Question

在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4兩種溶質，其濃度分別為0.2 mol•L-1和1.5

mol•L-1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2 g鐵粉使其充分反應。下列有關說法正確的是（    ）

A．反應后溶液中Fe3+物質的量為0.8 mol

B．反應后產生13.44 L H2（標準狀況）

C．反應后溶液中Fe2＋和Fe3＋物質的量之和為0.9 mol

D．由于氧化性Fe3+>H+，故反應中先沒有氣體產生后產生氣體

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析： 39.2g的鐵粉的物質的量是0.7mol，原溶液中鐵離子、氫離子、硝酸根離子的物質的量0.2mol、3mol、0.6mol，氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，則鐵先與硝酸反應，

Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

          1   4    1      1

         0.6  2.4  0.6   0.6

           Fe+2Fe3+═3Fe2+，

            1     2      3

           0.1   0.2   0.3

Fe完全反應，沒有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+。A、反應后溶液中Fe3+物質的量為0.6mol，錯誤；B．該過程中不發(fā)生Fe+2H+═Fe2++H2↑，沒有氫氣生成，錯誤；C．反應后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反應后溶液中Fe2+和Fe3+物質的量之和為0.9mol，正確；D．氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，先發(fā)生Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，有氣體生成，錯誤；

考點：考查鐵的化學性質和鐵的計算