下列數(shù)據(jù)是不同情況下某反應(yīng)的化學平衡常數(shù)，其中正向反應(yīng)進行的程度最大的是

[　　]

A．

K＝1

B．

K＝1010

C．

K＝10－1

D．

K＝10－7

答案：B
解析：

平衡常數(shù)越大，正向反應(yīng)進行的程度越大．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某化學反應(yīng)2A（g）   B（g）+D（g）在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：
         時間
實驗序號		 1 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1中，在10～20min時間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為
0.013
0.013
mol?L-1?min-1
（2）實驗2中，A的初始濃度c2=
1.0
1.0
mol?L-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是
使用催化劑
使用催化劑
．
（3）設(shè)實驗3的化學反應(yīng)速率為v3，實驗1的化學反應(yīng)速率為v1，則v3
＞
＞
v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3
＞
＞
1.0mol?L-1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)的正反應(yīng)是
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是
比較實驗4與實驗1，可看出升高溫度，A的平衡濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
比較實驗4與實驗1，可看出升高溫度，A的平衡濃度減小，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學反應(yīng)2A（g） 
精英家教網(wǎng)
  B（g）+D（g）在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol?L-1）隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：
         時間
實驗序號		 1 10 20 30 40 50 60
1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
2 800℃ c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
3 800℃ c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1中，在10～20min時間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為______mol?L-1?min-1
（2）實驗2中，A的初始濃度c2=______mol?L-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是______．
（3）設(shè)實驗3的化學反應(yīng)速率為v3，實驗1的化學反應(yīng)速率為v1，則v3______v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3______1.0mol?L-1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)的正反應(yīng)是______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2009-2010學年河北省保定市安新中學高一（下）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

某化學反應(yīng)2A（g）   B（g）+D（g）在密閉容器中分別在下列四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時間（min）的變化情況如下表：
         時間
實驗序號		1102030405060
1800℃1.00.800.670.570.500.500.50
2800℃c20.600.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1中，在10～20min時間內(nèi)，以A的速率表示的平均反應(yīng)速率為    mol?L-1?min-1
（2）實驗2中，A的初始濃度c2=    mol?L-1，反應(yīng)經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是    ．
（3）設(shè)實驗3的化學反應(yīng)速率為v3，實驗1的化學反應(yīng)速率為v1，則v3    v1（填“＞”“=”或“＜”），且c3    1.0mol?L-1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)的正反應(yīng)是    反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），理由是    ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列數(shù)據(jù)是不同情況下某反應(yīng)的化學平衡常數(shù)，其中正向反應(yīng)進行的程度最大的是


  1. A.
    K＝1
  2. B.
    K＝1010
  3. C.
    K＝10-1
  4. D.
    K＝10-7

查看答案和解析>>

同步練習冊答案