīng)③在(填“高溫”或“低溫”)下不利于自發(fā)進行.
(5)探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系,得到如圖所示的曲線.試分析實際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因
(6)探究反應(yīng)④中平衡時CO2的體積分數(shù)與反應(yīng)物中 的比值、溫度的關(guān)系,得到如圖2所示的曲線. ①在X、Y、Z三點中,CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是 .
②若保持其他條件不變,請在圖2中,畫出溫度為T2(T2<T1)時的變化趨勢曲線 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室在500℃時隔絕空氣加熱硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并確定分解產(chǎn)物成分的裝置如圖所示(已知分解的固體產(chǎn)物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,氣體產(chǎn)物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列說法正確的是( )
A. 裝置②用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成,試劑X最好選用堿石灰
B. 裝置③用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成并除去SO3和NH3
C. 取①中固體殘留物與稀硫酸反應(yīng)并滴加KSCN,溶液變紅,則殘留物一定為Fe2O3
D. 裝置④用于檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO2氣體生成,裝置⑤用于收集生成的NH3和N2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.BF3和NCl3中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.金剛石比碘單質(zhì)熔沸點高
C.NaOH熔化的過程中,既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵
D.常溫常壓下,H2O是液態(tài),H2S是氣態(tài),說明H2O的熱穩(wěn)定性更好
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下列元素的原子半徑:根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷原子的半徑(10-10m)可能是( )
元素 | N | S | O | Si |
原子半徑/10-10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
A.0.80B.1.15C.1.19D.0.70
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【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時,配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合的溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
A. pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4–)
B. pH=7的溶液中:c(Na+)= 2c(C2O42–)
C. c(HC2O4–)= c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+ c(HC2O4–)
D. c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( )
A.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+
B.HS﹣+H2OS2﹣+H3O+
C.CO2+H2OHCO3﹣+H+
D.CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣
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【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系,且物質(zhì)A是一種淡黃色的固體。
(1)寫出B、D兩種物質(zhì)的化學(xué)式:B________,D________。
(2)①剛剛制成的濕粉絲,常常掛在房中用C來熏制,這是利用了C的________作用。
②實驗室中可用________(填試劑)來檢驗C的存在,利用的是C的________性。
(3)濃的E溶液在常溫下為黏稠的液體,且E溶液具有強吸水性、強脫水性、強氧化性。則:
①將E溶液敞口放置在空氣中,其質(zhì)量分數(shù)會_______,本過程中E表現(xiàn)了_______性。
②E溶液表現(xiàn)吸水性時,可作干燥劑,下列物質(zhì)可用E溶液干燥的是________。
A.氨氣 B.硫化氫(具有強還原性)
C.氫氣 D.二氧化硫
E.氧氣 F.碘化氫(具有強還原性)
G.溴化氫(具有強還原性)
③用蘸有濃E溶液的玻璃棒在木板上寫字,字跡一會兒就變黑,說明濃E溶液具有________性。
④濃E溶液表現(xiàn)強氧化性時,在加熱的條件下能與銅、碳單質(zhì)等反應(yīng),并實現(xiàn)E→C的轉(zhuǎn)化,請寫出E分別與銅和碳單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________,并指出E與銅反應(yīng)時,除了表現(xiàn)強氧化性外,還表現(xiàn)什么性質(zhì)______________。
⑤稀的E溶液常常用來洗滌金屬表面的銅銹和鐵銹,請寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于分散系的說法不正確的是
A. 膠體可以發(fā)生丁達爾效應(yīng)而濁液不能
B. 膠體和懸濁液均可通過過濾得到其中的分散質(zhì)
C. 澄清透明的分散系可能是溶液或者膠體
D. 電泳不是膠體特有的性質(zhì)
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