Question

下列各組物質的性質正確的是

A.酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃

B.穩(wěn)定性：H₂S＞HCl＞HBr＞HI

C.粒子半徑：Br^－＞K⁺＞S^2－＞S

D.還原性：Na＞S^2－＞Br^－＞Cl^－

Answer 1

AD

解析:

判斷非金屬元素最高價氧化物對應的水化物——含氧酸的酸性時，需找出成酸元素在元素周期表中的位置，再依據元素周期律知識判斷其非金屬性強弱，非金屬性強者，含氧酸酸性就強。A項中由于元素的非金屬性：Cl＞S＞P＞C，所以排列正確。

元素非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最低價簡單陰離子的還原性越弱。B項應為：HCl＞HBr＞HI＞H₂S，D項正確。

判斷粒子半徑有以下規(guī)律：當電子層數及核電荷數均不同時，電子層數越多，半徑越大。如Br^－＞S^2－；當電子層數相同，核電荷數不同時，核電荷數越大的，半徑越小，如S^2－＞K⁺，S＞K⁺;當核電荷數、電子層數均相同時，核外電子數越多的，半徑越大，如S^2－＞S。