準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是


  1. A.
    稱量時，應(yīng)將NaOH固體直接放在托盤天平的左盤上
  2. B.
    將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加入少量水溶解
  3. C.
    將燒杯中已冷卻的NaOH溶液注入未經(jīng)干燥的容量瓶中
  4. D.
    定容時視線應(yīng)平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線相切
A
分析：A、藥品不能直接放在天平左盤內(nèi)進(jìn)行稱量；
B、溶液配制不能在容量瓶內(nèi)進(jìn)行溶解或稀釋，溶解或稀釋會產(chǎn)生熱化學(xué)，影響溶液體積，甚至?xí)䦟?dǎo)致容量瓶破裂的危險；
C、溶液配制需加水定容，容量瓶不干燥對所配溶液濃度無影響；
D、定容時視線應(yīng)平視凹液面，直到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線水平相切．
解答：A、藥品不能直接放在天平左盤內(nèi)進(jìn)行稱量，氫氧化鈉具有腐蝕性且易水解，通常放置在燒杯內(nèi)迅速稱量，故A錯誤；
B、溶液配制不能在容量瓶內(nèi)進(jìn)行溶解或稀釋，溶解或稀釋會產(chǎn)生熱化學(xué)，影響溶液體積，甚至?xí)䦟?dǎo)致容量瓶破裂的危險，故應(yīng)向?qū)⒎Q好的NaOH固體放入燒杯中，加入少量水溶解，恢復(fù)室溫后再移入容量瓶，故B正確；
C、溶液配制需加水定容，容量瓶不干燥對所配溶液濃度無影響，故C正確；
D、定容時視線應(yīng)平視凹液面，直到凹液面的最低點(diǎn)與刻度線水平相切，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查天平的使用、溶液配制的基本操作，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?重慶一模）為測定該補(bǔ)血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了兩套實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應(yīng)的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．
（2）下列滴定方式中，最合理的是
B
B
（夾持部分略去）（填字母序號）．

（3）實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
250ml容量瓶
250ml容量瓶
（填儀器名稱）．
方案二 將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化操作流程如下：

（4）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是
氯水
氯水
．
（5）步驟②是否可以省略
否
否
，理由是
Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準(zhǔn)確計算Fe的含量
Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準(zhǔn)確計算Fe的含量
．
（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、
灼燒
灼燒
、冷卻、稱量．
（7）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量
0.07a
0.07a
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，下面實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為測定該補(bǔ)血劑樣品[主要成分是硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）]中鐵元素的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了兩套實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：用酸性KMnO4溶液滴定測定鐵元素的含量
（1）寫出滴定反應(yīng)的離子方程式
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
．
（2）下列滴定方式中，最合理的是
B
B
（夾持部分略去）（填字母序號）．

（3）實(shí)驗(yàn)前，首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需
250mL容量瓶
250mL容量瓶
（填儀器名稱）．
（4）某同學(xué)設(shè)計以原電池的形式實(shí)現(xiàn)Fe2+至Fe3+的轉(zhuǎn)化，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，請寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
Fe2+-e-═Fe3+
Fe2+-e-═Fe3+

方案二 將FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe2O3，測定質(zhì)量變化操作流程如下：

（3）步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質(zhì)是
氯水
氯水
．
（5）步驟②是否可以省略
不能
不能
，理由是
Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準(zhǔn)確計算Fe的含量
Fe2+與堿反應(yīng)后不能保證Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，加熱不能得到純凈的Fe2O3，故無法準(zhǔn)確計算Fe的含量
．
（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、
灼燒
灼燒
、冷卻、稱量．
（7）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血劑含鐵元素的質(zhì)量
0.07a
0.07a
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方法合理的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于容量瓶的敘述中正確的是（　　）
①是準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器 ②不宜貯存溶液 ③不能用做反應(yīng)容器④使用之前要檢查是否漏水．
A、①②③④B、②③C、①②④D、②③④

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