【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛,某研究小組用浮選過的輝鉍礦(主要成分是Bi2S3,還含少量SiO2等雜質(zhì))制備NaBiO3,其流程如下:

已知:水解能力:Bi3+>Fe3+。

回答下列問題:

(1)“浸取”時(shí),為了提高浸取速率,可采取的措施有______________(任寫一條);過濾1的濾渣的主要成分有__________(填化學(xué)式)。

(2)浸取時(shí)加入過量濃鹽酸的目的是________________________________;“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用,氣體X為______________(填名稱)。

(3)寫出焙燒時(shí)生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式_______________________________,當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是__________。

(4)25℃時(shí),向濃度均為0.04 mol·L-1的Cu2+、Pb2+、Bi3+的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液(設(shè)溶液體積增加1倍),當(dāng)Pb2+恰好沉淀完全時(shí),所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)=______。[已知:Ksp(CuS)=6.0×10-36、Ksp(PbS)=3.0×10-28、Ksp(Bi2S3)=1.6×10-20]

(5)用雙硫腙(H2Dz,二元弱酸)~CC14絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子:H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等],再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線(E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率)。

①當(dāng)調(diào)節(jié)pH=2.5時(shí),鉍(Bi)的存在形式有________________________。

②向萃取后的CCl4中加入NaOH溶液可將鉍元素以氫氧化物的形式沉淀下來(lái),相應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

【答案】粉碎礦石、適當(dāng)提高浸取時(shí)溫度、適當(dāng)提高溶液濃度、攪拌等 S、SiO2 防止 FeCl3及 BiCl3水解生成不溶性沉淀,提高原料的浸出率 氯氣 2Bi+2O2+Na2O2 =2NaBiO3 NA或 6.02×1023 10-11∶1 Bi3 +、Bi(HDz)3 Bi(HDz)3+6OH=Bi(OH)3 ↓+3H2O+3Dz2-

【解析】

由流程圖可知,輝鉍礦中含有Bi2S3和少量SiO2,加入濃鹽酸和氯化鐵后,氯化鐵將硫離子氧化成單質(zhì)硫。通過過濾1除去SSiO2。再加入單質(zhì)鐵將Bi3還原成Bi單質(zhì),經(jīng)過提純后得到精鉍,最后在焙燒條件下得到NaBiO3,據(jù)此分析;

(1)為了提高浸取速率,可采取的措施有粉碎礦石、適當(dāng)提高浸取時(shí)溫度、適當(dāng)提高溶液濃度、攪拌等;浸取過程中,二氧化硅不反應(yīng),三價(jià)鐵將硫離子氧化成單質(zhì)硫,過濾1的濾渣的主要成分有S、SiO2;

(2)Bi3+Fe3+會(huì)發(fā)生水解,加入濃鹽酸可以抑制這兩種離子的水解,提高原料的浸出率;母液中含有大量氯化亞鐵,通入氯氣后,將亞鐵離子氧化得到氯化鐵,即可循環(huán)使用;

(3)焙燒時(shí),鉍與氧氣、過氧化鈉反應(yīng)生成NaBiO3,結(jié)合元素守恒和得失電子守恒可得到反應(yīng)方程式為:2Bi2O2Na2O2 =2NaBiO3;當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L O2,即0.2mol O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是:NA 6.02×1023;

(4)當(dāng)Pb2+恰好沉淀完全時(shí),c(S2-)=Ksp(PbS)/c(Pb2+)3.0×1028/10-5=3.0×1023 mol·L1,此時(shí),c(Cu2+)=Ksp(CuS)/c(S2-)=6.0×1036/3.0×1023=2×1013mol·L1。溶液中c(Bi3+)=0.02mol·L1Q= c2(Bi3+)·c3(S2-)< Ksp(Bi2S3),所以,此時(shí)Bi3+沒有沉淀。c(Cu2+)c(Bi3+)2×10130.02=10-111;

(5)H2DzBi3+絡(luò)合成電中性的Bi(HDz)3,當(dāng)調(diào)節(jié)pH2.5時(shí),由圖可知,80%Bi3+以絡(luò)合物形式被萃取分離,故鉍(Bi)的存在形式有Bi3 、Bi(HDz)3;向Bi(HDz)3中加入氫氧化鈉,鉍元素轉(zhuǎn)化為Bi(OH)3沉淀,由于H2Dz為二元酸,故加入氫氧化鈉后HDz-轉(zhuǎn)化為Dz2和水,反應(yīng)方程式為:Bi(HDz)36OHBi(OH)3↓+3H2O+3Dz2;

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【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后,下列說法正確的是( 。

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B. 醋酸的電離程度增大,pH增大

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D. 溶液中c(CH3COO)/c(CH3COOH)c(OH)變小

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1)在下列化學(xué)方程式中,雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移并填空。3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O___,氧化劑___,還原劑___2KMnO4+16HCl()=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2___,氧化劑___,被氧化的物質(zhì)_____3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O___,被還原的物質(zhì)_____,還原劑______。

2)請(qǐng)把符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式的編號(hào)填入括號(hào)內(nèi):是分解反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是___,是分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是___,是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是___,是化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)的是___,不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是___

A2KClO32KCl+3O2↑ B2Fe+3Cl22FeCl3 CNH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑DCaO+CO2=CaCO3 ECl2+H2O=HCl+HClO

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A. 甲室的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-= Cl2

B. 淡化過程中易在戊室形成水垢

C. 乙室和丁室中部分離子的濃度增大,淡水的出口為 b

D. 當(dāng)戊室收集到22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),通過甲室陽(yáng)膜的離子的物質(zhì)的量一定為2mol

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B. 加入Na2CO3固體,立即有BaCO3固體生成

C. BaCO3Ksp=2.5×10-10

D. 曲線BC段內(nèi),c()∶c()=25

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【題目】若某氧原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量為b g,用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是(

A.氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量一定是12a/b

B.該氧原子的摩爾質(zhì)量是

C.W g該氧原子的物質(zhì)的量一定是

D.W g該氧原子所含的質(zhì)子數(shù)是W/a個(gè)

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A. 若利用鎂燃料電池為電源,則E極連M極

B. 鎂燃料電池負(fù)極容易與水發(fā)生自腐蝕產(chǎn)生氫氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

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驗(yàn)證鎂和稀鹽酸的反應(yīng)的熱效應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

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