Question

1．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值．下列敘述正確的是（　�。�

• A． 標(biāo)況下11.2L乙烷分子中所含分子數(shù)為0.5N_A
• B． 1.8g的NH₄⁺中含有的電子數(shù)為0.1N_A
• C． 20克氖氣所含原子數(shù)為0.5N_A
• D． 常溫常壓下，48g O₃和O₂的混合氣體中，含有氧原子數(shù)為3N_A

Answer 1

分析 A、求出乙烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個數(shù)N=nN_A來計算；
B、求出銨根離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol銨根離子中含10mol電子來分析；
C、氖氣是單原子分子；
D、O₃和O₂均由氧原子構(gòu)成．

解答 解：A、標(biāo)況下，11.2L乙烷的物質(zhì)的量為0.5mol，則含有分子個數(shù)N=nN_A=0.5N_A個，故A正確；
B、1.8g銨根離子的物質(zhì)的量n=$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，而1mol銨根離子中含10mol電子，則0.1mol銨根離子中含1mol電子，即N_A個，故B錯誤；
C、20g氖氣的物質(zhì)的量n=$\frac{20g}{20g/mol}$=1mol，而氖氣是單原子分子，故1mol氖氣中含1mol原子，即N_A個，故C錯誤；
D、O₃和O₂均由氧原子構(gòu)成，則在48g混合氣體中含有的氧原子的物質(zhì)的量n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，即3N_A個，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．