16．如圖有關原子或離子的結構示意圖表示正確的是（　�。�
A．B．C．D．

分析 A、原子核外電子排布先從最低能級排起，最內層最多容納2個電子；
B、原子核外電子排布最外層不超過8個電子；
C、硫離子為硫原子得到2個電子形成的陰離子，最外層滿足8個電子的穩(wěn)定結構；
D、鎂離子為鎂原子失去最外層2個電子形成的陽離子，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、Li的原子結構示意圖正確的是：，故A錯誤；
B、K的原子結構示意圖為，故B錯誤；
C、硫離子的結構示意圖為：，故C錯誤；
D、鎂離子的結構示意圖為：，故D正確，
故選D．

點評 本題考查學生原子結構示意圖的意義，注意原子中存在的等式關系：核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)是關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．據(jù)報道，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染．其電池反應為：2Zn+O2=2ZnO，原料為鋅粒、電解液和空氣，則下列敘述正確的是（　�。�
A．鋅為正極，空氣進入負極反應B．負極反應為：Zn-2e-=Zn2+
C．正極發(fā)生氧化反應D．正極反應為：Zn-2e-=Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應．如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中錯誤的是（　�。�
A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產效率
B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉化為SO3
C．無論怎樣控制反應條件，2 mol SO2與1 mol O2 反應時都不會生成2 mol SO3
D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲烷燃料電池以鉑絲為電極，KOH為電解質溶液，從兩極分別通入甲烷和氧氣即可產生電流．關于此燃料電池的下列敘述正確的是（　�。�
A．通入CH4 的電極為正極
B．正極的電極反應式為：2O2+8e-+4H2O═8OH-
C．若甲烷通入量為1.12 L（標準狀況）且反應完全，則電池中有0.1 mol O2 被氧化
D．通入甲烷的電極的電極反應式為：CH4+2O2+4e-═CO2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．
（1）圖1為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜．堿洗時常有氣泡冒出，該氣體的名稱為氫氣．
②為將堿洗槽液中的鋁元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的b．
A．NH3         B．CO2       C．NaOH    D．HNO3
③以鋁材為陽極，在H2SO4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+．
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是陽極Cu可以發(fā)生氧化反應生成Cu2+，補充溶液中消耗的Cu2+，保持溶液中Cu2+的濃度恒定．
（3）下列關于金屬腐蝕的事實中，與電化學腐蝕有關的是ABD
A 埋在潮濕土壤里的鐵管比埋在干燥土壤里的鐵管更易被腐蝕
B 為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊
C 在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質
D 鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕
（4）利用圖2裝置，可以模擬鐵的電化學防護．
①若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于N處．
②若X為鋅，開關K應置于M處．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定溫度下，向2L密閉容器中加入1mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反應達到平衡的標志是（　�。�
A．容器內氣體混合物的密度不隨時間變化
B．容器內X、Y、Z的濃度之比為1：2：2
C．單位時間內消耗0.1mol X，同時生成0.2mol Y
D．單位時間內消耗0.1mol X，同時生成0.2mol Z

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．下列實驗操作正確的是（　　）
A．測定某濃度鹽酸的pH時，先將pH試紙用蒸餾水濕潤
B．容量瓶用蒸餾水洗凈、必須烘干后才能用于溶液的配制
C．用苯萃取溴水中的溴之后進行分液時，水層從分液漏斗的下口放出
D．中和滴定時，錐形瓶不需要用待測液潤洗后就能使用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．孔雀石的主要成分為Cu2（OH）2CO3，還含少量鐵的氧化物和硅的氧化物．以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4•5H2O晶體的流程圖：
（1）研磨孔雀石的目的是加快反應速率．
浸泡孔雀石的試劑A若選用過量的稀硫酸，則固體a是SiO2 （填化學式）．
（2）試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉化為Fe3+，則試劑B宜選用B （填序號）：
A．酸性KMnO4溶液      B．雙氧水      C．濃硝酸      D．氯水
相應的離子方程式為：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
（3）試劑C用于調節(jié)溶液pH，使Fe3+轉化為沉淀予以分離．則試劑C宜選用D（填序號）：
A．稀硫酸        B．NaOH溶液       C．氨水        D．CuO
固體c的化學式為Fe（OH）3．
（4）1mol氨氣通過加熱的Cu2（OH）2CO3可以產生1.5mol金屬銅，氨氣被還原產生N2，則該反應的化學方程式為4NH3+3Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2N2+6Cu+3CO2+9H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有關物質用途的敘述中，不正確的是（　�。�
A．Cl2常用于自來水消毒
B．SO2常用于漂白食品
C．SiO2常用于制造光導纖維
D．Na2O2可用于呼吸面具中氧氣的來源

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