Question

將W g膽礬（CuSO₄?5H₂O）溶解在V mL水中，得到飽和溶液，測得該飽和溶液的密度為ρ g/cm³，則溶液的物質的量濃度為

4ρW

(W+V)

mol/L

，該溫度下，CuSO₄的溶解度為

1600W

(9W+25V)

g

．

Answer 1

分析：利用膽礬和水的質量和來計算溶液的質量，利用n=

m

M

來計算CuSO₄?5H₂O的物質的量，即可利用c=

n

V

計算溶液的物質的量濃度；利用

m溶質

m溶液

=

s

100+s

來計算溶解度．

解答：解：VmL水的質量為VmL×1g/mL=Vg，則溶液的質量為Wg+Vg=（W+V）g，
溶液的體積為

(W+V)g

ρg/cm3

=

(W+V)

ρ

cm³=

(W+V)

ρ

×10^-3L，
n（CuSO₄）=n（CuSO₄?5H₂O）=

Wg

250g/mol

=

W

250

mol，
則溶液的物質的量濃度為

W 250 mol

(W+V) ρ ×10-3L

=

1000ρW

250(W+V)

mol/L=

4ρW

(W+V)

mol/L，
溶質的質量為

W

250

mol×160g/mol=

160W

250

g，設該溫度下CuSO₄的溶解度為s，則

160W 250 g

(W+V)g

=

s

100+s

，解得s=

1600W

(9W+25V)

g，
故答案為：

4ρW

(W+V)

mol/L；

1600W

(9W+25V)

g．

點評：本題考查物質的量濃度的計算，明確質量、摩爾質量、物質的量、物質的量濃度、溶液體積之間的關系即可解答．