Question

（6分）電解原理在化學(xué)工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用。圖中電解池a為電解液，X和Y是兩塊電極板。則：

(1)若X和Y均為惰性電極，a為飽和的NaCI溶液，則電解時(shí)檢驗(yàn)Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是　　　　　　　　　　。
(2)若X、Y分別為石墨和鐵，A乃為飽和的NaCl溶液，則電解過程中生成的白色固體物質(zhì)露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象為　　　　　　　　　　　　　。
(3)若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0．1 mol Cu(OH)₂，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為　　　　。

Answer 1

(1)將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近Y及支管口，試紙變藍(lán)，說明有氯氣生成
(2)白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色    (3)0．4 mol

（1）Y是陽(yáng)極產(chǎn)物，所以Y是氯氣，極易氯氣可以利用其氧化性，即將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙靠近Y及支管口，試紙變藍(lán)，說明有氯氣生成。
（2）此時(shí)鐵是陽(yáng)極，所以鐵失去電子，生成亞鐵離子。陰極氫離子放電，從而產(chǎn)生氫氧化鈉，進(jìn)而生成氫氧化亞鐵沉淀。氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以現(xiàn)象就是白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。
（3）向所得溶液中加入0．1 mol Cu(OH)₂，恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，說明反應(yīng)中陰極是銅和氫氣，陽(yáng)極生成氧氣，根據(jù)原子守恒可知，氧氣是0.1mol，所以轉(zhuǎn)移電子是0.1mol×4＝0.4mol。