【題目】下列工業(yè)過(guò)程中,原料和產(chǎn)物均不含有H2的是( )
A. 煤的氣化
B. 氯堿工業(yè)
C. 侯氏制堿法
D. 合成氨工業(yè)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某陽(yáng)離子Mn+的核外共有x個(gè)電子,核內(nèi)有y個(gè)中子,則M的質(zhì)量數(shù)為( )
A.y﹣x﹣n
B.y+x+n
C.y+x﹣n
D.y﹣x+n
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高純硝酸鍶[化學(xué)式:Sr(NO3)2]用于制造信號(hào)燈、光學(xué)玻璃等。
Ⅰ.工業(yè)級(jí)硝酸鍶中常含有硝酸鈣、硝酸鋇等雜質(zhì),其中硝酸鈣可溶于濃硝酸,而硝酸鍶、硝酸鋇不溶于濃硝酸。提純硝酸鍶的實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①取含雜質(zhì)的硝酸鍶樣品,向其中加入濃HNO3溶解,攪拌。
②過(guò)濾,并用濃HNO3洗滌濾渣。
③將濾渣溶于水中,加略過(guò)量鉻酸使Ba2+沉淀,靜置后加入肼(N2H4)將過(guò)量鉻酸還原,調(diào)節(jié)pH至7~8,過(guò)濾。
④將濾液用硝酸調(diào)節(jié)pH至2~3,蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾,洗滌。
⑤將得到的Sr(NO3)2·2H2O晶體在100 ℃條件下干燥,得到高純硝酸鍶。
(1)步驟②用濃HNO3洗滌濾渣的目的是_________。
(2)步驟③中肼(N2H4)將過(guò)量鉻酸(CrO3)還原為Cr3+,同時(shí)產(chǎn)生一種無(wú)色無(wú)味的氣體,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式_______________。
(3)肼具有很好的還原性,且氧化產(chǎn)物無(wú)污染,故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等,除去100L鍋爐水(含氧氣8g/L)的溶解氧,需要肼的質(zhì)量為_________。
Ⅱ.Sr(NO3)2受熱易分解,生成Sr(NO2)2和O2;在500 ℃時(shí)Sr(NO2)2進(jìn)一步分解生成SrO及氮氧化物。取一定質(zhì)量含Sr(NO2)2的Sr(NO3)2樣品,加熱至完全分解,得到5.20 g SrO固體和5.08 g混合氣體。計(jì)算該樣品中Sr(NO3)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)_________(精確到0.01)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛。
(1) 由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過(guò)程為:
2Cu2S(s)+3O2(g)===2Cu2O(s)+2SO2(g) ΔH=-768.2 kJ·mol-1,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)===6Cu(s)+SO2(g) ΔH=+116.0 kJ·mol-1,
①熱化學(xué)方程式:Cu2S(s)+O2(g)===2Cu(s)+SO2(g) ΔH= ________kJ·mol-1。
②獲得的粗銅需電解精煉,精煉時(shí)粗銅作________極。
(2) 氫化亞銅是一種紅色固體,可由下列反應(yīng)制備:4CuSO4+3H3PO2+6H2O===4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4。
①該反應(yīng)還原劑是____________(寫(xiě)化學(xué)式)。
②該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移3 mol電子,生成CuH的物質(zhì)的量為________。
(3) 氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與c(Cl-)的關(guān)系如圖所示。
①當(dāng)c(Cl-)=9 mol·L-1時(shí),溶液中主要的3種含銅物種的濃度大小關(guān)系為__________________________。
②在c(Cl-)=1 mol·L-1的氯化銅溶液中,滴入AgNO3溶液,含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為___________________________,___________________________(任寫(xiě)兩個(gè))。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將CH4設(shè)計(jì)成燃料電池,其利用率更高,裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,消耗甲烷體積VL。則下列說(shuō)法正確的是( )
A. OH-由A端移向B端
B. V=33.6L時(shí),溶液中的溶質(zhì)為KHCO3
C. 0<V≤22.4L時(shí),電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2O2+KOH===KHCO3+2H2O
D. 22.4L<V≤44.8L時(shí),負(fù)極電極反應(yīng)為CH4-8e-+9CO+3H2O===10HCO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示。已知 W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18,中子數(shù)為 10;X 和 Ne 的核外電子數(shù)相差 1; 在Z所在的周期中,Z 元素的原子得電子能力最強(qiáng);四種元素的最外層電子數(shù)之和為18。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)X 元素位于元素周期表中位置為_____________。
(2)X 的單質(zhì)和 Y 的單質(zhì)相比,熔點(diǎn)較高的是____________(寫(xiě)化學(xué)式) 。 Z 所在族的簡(jiǎn)單氫化物中,沸點(diǎn)最高的是________(寫(xiě)化學(xué)式),原因?yàn)?/span>_________________________。
(3)W、X、Z 三種元素形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型為________;X2W2的電子式為___________________。
(4)Y 與 Z 形 成的化合物在常溫下是一種液態(tài),它和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
(5)Z 的氧化物很多,其中一種黃綠色氣體 M,其氧含量為 47.41%,可用于水處理, M 在液態(tài)和濃縮氣態(tài)時(shí)具有爆炸性 。 M 的化學(xué)式為_____________。 M 可與 NaOH 溶液反應(yīng)生成兩種穩(wěn)定的鹽,它們的物質(zhì)的量之比為 1︰5,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。
(6)在 25°C、101kPa 下,已知 Y 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài), 平均每轉(zhuǎn)移 1mol 電子放熱 190kJ, 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用石灰石和稀鹽酸制取CO2的反應(yīng)中,能影響該反應(yīng)速率的條件是( )
A. 鹽酸的體積 B. 鹽酸的濃度
C. 石灰石顆粒的大小 D. 溶液的溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向25mL0.1mol·L-1MOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1HA溶液,中和滴定曲線如圖所示(體積變化忽略不計(jì))。回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出MOH在水溶液中的電離方程式:___________。
(2)HA的電離平衡常數(shù)為___________ mol·L-l(寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果)。
(3)D點(diǎn)時(shí),溶液中c(A-)+c(HA)___________ 2c(M+)(填“>”“<”或“=”);溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/span>__________;若此時(shí)測(cè)得混合溶液的pH=a,則c(HA)+c(H+)=___________mol·L-l(用含字母a的計(jì)算表達(dá)式表示)。
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