【題目】在含c(NH4Cl)=3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列離子方程式不符合實(shí)際情況的是( )
A. Al3++3NH+6OH-===Al(OH)3↓+3NH3·H2O
B. Al3++5NH+9OH-===5NH3·H2O+AlO+7H2O
C. 2Al3++NH+7OH-===2Al(OH)3↓+NH3·H2O
D. Al3++3NH+7OH-===AlO+3NH3·H2O+2H2O
【答案】B
【解析】試題分析:在含c(NH4Cl)=3c(AlCl3)的溶液中,氨根離子與鋁離子物質(zhì)的量之比為3:1,A.向溶液中加入氫氧化鈉,氫氧化鈉先與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁,然后再與氨根離子反應(yīng)生成一水合氨,則反應(yīng)的離子方程式:Al3++3NH4++6OH-=Al(OH)3↓+3NH3H2O,A正確;B.溶液中有1mol鋁離子,則溶液中含有3mol氨根離子,離子個(gè)數(shù)比不符合,B錯(cuò)誤;C.加入7mol氫氧化鈉,先與2mol鋁離子發(fā)生反應(yīng):
2Al3++6OH-=2Al(OH)3↓,剩余1mol氫氧化鈉只能反應(yīng)1mol氨根離子反應(yīng),離子方程式:NH4++OH-=NH3H2O,合在一起為:2Al3++NH4++7OH-=2Al(OH)3+NH3H2O,C正確;D.1mol鋁離子、3mol氨根離子完全反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和一水合氨需要消耗氫氧化鈉7mol,所以當(dāng)向溶液中加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是鋁離子物質(zhì)的量的7倍以上時(shí)發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為:Al3++2NH4++6OH-=AlO2-+2NH3H2O+2H2O,D正確;答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO4,該元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 ( )
A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2003年10月16日“神舟五號(hào)”飛船成功發(fā)射,實(shí)現(xiàn)了中華民族的飛天夢(mèng)想.運(yùn)送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外,還有另一種液態(tài)氮?dú)浠衔铮阎摶衔镏袣湓氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%,相對(duì)分子質(zhì)量為32,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵.
(1)該氮?dú)浠衔锏碾娮邮綖?/span> .
(2)若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生兩種無(wú)毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì),寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
(3)NH3分子中的N原子有一對(duì)孤對(duì)電子,能發(fā)生反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl.試寫(xiě)出上述氮?dú)浠衔锿ㄈ胱懔葵}酸時(shí),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分,在① ~⑩元素中,試用元素符號(hào)或化學(xué)式等化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(2)這些元素中的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的是,堿性最強(qiáng)的是
(3)用電子式表示②與④形成化合物的過(guò)程
(4)單質(zhì)⑤與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是
(5)①和⑥形成的化合物是一種新型的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷,該化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是
(6)②③和⑦元素的原子半徑由大到小的順序是__________,它們形成的簡(jiǎn)單離子中,離子半徑由大到小的順序是____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有下列六組物質(zhì):屬于同系物的是 ,屬于同分異構(gòu)體是 ,屬于同種物質(zhì)的是 .(填序號(hào))
A.與
B.與
C.與
D.與
E.ClC(CH3)3與(CH3)2CHCH2Cl
F.與CH3﹣CH2Cl.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,將等質(zhì)量的鐵與過(guò)量鹽酸反應(yīng),其他實(shí)驗(yàn)條件見(jiàn)下表。其中鐵被反應(yīng)完消耗時(shí)間最少的組別是
組別 | c(HCl)/ mol·L-1 | 溫度/℃ | 鐵的狀態(tài) |
A | 2.0 | 25 | 塊狀 |
B | 2.5 | 30 | 粉末狀 |
C | 2.5 | 50 | 塊狀 |
D | 2.5 | 50 | 粉末狀 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某原電池裝置如下圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2==="2AgCl" 。下列說(shuō)法正確的是
A. 正極反應(yīng)為AgCl+e-===Ag+Cl-
B. 放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D. 當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是某有機(jī)物分子的比例模型,有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是( )
A.分子中可能含有羥基
B.分子中可能含有羧基
C.分子中可能含有氨基
D.該物質(zhì)的化學(xué)式可能為C3H6O3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“神十搭載的長(zhǎng)征F改進(jìn)型火箭推進(jìn)劑之一為無(wú)色氣體N2O4.N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為:N2O4(g) 2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol
(1)將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中,下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。
a.v正(N2O4)=2v逆(NO2) b.體系顏色不變
c.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d.氣體密度不變
達(dá)到平衡后,保持體積不變升高溫度,再次到達(dá)平衡時(shí),則混合氣體顏色 (填“變深”、“變淺”或“不變”),判斷理由____________________。
(2)平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示,即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(例如:p(NO2)=p總×x(NO2)。寫(xiě)出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式 (用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)。影響Kp的因素為___________;
(3)上述反應(yīng)中,正反應(yīng)速率v正=k正·p(N2O4),逆反應(yīng)速率v逆=k逆·P2(NO2),其中k正、k逆為速率常數(shù),則Kp為________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強(qiáng)100kPa),已知該條件下k正=4.8×l04s-1,當(dāng)N2O4分解10%時(shí),v正=__________kPa·s-1;
(4)真空密閉容器中放入一定量N2O4,維持總壓強(qiáng)p0恒定,在溫度為T時(shí),平衡時(shí)N2O4分解百分率為a。保持溫度不變,向密閉容器中充人等量N2O4,維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解,則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為 。
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