【題目】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L-1鹽酸溶液的燒杯中,該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系可用下圖所示的坐標(biāo)曲線來表示,
回答下列問題:
(1)曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的原因,用化學(xué)方程式解釋為_______________________________________________;
(2)曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是___________________________________________;
(3)向溶液中加入下列物質(zhì),能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是_________。
A.蒸餾水 B.改用鋁粉 C.飽和氯化鈉溶液 D.濃鹽酸 E.少量硫酸銅溶液
【答案】(1)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O (2)反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快 (3)BDE
【解析】
試題(1)由于鋁是活潑的金屬,其表面有氧化膜,因此曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。
(2)影響反應(yīng)速率的因素一般是溫度和濃度,隨之反應(yīng)的進(jìn)行濃度是逐漸降低,則曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因應(yīng)該是反應(yīng)放熱,溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快。
(3)A.加入蒸餾水,反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減小,A錯(cuò)誤;B.改用鋁粉增大反應(yīng)物的接觸面積。反應(yīng)速率加快,B正確;C.加入飽和氯化鈉溶液相當(dāng)于是稀釋,反應(yīng)物濃度降低,反應(yīng)速率減小,C錯(cuò)誤;D.加入濃鹽酸反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率增大,D正確;E.加入少量硫酸銅溶液鋁置換出銅,構(gòu)成原電池加快反應(yīng)速率,E正確,答案選BDE。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是一些中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(其中部分反應(yīng)產(chǎn)物省略),其中A和B常溫下都是氣體,且水溶液都有漂白性;I是一種金屬單質(zhì);F、M、N均為水的白色沉淀,其中M和N不溶于稀硝酸,C和D是兩種常見的強(qiáng)酸。請回答下列問題:
(1)寫出①的化學(xué)方程式_______________________________________。
(2)寫反應(yīng)②的離子方程式__________________________________________。
(3)寫出將A通入石灰乳的化學(xué)方程式________________________________________。
(4)在①→⑥中,屬于氧化還原反應(yīng)的有_______________________(填編號)
(5)將NaOH溶液加入到E中的現(xiàn)象為____________________________________。
(6)寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________。
(7)寫出分別將A、B通入石蕊試液中的現(xiàn)象:
A__________________B__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說法正確的是( )
A.放熱反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱
B.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)
C.吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生
D.化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用下列反應(yīng):Fe+2Fe3+=3Fe2+ 制一個(gè)化學(xué)電池(給出若干導(dǎo)線和一個(gè)小燈泡,電極材料和電解液自選),畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖,注明電解質(zhì)溶液名稱和正負(fù)極材料,標(biāo)出電子流動方向和電流方向,寫出電極反應(yīng)式,負(fù)極:_____________,正極:__________;裝置圖:__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】[化學(xué)—選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素,A2-和B2+具有相同的電子構(gòu)型;C、D為同周期元索,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對電子;卮鹣铝袉栴}:
(1)四種元素中電負(fù)性最大的是 (填元素符號),其中C原子的次外層電子排布式為 。
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是 (填分子式),原因是 ;B的氫化物所屬的晶體類型是 ,B單質(zhì)所形成的晶體,一個(gè)晶胞平均含有 個(gè)原子。
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:5的化合物E,E的分子式為 ,已知該分子的空間構(gòu)型為三角雙錐,則其中兩個(gè)Cl原子被F原子所替代得到的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)有 種。
(4)化合物D2A的立體構(gòu)型為 ,中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為 ,單質(zhì)D與Na2SO3溶液反應(yīng),其離子方程式為 。
(5)A和B能夠形成化合物F,F晶體中的B2+離子的排列方式如圖所示,
①每個(gè)B2+周圍最近的等距離的B2+離子有 個(gè)。
②已知F的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm,它的密度為 (只列式不作計(jì)算,阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大,X的陰離子與Y的內(nèi)層電子數(shù)相等,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,Z、L是空氣中含量最多的兩種元素,M是地殼中含量最高的金屬元素;卮鹣铝袉栴}:
(1)X與L形成的常見陰離子的電子式為____________________。
(2)Z、X兩元素按原子數(shù)目比1:3和2:4構(gòu)成分子A和B,用電子式表示A的形成過程______,B的結(jié)構(gòu)式_______________________。
(3)硒是人體必須的微量元素,與L同一主族,硒原子比L原子多兩個(gè)電子層,則硒在周期表的位置為_______________,其最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含1 mol HNO3的稀硝酸分別與不同質(zhì)量的鐵粉反應(yīng),所得氧化產(chǎn)物與鐵粉物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示(已知稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO),回答下列問題:
(1)曲線a表示_______________;曲線b表示_____________(填寫Fe2+或Fe3+)。
(2)P點(diǎn)時(shí)總反應(yīng)的離子方程式可表示為_______________________。
(3)n3︰n2=________________(請寫出計(jì)算過程)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】I現(xiàn)有①BaCl2、②金剛石、③KOH、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片六種物質(zhì),按下列要求回答:
(1)熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是________(填寫物質(zhì)的序號,下同),熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是________。
(2)屬于離子化合物的是______________,只有離子鍵的物質(zhì)是________。
(3)①的電子式是______________,⑤的電子式是_____________。
II下列粒子(分子或離子)均含有18個(gè)電子:
粒子 | A+ | B2- | C | D | E | F |
組成特點(diǎn) | 單核離子 | 化合物,雙核分子 | 單質(zhì), 雙核分子 | 化合物,三核分子 | 化合物, 四核分子 |
請回答下列問題:
(1)A的元素符號是____________,B2-的結(jié)構(gòu)示意圖是________。
(2)C的結(jié)構(gòu)式為__________,已知D的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成氧氣及一種酸,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________________
(3)E的電子式是____________________;F的水溶液常用于消毒劑,F的化學(xué)式是___________。
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